Kálium-nitrit

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. október 13-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 20 szerkesztést igényelnek .

Kálium-nitrit

Tábornok

Szisztematikus
név

Kálium-nitrit

Hagyományos nevek

Kálium-nitrit

Chem. képlet

KNO 2

Fizikai tulajdonságok

Állapot

tiszta (fehér) kristályok

Moláris tömeg

85,10 g/ mol

Sűrűség

1,915 g/cm³

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

387; 440; 441

Entalpia

• oktatás

-370,6 kJ/mol

Kémiai tulajdonságok

Oldhatóság

• vízben

2800 ; _ 413 100 g/100 ml

• etanolban

feloldódik

Osztályozás

231-832-4

N(=O)[O-].[K+]

InChI=1S/K.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1BXNHTSHTPBPRFX-UHFFFAOYSA-M

TT3750000

Biztonság

200 mg/kg (nyulak, szájon át)

Toxicitás

mérgező (nagy mennyiségben), neurotoxikus, rákkeltő

Kockázati mondatok (R)

R8 , R25 , R50 , R40

Biztonsági mondatok (S)

S45 , S61

jelző szó

veszélyes

GHS piktogramok

NFPA 704

0 2 2 ÖKÖR

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kálium - nitrit ( kálium - nitrit ) a salétromsav káliumsója , amelynek képlete K NO 2 . Fehér vagy enyhén sárgás kristályos, higroszkópos por. Nagyon jól oldjuk fel vízben. Levegőn lassan kálium-nitrát KNO 3 -dá oxidálódik . Élelmiszer-adalékanyag E249 . Az élelmiszeriparban színjavítóként és tartósítószerként használják hús- és haltermékekben.

Tulajdonságok

A kálium-nitrit színtelen vagy enyhén sárgás, erősen higroszkópos kristályokat képez, monoklin szingónia , I m tércsoport , sejtparaméterek a = 0,677 nm, b = 0,499 nm, c = 0,445 nm, β = 101,75°, Z = 2.

Vízben nagyon jól oldódik, az oldódást a hőmérséklet csökkenése kíséri. Az oldat enyhén lúgos az anionon végbemenő hidrolízis miatt .

A kristályok 360 °C-on (az olvadáspont eléréséig, ami 440 °C vagy 441 °C, a lengyel és angol Wikipédia szerint 100 kPa-n és 438 °C-on 101325 Pa [ 1] nyomáson) tönkremennek. entalpia - 17 kJ / mol [1] ).

Ezen hőmérséklet felett a séma szerint bomlik:

{\mathsf {~4KNO_{2}\,\longrightarrow \,2K_{2}O+2N_{2}+3O_{2))}

A nátrium-nitrithez hasonlóan oxidálószer, különösen magas hőmérsékleten, és reakcióba lép fémekkel, például alumíniummal (különösen porított formában), dehidratált ammóniumvegyületekkel , például ammónium-szulfáttal , cianidokkal és számos szerves vegyülettel.

Levegőn lassan kálium-nitráttá oxidálódik : ${\mathsf {~KNO_{3))}$

{\mathsf {~2\,KNO_{2}+O_{2}\longrightarrow ~2\,KNO_{3))}

A nitritet vas(II)-szulfáttal tömény kénsav jelenlétében végbemenő jellegzetes reakcióból lehet azonosítani (barna szín képződésével).

Megtalálás a természetben és a beszerzés módja

A természetben a nitritek a nitrogénciklus közbenső szakaszaiban jelennek meg - mind a nitrifikáció (nitrogén hozzáadása a vegyületekhez), mind a denitrifikáció (a nitrogén eltávolítása a vegyületekből) során. Az iparban a kálium-nitritet nitrogén-oxidok kálium-hidroxiddal való reagáltatásával állítják elő .

Ólom kálium-nitráttal történő oxidációjával nyert:

{\mathsf {~KNO_{3}+Pb\,\longrightarrow \,KNO_{2}+PbO}}

vagy a hőbomlás folyamatában:

{\mathsf {~2KNO_{3}\,\longrightarrow \,2KNO_{2}+O_{2}\uparrow ))

Alkalmazás

A kálium-nitritet élelmiszer-adalékanyagként E249 ( tartósítószer ) más nitritekhez és sókhoz (nátrium-klorid és nátrium-nitrit) hasonlóan használják - megakadályozza a botulinum toxin képződését (amely a Clostridium botulinum bacillus élete során keletkezik ). Húshoz adva nitroszómioglobint képez , amelynek jellegzetes vörös színe van, amely a legtöbb élelmiszerben (kolbász, kolbász stb.) megfigyelhető. A kálium-nitritet tartalmazó élelmiszerek fogyasztása szomjúságot okoz.
Az Európai Unióban a kálium-nitrit élelmiszeripari célú értékesítése csak asztali sóval kevert formában engedélyezett, körülbelül 0,6% nitrittartalommal [2] . 2013 óta hasonló szabályok vannak érvényben Oroszországban.
A kálium-nitritet az azofestékek előállítása során diazotizálásra használják.
A kálium-nitritet az analitikai kémiában használják aminok felismerésére.
A kálium-nitritet a fotózásban érzékenyítőként használják.

Toxicitás és biztonság

Lenyelve mérgező , irritációt , cianózist , görcsöket , nagy dózisban halált okoz ( methemoglobint képez ). Bőr- és szemizgató hatású. Az LD 50 halálos dózisa nyulak esetében 200 mg/kg [3] [4] .

A FAO/WHO Élelmiszer-adalékanyagokkal foglalkozó Vegyes Szakértői Bizottsága (JECFA) szerint a kálium-nitrit tolerálható napi bevitele (ADI) 0,06 mg/ttkg, amelyet 1995-ben állapítottak meg [5] . A kálium-nitrit biztonságosságának 2017-es újraértékelése során az Európai Élelmiszerbiztonsági Hatóság (EFSA) 0,07 mg/testtömeg-kg ADI-t határozott meg, és ezt a mennyiséget a lakosság számára biztonságosnak ítélte [6] . Az EFSA azonban összefüggést talált az étrendi nitritbevitel és a gyomorrák kockázata között epidemiológiai vizsgálatokban [6] .

A szisztematikus áttekintés eredményei alapján nem lehetett egyértelműen megkülönböztetni a megengedett mennyiségben hozzáadott nitritekből származó nitrozaminokat az élelmiszerekben természetesen előforduló nitrozaminoktól külső nitrit hozzáadása nélkül. Epidemiológiai vizsgálatok bizonyítékot szolgáltattak az étrendi nitritnek a gyomorrákkal, valamint a feldolgozott húsokból származó nitrit+nitrát és a vastagbélrák közötti összefüggésre. Bizonyítékot találtak az előre kialakult nitrozamin és a vastagbélrák közötti kapcsolatra.

Eredeti szöveg (angol)[ showelrejt] A szisztematikus áttekintés eredményei alapján nem lehetett egyértelműen megkülönböztetni az engedélyezett mennyiségben hozzáadott nitritből előállított nitrozaminokat az élelmiszer-mátrixban külső nitrit hozzáadása nélkül találtaktól. Epidemiológiai vizsgálatok kimutatták, hogy az étrendi nitrit és a gyomorrák, valamint a feldolgozott húsból származó nitrit és nitrát kombinációja összefüggésbe hozható a vastagbélrákokkal. Bizonyíték volt az előre kialakult NDMA és a vastagbélrák összefüggésére. — Európai Élelmiszerbiztonsági Hatóság. A kálium-nitrit (E 249) és a nátrium-nitrit (E 250) élelmiszer-adalékanyagként való újraértékelése. 2017. július 15

Ennek ellenére még nem teljesen tisztázott, hogy pontosan mi kapcsolódik a rák kialakulásának fokozott kockázatához; néhány javasolt hozzájáruló tényező közé tartozik a feldolgozási módszer, a főzési mód (pl. hőmérséklet), és részben a hús természetes összetevőinek eredménye [7] .

A többi adat szerint az ember számára elfogadható, biztonságos nitritbevitel napi 3,7-7 mg/kg [8] . A táplálékkal bevitt nitritek becslések szerint napi 31-185 vagy 40-100 mg [9] . Az ivóvízben a WHO 1970-es és 2004 -es előírásai szerint [10] [11] a nitrittartalom literenként legfeljebb 44-50 mg megengedett [8] .

Jegyzetek

↑ 1 2 Fizikai mennyiségek: Kézikönyv / A. P. Babicsev, N. A. Babushkina, A. M. Bratkovsky és mások; Szerk. I. S. Grigorjeva, E. Z. Meilikhova. — M.; Energoatomizdat, 1991 -1232 s - ISBN 5-283-04013-5
↑ AZ ÉLELMISZERI TUDOMÁNYOS BIZOTTSÁG VÉLEMÉNYEI: Nitrátok és nitritek Archiválva : 2015. március 6., a Wayback Machine / AZ ÉLELMISZERI TUDOMÁNYOS BIZOTTSÁG JELENTÉSEI; Európai Bizottság, 1997
↑ Anyagbiztonsági adatlap Kálium-nitrit MSDS# 19480 Archiválva : 2016. augusztus 8. a Wayback Machine -nél . Fisher Scientific. 2005
↑ http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng1069.html Archiválva : 2016. április 6., a Wayback Machine POTASSIUM NITRITE - Az Országos Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet (NIOSH), CDC
↑ Egészségügyi Világszervezet. KÁLIUM-NITRIT // Élelmiszer-adalékanyagokkal foglalkozó FAO/WHO vegyes szakértői bizottság.
↑ 1 2 Az élelmiszerekhez hozzáadott élelmiszer-adalékanyagokkal és tápanyagforrásokkal foglalkozó EFSA panel (ANS), Alicja Mortensen, Fernando Aguilar, Riccardo Crebelli, Alessandro Di Domenico. A kálium-nitrit (E 249) és a nátrium-nitrit (E 250) újraértékelése élelmiszer-adalékanyagként // EFSA Journal. — 2017-06. - T. 15 , sz. 6 . doi : 10.2903 /j.efsa.2017.4786 .
↑ Élelmiszer -adalékanyagok . Élelmiszerszabványügyi Ügynökség . „Míg összefüggést találtak a vörös és a feldolgozott hús túlzott fogyasztása és a bélrák bizonyos típusainak fokozott kockázata között. Még nem teljesen érthető, hogy ez hogyan történik; Néhány javasolt tényező a feldolgozási mód, a főzés módja (pl. hőmérséklet), és részben a hús természetes összetevőinek eredménye lehet." Hozzáférés időpontja: 2022. október 18.
↑ 1 2 A nitrátok és nitritek táplálékforrásai: a potenciális egészségügyi előnyök fiziológiai háttere Archiválva : 2016. január 1., a Wayback Machine Am J Clin Nutr július 2009. évf. 90 sz. 1 1-10, doi:10.3945/ajcn.2008.27131 . A TÚLZOTT NITRÁT- ÉS NITRITEXPOZÍCIÓ LEHETSÉGES EGÉSZSÉGÜGYI KOCKÁZATA
↑ A nitrátok és nitritek táplálékforrásai: a potenciális egészségügyi előnyök fiziológiai háttere Archivált 2016. január 1., a Wayback Machine Am J Clin Nutr július 2009. évf. 90 sz. 1 1-10, doi:10.3945/ajcn.2008.27131 . "AZ ÉTREND NITRÁT ÉS NITRIT BEVITEL BECSÜLÉSE"
↑ Egészségügyi Világszervezet. ajánlások; nitrát és nitrit. In: Útmutató az ivóvíz minőségéhez. 3. kiadás Genf, Svájc: WHO, 2004:417-20.
↑ Nitrát és nitrit az ivóvízben Archiválva : 2018. augusztus 2., a Wayback Machine (WHO/SDE/WSH/07.01/16/Rev/1), 2011

Irodalom

Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Az IARC monográfiái az emberekre gyakorolt rákkeltő kockázatok értékeléséről archiválva : 2017. január 30., a Wayback Machine 94. KÖTET "Lenyelt nitrát és nitrit, valamint cianobaktérium-peptid toxinok", IARC , 2010 ISBN 978-912-9312SN 978-912-9431 1606 (angol)