Nitrogén-monoxid (III)

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. február 16-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 8 szerkesztést igényelnek .

Nitrogén-oxid (III).
Nitrogén-monoxid III zárt ampullában szobahőmérsékleten
Tábornok
Szisztematikus név	Nitrogén-oxid (III).
Chem. képlet	N2O3 _ _ _
Patkány. képlet	N2O3 _ _ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	sötétkék átlátszatlan folyadék
Moláris tömeg	76 g/ mol
Sűrűség	1,4⋅10 3 kg m −3 , folyékony
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	-102 °C
• forralás	-40°C
• bomlás	-4°C
Entalpia
• oktatás	81 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	0,01 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	[10544-73-7]
PubChem	61526
Reg. EINECS szám	234-128-5
MOSOLYOK	N(=O)[N+](=O)[O-]
InChI	InChI=1S/N2O3/c3-1-2(4)5LZDSILRDTDCIQT-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	29799
ChemSpider	55446
Biztonság
NFPA 704	0 3 2 ÖKÖR
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Nitrogén-oxid (III) ( nitrogén-anhidrid , nitrogén-szeszkvioxid ) N 2 O 3 - kék színű folyadék ( n.a. ), színtelen mérgező gáz (normál körülmények között), szilárd formában - kékes színű. Csak -4 °C alatti hőmérsékleten stabil. NO 2 és NO keveréke nélkül a dinitrogén-anhidrid (O=N—O—N=O) csak szilárd formában létezik.

Getting

Javasoljuk, hogy 50%-os salétromsavat szilárd arzén(III)-oxidra csepegtessenek :

{\mathsf {2HNO_{3}(50\%)+As_{2}O_{3}\rightarrow NO_{2}\uparrow +~NO\uparrow +~2H_{3}AsO_{4))}

A kapott (II) és (IV) nitrogén-oxidok keverékének –36 °C-ra történő lehűtésekor N 2 O 3 képződik:

{\displaystyle {\mathsf {NO+NO_{2}\rightarrow N_{2}O_{3))))

Amikor elektromos kisülést vezetünk át folyékony levegőn , az N 2 O 3 kék por formájában nyerhető:

{\mathsf {N_{2}+O_{2}\rightarrow 2NO}}

{\mathsf {2NO+O_{2}\jobbra nyíl 2NO_{2))}

{\displaystyle {\mathsf {NO+NO_{2}\rightarrow N_{2}O_{3))))

Ezenkívül N 2 O 3 nyerhető 50%-os salétromsav keményítőre gyakorolt hatására :

{\mathsf {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+12nHNO_{3}\rightarrow 6nNO\uparrow +~6nNO_{2}\uparrow +~6nCO_{2}\ felfelé nyíl +~11nH_{2}O}}

{\displaystyle {\mathsf {NO+NO_{2}\rightarrow N_{2}O_{3))))

Kémiai tulajdonságok

Savas oxid. Az N2O3 termikus disszociációnak van kitéve :

{\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{3}\rightarrow NEM+NO_{2))))

25 °C-on a gázelegy N 2 O 3 tartalma körülbelül 10,5%. A folyékony nitrogén-monoxid (III) kék színű, részben disszociált is.

Mivel dinitrogén-anhidrid, vízzel kölcsönhatásba lépve az N 2 O 3 salétromosavat ad :

{\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{3}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{2))))

Lúgos oldatokkal való kölcsönhatás során a megfelelő nitritek képződnek :

{\mathsf {N_{2}O_{3}+2KOH\rightarrow 2KNO_{2}+H_{2}O))

Alkalmazás

A laboratóriumban salétromsav és sói előállítására használják.

Fiziológiai hatás

A nitrogén-monoxid (III) N 2 O 3 (nitrogén-szeszkvioxid) nagy mennyiségben rendkívül mérgező . Erős oxidálószer . A szervezetre gyakorolt hatását tekintve a füstölgő salétromsavhoz hasonlítható, súlyos égési sérüléseket okozva a bőrön .

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 p.

nitrogén-oxidok
N2O _ _ NEM N2O3 _ _ _ N 4 O 6 NEM 2 N 2 O 4 N 2 O 5 NO x

oxidok
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Mint 2 O 3 Mint 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O InO 2 O 3 - ban	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH) 2 HfO 2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	Nál nél
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tuberkulózis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vö . 2 O 3	Es	fm	md	nem	lr