Kálcium hidroxid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. június 4-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 7 szerkesztést igényelnek .

kálcium hidroxid

Tábornok
Szisztematikus név	kálcium hidroxid
Hagyományos nevek	oltott (maró) mész.
Chem. képlet	Ca(OH) 2
Patkány. képlet	HO-Ca-OH
Fizikai tulajdonságok
Állapot	szilárd
Moláris tömeg	74,093 g/ mol
Sűrűség	2,211 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	Olvadáspont: 512 °C
• bomlás	580 °C
Gőznyomás	0 ± 1 Hgmm [egy]
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	0,185 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	[1305-62-0]
PubChem	6093208
Reg. EINECS szám	215-137-3
MOSOLYOK	[OH-].[OH-].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;/p-2AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E526
RTECS	EW2800000
CHEBI	31341
ChemSpider	14094 és 21170965
Biztonság
EKB ikonok
NFPA 704	0 3 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kalcium-hidroxid ( oltott mész , maró mész [2] , kémiai bázis - Ca (OH) 2 ) egy erős szervetlen kalciumbázis .

Normál körülmények között a kalcium-hidroxid finoman kristályos, higroszkópos fehér por , vízben gyengén oldódik .

Gyakori nevek

Oltott mész - a név a beszerzés módja miatt alakult ki: az alap átvételekor az „oltott mész” ( kalcium-oxid ) „kioltását” (vagyis vízzel való kölcsönhatást) hajtják végre.
A mésztej olyan szuszpenzió ( szuszpenzió ), amelyet feleslegben lévő oltott mész vízzel való összekeverésével állítanak elő. Úgy néz ki, mint a tej .
A mészvíz a kalcium-hidroxid tiszta, színtelen oldata, amelyetmésztej szűrésével vagy ülepítésével nyernek.
Bolyhos mész - amikor az égetett meszet korlátozott mennyiségű vízzel „oltják”, fehér, omlós, finoman kristályos por képződik.

Fizikai tulajdonságok

A kalcium-hidroxid oldhatósága vízben különböző hőmérsékleteken

Hőmérséklet , °C	Oldhatóság, g Ca (OH) 2 / 100 g H 2 O
0	0,173
húsz	0,166
ötven	0.13
100	0,08

Megjelenése fehér por, vízben gyengén oldódik. A vízben való oldhatóság a hőmérséklet emelkedésével csökken.

Ha egy anyagot 512 °C-ra melegítenek, a kalcium-hidroxiddal egyensúlyban lévő vízgőz parciális nyomása egyenlő lesz a légköri nyomással (101,325 kPa), és a kalcium-hidroxid elkezdi veszíteni a vizet, és kalcium-oxiddá alakul, 20 °C hőmérsékleten. 600 °C-on a vízveszteség szinte teljesen befejeződött [3] :

{\ce {Ca(OH)2->[600~^{\circ }{\text{C))]CaO~{+}~H2O))

Hatszögletű kristályszerkezetben kristályosodik .

Kémiai tulajdonságok

A kalcium-hidroxid meglehetősen erős bázis , ezért a vizes oldat erősen lúgos reakciót vált ki.

1) Savsemlegesítési reakció a megfelelő kalcium-sók képződésével, például:

{\ce {Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 v + 2H2O))

A semlegesítési reakció a kalcium-hidroxid-oldat levegőn állás közbeni fokozatos zavarosodásának köszönhető, mivel a kalcium-hidroxid kölcsönhatásba lép a levegőből felszívódó szén-dioxiddal , más erős bázisok oldataihoz hasonlóan, ugyanez a reakció megy végbe, amikor a szén-dioxidot mészvízen vezetik át. - a szén-dioxid-gáz kvalitatív elemzésének reakciója:

{\ce {Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O))

A szén-dioxid további mészvízen való áthaladásával az oldat újra átlátszóvá válik, mivel savas só képződik - kalcium-hidrogén-karbonát , amely vízben jobban oldódik, és a kalcium-hidrogén-karbonát-oldat melegítésekor ismét lebomlik szén-dioxid és egyidejűleg karbonát kicsapja a kalciumot:

{\ce {CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2))

2) Kölcsönhatás szén-monoxiddal körülbelül 400 °C hőmérsékleten:

{\ce {Ca(OH)2{}+CO->[400~^{\circ }{\text{C))]CaCO3~{+}~H2))

3) Kölcsönhatás néhány sóval (feltéve, hogy a keletkező anyagok egyike rosszul oldódik és kicsapódik), például:

{\ce {Ca(OH)2 + Na2SO3 -> CaSO3 v + 2NaOH))

4) Kölcsönhatás ammóniumsókkal ammónia képzése céljából :

{\ce {Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> CaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O))

Getting

A kalcium-oxid (oltott mész) kölcsönhatása vízzel ( a folyamatot "mészoltásnak" nevezik):

{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2))

Ez a reakció erősen exoterm , 16 kcal / mol ( 67 kJ / mol ) felszabadulással megy végbe.

Alkalmazás

A mésztejet falak, kerítések, fatörzsek meszelésére használják.
Mészhabarcs készítéséhez . A hidratált meszet ősidők óta használták falazathoz. Az ilyen habarcs általában egy tömegrész oltott mészből és három-négy rész kvarchomokból áll . Az elegyhez vizet adunk, amíg sűrű masszát nem kapunk. A keverékben a komponensek kémiai reakciója kalcium-szilikátok képződésével megy végbe, ebben a reakcióban víz szabadul fel. Ez egy ilyen megoldás hátránya, mivel az ilyen megoldással épített helyiségekben a magas páratartalom sokáig megmarad. Ezért is van az, hogy a modern építőiparban a cement szinte teljesen felváltotta az oltott meszet a habarcsok kötőanyagaként.
Szilikátbeton és szilikáttégla készítésére . A szilikátbeton összetétele hasonló a mészhabarcshoz, de a keményedés több nagyságrenddel gyorsabban megy végbe, mivel az oltott mész és kvarchomok keverékét túlhevített (174-197 °C) vízgőzzel kezelik autoklávban . 9-15 atmoszféra magas nyomású.
A víz karbonátos keménységének kiküszöbölésére (vízlágyulás) [4] .
Fehérítőszer előállításához .
Mészműtrágyák előállításához és a savanyú talajok savasságának csökkentésére.
A szóda és hamuzsír maró hatású gyártása során .
Bőr cserzésekor .
Egyéb kalciumvegyületek előállítására, savas oldatok (beleértve az ipari szennyvizet is) semlegesítésére, szerves savak előállítására stb.
Az élelmiszeriparban élelmiszer - adalékanyagként regisztrálva E526 .
Reagensként a szén-dioxiddal való minőségi reakcióhoz.
A mésztejet cukorfinomításra használják a cukoriparban .
Latin-Amerikában a kukoricaszemeket mésztejben főzik, hogy lágyítsák a héját , aktiválják a glutént és javítsák az emészthetőséget – az ún. "nixtamalizálás" .
Például a növényi betegségek és kártevők leküzdésére szolgáló keverékek készítéséhez a klasszikus gombaölő - Bordeaux keverék része .
A fogászatban a fogak gyökércsatornáinak fertőtlenítésére .
Elektrotechnikában - nagy elektromos ellenállású talajok földelésekor - talajadalékként, a talaj elektromos ellenállásának csökkentésére .
Használható tojás tárolására legfeljebb 2 évig. [5]

Jegyzetek

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0092.html
↑ Maró mész // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.
↑ Halstead PE; Moore AE A kalcium-hidroxid termikus disszociációja // Journal of the Chemical Society. - Chemical Society , 1957. - Vol. 769 . - 3873. o . - doi : 10.1039/JR9570003873 .
↑ Khodakov, Yu. V., Epstein D. A., Gloriozov P. A. 65. bekezdés. A víz keménysége és megszüntetésének módjai // Szervetlen kémia. Tankönyv 9. évfolyamnak .. - 7. sz. - M . : Oktatás, 1976. - S. 133.
↑ A legjobb 6 történelmi tojástartósítási technika! - Youtube . www.youtube.com . Letöltve: 2022. május 15. Az eredetiből archiválva : 2022. május 15. (határozatlan)

Források és irodalom

Monastirev A. Cement, mész gyártása. - M. , 2007.
Johann Stark, Bernd Wicht. Cement és mész / per. vele. - Kijev, 2008.
Vrublevszkij A. I. A kémia alapjai

Linkek

Krupsky A. K. , Mendeleev D. I. Lime, in technology // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.

Szótárak és enciklopédiák	Nagy katalán Nagy norvég Nagy orosz Nagy Szovjet (1 kiadás) Britannica (online)
Bibliográfiai katalógusokban	GND : 4147179-9 J9U : 987007534540105171 LCCN : sh90004203 LNB : 000182347