Arzén(III)-oxid

Arzén-oxid (III).

Tábornok
Szisztematikus név	Arzén-trioxid
Hagyományos nevek	fehér arzén
Chem. képlet	As2O3 _ _ _
Patkány. képlet	As2O3 _ _ _
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg	197,841 g/ mol
Sűrűség	3,74 g/cm³
Osztályozás
Reg. CAS szám	1327-53-3
PubChem	261004
Reg. EINECS szám	215-481-4
MOSOLYOK	O=[As]O[As]=O
InChI	InChI=1S/As2O3/c3-1-5-2-4IKWTVSLWAPBBKU-UHFFFAOYSA-N, MOQADKPFYVWPSE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CG3325000
CHEBI	30621
ChemSpider	229103
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt	0,01 mg/m³
LD 50	14,6 mg/kg (patkányok, szájon át)
Toxicitás	rendkívül mérgező
EKB ikonok
NFPA 704	0 négy 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Az arzén(III)-oxid egy As 2 O 3 kémiai képletű szervetlen vegyület , amely értékes kémiai nyersanyag más arzénszármazékok előállításához , beleértve az arzéntartalmú szerves vegyületeket is. A világ bruttó termelési volumene évi 50 000 tonna [1] . Használatának biztonságossága azonban számos területen megkérdőjelezhető magas toxicitása miatt.

Getting és tulajdonságok

Az arzén(III) -oxidot sokféleképpen lehet előállítani, beleértve az arzén és származékainak levegőben történő oxidációját (égetését) . Az orpiment , az arzén - szulfid bomlási reakciója jelzésértékű :

{\mathsf {2As_{2}S_{3}+9O_{2}\rightarrow 2As_{2}O_{3}+6SO_{2}\uparrow ))

A legtöbb azonban más iparágak – az aranybányászat és a rézgyártás – mellékterméke , ahol levegőben kalcinálva szabadul fel, ami számos tömeges mérgezéshez vezetett [2] . Jelenleg csak Kínában folyik intenzív arzénérc bányászat [1] .

Az arzén(III)-oxid amfoter oxid, oldata enyhén savas. Lúgos oldatokban arzeniteket képez , tömény sósavban arzén(III)-kloridot ad .

${\mathsf {As_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2AsCl_{3}+3H_{2}O))$

Egyes oxidálószerek – ózon , hidrogén-peroxid , salétromsav – arzén-oxiddá (V) As 2 O 5 -dá alakíthatják .

${\displaystyle {\mathsf {3As_{2}O_{3}+2O_{3}\rightarrow 3As_{2}O_{5))))$

Szerkezet

Folyékony és gáz halmazállapotú (800 °C - ig) képlete As 4 O 6 ( dimer formájában ) és izostrukturális P 4 O 6 ). 800 °C fölé hevítve az As 4 O 6 As 2 O 3 molekulákra bomlik , szerkezetében hasonló az N 2 O 3 -hoz . Három polimorf forma létezik szilárd állapotban: a köbös molekuláris As 4 O 6 és két polimer forma. A hűtés hatására egykristályokat képező polimerek az AsO 3 piramis szerkezetére hasonlítanak , közös oxigénatomokkal . [3]


arzenolit (köbös)	claudetit I (monoklinikus)	claudetit II (monoklinikus)

Használat

Az arzén(III)-oxidot színes üvegek készítésére használják, a fakémiában és a félvezető elektrotechnikában [1] is használják , tiszta arzén és vegyületei, például nátrium-kakodilát és nátrium- arzenid előállítására .

A réz(II)-acetáttal [1] kombinálva az arzén-trioxid színezéket képez - párizsi zöldet , amelyet a nagy toxicitás miatt már nem használnak.

Orvosi alkalmazások

Ősidők óta alkalmazzák a kínai gyógyászatban [4] , valamint (a 19. századtól) a homeopátiában is. A hagyományos gyógyászatban az arzén-trioxidot rosszindulatú daganatok , például leukémia kezelésére használják , de használatának magas kockázata miatt más gyógyszereket részesítenek előnyben [5] [6] [7] .

Az arzén-trioxid sikeresen kezeli az autoimmun betegségeket is [8] , kölcsönhatásba lép a tioredoxin - reduktáz enzimmel [9] .

Felfedezés a természetben

Mivel a 2 O 3 az arzenolitban és a klaudetitban található .

Toxikológia

Az arzén(III)-oxid mérgező . Toxicitása legendássá vált, és széles körben leírják a szakirodalomban [10] [11] [11] [12] .

Ausztriában " arzenoidok " éltek, akik a halálos dózisnál többszörös adagot kaptak anélkül, hogy az egészségre különösebb károkat okoztak volna. Úgy gondolják, hogy az arzén javítja a teljesítményt, különösen nagy magasságban végzett munka során [13] [14] [15] .

A szervetlen arzénvegyületek, köztük az As 2 O 3 MPC értéke 0,01 mg/m³.

A félig letális dózis 19,1 mg/kg.

Jegyzetek

↑ 1 2 3 4 Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arzén és arzénvegyületek" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim. (Angol)
↑ Óriásbánya – Északnyugati Területek Régió – Indiai és Északi Ügyek Kanada (elérhetetlen link) . Letöltve: 2007. augusztus 28. Az eredetiből archiválva : 2012. április 2.. (határozatlan) (Angol)
↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
↑ Marcel Gielen, Edward R.T. Tiekink. Metalloterápiás gyógyszerek és fémalapú diagnosztikai szerek . - Wiley, 2005. - 298. o .
↑ Steven L. Soignet et al. Az Egyesült Államok multicentrikus tanulmánya az arzén-trioxidról a kiújult akut promielocitás leukémiában // Journal of Clinical Oncology : folyóirat. - 2001. - Vol. 19 , sz. 18 . - P. 3852-3860 .
↑ Antman, KH Bevezetés: Az arzén-trioxid története a rákterápiában // Onkológus : folyóirat. - 2001. - Vol. 6 (2. melléklet) , 2. sz. 1-2 . — 2006. o .
↑ Jun Zhu, Zhu Chen, Valérie Lallemand-Breitenbach, Hugues de Thé "How Acute Promyelocytic Leukemia Revived Arsenic", Nature Reviews Cancer 2002, 2. kötet, 1-9.
↑ Bobé Pierre, Bonardelle Danielle, Benihoud Karim, Opolon Paule, Chelbi-Alix Mounira. Arzén-trioxid: Ígéretes új terápiás szer limfoproliferatív és autoimmun szindrómák kezelésére MRL/lpr egerekben // Blood : folyóirat. – Amerikai Hematológiai Társaság, 2006. - 20. évf. 108 , sz. 13 . - P. 3967-3975. .
↑ Lu J., Chew EH, Holmgren A. A tioredoxin-reduktáz megcélzása az arzén-trioxiddal végzett rákterápia alapja // Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America : Journal . - 2007. - Vol. 104 , sz. 30 . - P. 12288-12293 . - doi : 10.1073/pnas.0701549104 . — PMID 17640917 .
↑ Stanton v Benzler 9716830 . Az Egyesült Államok 9. körzeti fellebbviteli bírósága (1998. június 17.). — „(...) az esküdtszék elsőfokú gyilkosságért ítélte el volt férje megmérgezése miatt. Volt férje holttestében arzén-trioxid nyomokat találtak." Letöltve: 2008. június 9. Az eredetiből archiválva : 2012. április 2.. (határozatlan)
↑ 12 Emsley , John. Arzén // The Elements of Murder: A History of Poison (angol) . - Oxford University Press , 2006. - P. 93-197. — ISBN 9780192806000 .
↑ Madame Bovary, Flaubert
↑ Arsenic Eaters - New York Times, 1885. július 26 . Letöltve: 2017. október 4. Az eredetiből archiválva : 2012. november 6.. (határozatlan)
↑ Richard M. Allesch. Arsenik. Seine Geschichte Osterreichben. 54. Zenekar. Klagenfurt: Kleinmayr 1959.
↑ G. Przygoda, J. Feldmann, W. R. Cullen. Stájerország arzénevői: más kép azokról az emberekről, akik krónikusan ki voltak téve az arzénnek // Alkalmazott fémorganikus kémia : folyóirat. - 2001. - Vol. 15 , sz. 6 . - P. 457-462 . - doi : 10.1002/aoc.126 .

Linkek

Angolul

Az As 2 O 3 oldhatósága vízben a hőmérséklet függvényében
Esettanulmányok a környezetgyógyászatban: Arzén toxicitás archiválva 2020. május 8-án a Wayback Machine -nél
IARC Monográfia - Arzén és arzénvegyületek
Nemzetközi Kémiai Biztonsági Kártya 0378 Archiválva : 2007. szeptember 30. a Wayback Machine -nél
NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards archiválva : 2017. május 11. a Wayback Machine -nél
NTP jelentés a rákkeltő anyagokról – szervetlen arzénvegyületek archiválva 2005. november 11., a Wayback Machine -nél
Arzén-trioxid alkalmazása myeloma multiplex kezelésében
Az arzén-trioxid használata az orvostudományban Archivált 2006. április 12-én a Wayback Machine -nál .
Ausztriai Kémiai Intézet, arzénre és különféle arzénvegyületekre szakosodott

oxidok
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Mint 2 O 3 Mint 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O InO 2 O 3 - ban	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH) 2 HfO 2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	Nál nél
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tuberkulózis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vö . 2 O 3	Es	fm	md	nem	lr

Szótárak és enciklopédiák	Nagy dán Brockhaus és Efron Britannica (online)