Ezüst(I)-cianid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. december 31-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .

Ezüst-cianid (I).
Tábornok
Szisztematikus név	ezüst-cianid
Hagyományos nevek	ezüst-cianid
Chem. képlet	AgCN
Patkány. képlet	AgCN
Fizikai tulajdonságok
Állapot	szilárd
Moláris tömeg	133,89 g/ mol
Sűrűség	3,95 [1]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	350 [K 1] [1]
• bomlás	> 250 [1]
Mol. hőkapacitás	66,67 [2] J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	− 146,0 [2] kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	0,000023 g/100 ml (20 °C)
Osztályozás
Reg. CAS szám	506-64-9
PubChem	10475
Reg. EINECS szám	208-048-6
MOSOLYOK	[C-]#N.[Ag+]
InChI	InChI=1S/CN.Ag/c1-2;/q-1;+1LFAGQMCIGQNPJG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VW3850000
ChemSpider	10043
Biztonság
LD 50	123 mg/kg
Toxicitás	Erősen mérgező
NFPA 704	egy 3 egy
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Az ezüst-cianid (I) ( ezüst-cianid , kémiai képlet – AgCN ) a hidrogén- cianid szervetlen ezüstsója .

Normál körülmények között az ezüst-cianid fehér vagy színtelen (kristályos formában) szagtalan anyag.

Fizikai tulajdonságok

Az ezüst-cianid molekula lineáris szerkezetű, és a következő típusú láncokból áll : [3] :

${\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C))\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N)){\mathsf {-\!Ag\! \!-\!\!C))\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N)){\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C))\!\ !\equiv {\mathsf {\!\!N\!-))$

Az ezüst-cianid fehér vagy színtelen (kristályos formában) anyag, vízben oldhatatlan ( pPR = 15,84) [2] .

Elemi összetétel: ezüst (Ag) - 80,57%, szén (C) - 8,97% és nitrogén (N) - 10,46%.

A kristályrács trigonális [4] . Oldható alkálifém-cianidok, nátrium-tioszulfát és tömény salétromsav vizes oldatában [5] .

Termodinamikai állandók [2] :

standard képződésentalpia , ΔH o 298 : −146,0 kJ/mol;
standard entrópia , S o 298 : 107,09 J/(mol K);
standard moláris hőkapacitás , C p o 298 : 66,67 J/(mol K);
olvadási entalpia, ΔH pl: 11,5 kJ/mol.

Kémiai tulajdonságok

Bomlás melegítés hatására [6] :

{\mathsf {2AgCN=2Ag+(CN)_{2))}\!\uparrow

Az alkálifém- cianidok oldataival való kölcsönhatás összetett vegyületek (diciano-argentátok) képződéséhez vezet [5] :

{\displaystyle {\mathsf {AgCN+CN^{-}\!=[Ag(CN)_{2}]^{-))))

Getting

A vegyületet (fehér csapadék formájában) vízben oldódó ezüstsók és nátrium- vagy kálium - cianid oldatok cseréjével nyerik [5] :

{\displaystyle {\mathsf {AgNO_{3}+NaCN=AgCN}}\!\downarrow \!{\mathsf {+NaNO_{3))))

Toxicitás

A vegyület erősen mérgező, ami a cianidion szervezetre gyakorolt élettani hatásának köszönhető, amely gátolja a citokróm-oxidáz enzimet az anyagcsere során , ezáltal gátolja a sejtlégzés mechanizmusát. Az ezüst-cianid lenyelve veszélyes, mivel a hidrogén-cianid-mérgezéshez hasonló tüneteket okozhat: fulladás , fejfájás, szédülés, gyengeség, összeomlás , eszméletvesztés és lehetséges halál. Belélegzés irritációt okozhat a légutakban, károsíthatja a májat és a vesét, a szívet, a központi idegrendszert; nagy dózisokban - eszméletvesztés és halál. Irritálhatja a szem nyálkahártyáját és a kéz bőrét [7] .

NFPA 704 besorolás : [K 2]

Alkalmazás

Az ezüst-cianidot elektrolitok alkotóelemeként használják az ezüstözésben, valamint az analitikai kémiában az ezüstionok meghatározására [8] .

Lásd még

cianidok

Megjegyzések

↑ Emelt nyomáson mérve.
↑
Az elnevezések magyarázata:
- kék szín - egészségügyi veszély;
- piros szín - tűzveszély;
- sárga szín - kémiai aktivitás.
A 0-tól 4-ig tartó számok a veszélyességi osztályt jelölik, a 4 a legmagasabb szintet jelenti.

Jegyzetek

↑ 1 2 3 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. 3. fejezet Fizikai tulajdonságok // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerk.: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 73. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 Ezüst // Kémiai Enciklopédia / Főszerkesztő HC Zefirov. - M . : Tudományos Kiadó "Big Russian Encyclopedia", 1995. - T. 4. - S. 639. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Akhmetov N. S. Általános és szervetlen kémia. Tankönyv középiskoláknak. - 4. kiadás, javítva. - M . : Felsőiskola, 2001. - S. 681. - ISBN 5-06-003363-5 .
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. IV. rész. 1. fejezet A képződés entalpiája, entrópia és az anyagok képződésének Gibbs-energiája // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerk.: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 440. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 Pjatnyickij I. V., Sukhan V. V. Az ezüst analitikai kémiája. - M . : "Nauka", 1975. - S. 16.
↑ Turova N. Ya. Szervetlen kémia táblázatokban. - M . : Orosz Tudományos Akadémia Felsőfokú Kémiai Főiskola, 1997. - 56. o.
↑ Ezüst-cianid (angolul) (a link nem érhető el) . A Kémiai Adatbázis . Hardy Kutatócsoport, Kémiai Tanszék, Akron Egyetem. Hozzáférés dátuma: 2010. december 28. Az eredetiből archiválva : 2009. október 23.
↑ Patnaik P. Szervetlen vegyi anyagok kézikönyve. - McGraw-Hill, 2003. - P. 840. - ISBN 0-07-049439-8 .