Bór-tribromid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. február 13-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .| Bór-tribromid | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Tábornok | |||
| Szisztematikus név |
Bór-bromid | ||
| Chem. képlet | bbr 3 | ||
| Patkány. képlet | bbr 3 | ||
| Fizikai tulajdonságok | |||
| Állapot | folyékony | ||
| Moláris tömeg | 250,522 g/ mol | ||
| Sűrűség | 2,65 g/cm³ | ||
| Ionizációs energia | 9,7 ± 0,1 eV [1] | ||
| Termikus tulajdonságok | |||
| Hőfok | |||
| • olvadás | -46 °C | ||
| • forralás | 91 °C | ||
| Gőznyomás | 5,3 kPa 14°C-on | ||
| Optikai tulajdonságok | |||
| Törésmutató | 1,312 ± 0,001 [2] | ||
| Szerkezet | |||
| Dipólmomentum | 0 cm [3] | ||
| Osztályozás | |||
| Reg. CAS szám | 10294-33-4 | ||
| PubChem | 25134 | ||
| Reg. EINECS szám | 233-657-9 | ||
| MOSOLYOK | B(Br)(Br)Br | ||
| InChI | InChI=1S/BBr3/c2-1(3)4ILAHWRKJUDSMFH-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | ED7400000 | ||
| UN szám | 2692 | ||
| ChemSpider | 23479 | ||
| Biztonság | |||
| Korlátozza a koncentrációt | 2 mg/m³ | ||
| NFPA 704 |
0
3
2W |
||
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |||
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |||
A bór-tribromid ( B Br 3 ) egy szervetlen vegyület, színtelen vagy enyhén sárgás folyadék. A vegyület nagyon instabil, füstöl a levegőben, aktívan reagál vízzel bórsavat és hidrogén-bromidot képezve , ha levegőben lévő metanollal keveredik, az utóbbi meggyullad.
Getting
Általában bór-oxid és szén hevítésével nyerik bróm hozzáadásával - ez szabad bórt szabadít fel, amely aktívan reagál a brómmal. Először 1846-ban állították elő bór-karbid és bróm kölcsönhatásával 300 °C feletti hőmérsékleten. A kapott termék vákuumdesztillációval tisztítható:
A megszerzés másik módja a bór és a brómgőz közvetlen kölcsönhatása körülbelül 800 ° C hőmérsékleten:
Ismeretesek közvetett előállítási módszerek is - kálium-bór-fluorid és alumínium-bromid kölcsönhatása révén az olvadékban, vagy gáznemű bór-trifluorid és alumínium-bromid olvadék reakciójával:
![{\displaystyle {\mathsf {K[BF_{4}]+AlBr_{3}\longrightarrow \ BBr_{3}+K[AlF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0e268f2d48ad64faff87b40354df0eac5d04378)
Kémiai tulajdonságok
- A bór-tribromid aktívan reagál vízzel. A reakció termékei a bórsav és a hidrogén-bromid:
- A bór-tribromid hidrogén-szulfiddal reagálva tiobórsavat és hidrogén-bromidot képez:
Alkalmazás
Demetilációra és dealkilezésre használják. Farmakológiában, elektronikában használják.
Toxikológia
A bór-tribromid maximális megengedett koncentrációja a munkaterület levegőjében 2 mg/m³ .
A "közepesen veszélyes" anyagokra vonatkozik (III. toxicitási osztály).
Jegyzetek
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0061.html
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (angol) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 4-137. — ISBN 978-1-4822-0868-9
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (angol) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 15-14. — ISBN 978-1-4822-0868-9
Linkek
Bromidok| Brómvegyületek _ | |
|---|---|
| |