Vanádium(II)-klorid

Vanádium-klorid (II)

Tábornok
Szisztematikus név	vanádium-klorid (II)
Hagyományos nevek	vanádium-klorid
Chem. képlet	VCl 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot	kristály-
Moláris tömeg	121,85 g/ mol
Sűrűség	3,23 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	1350 °C
• forralás	1377 °C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	1 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	[10580-52-6]
PubChem	66355
Reg. EINECS szám	234-176-7
MOSOLYOK	Cl[V]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.V/h2*1H;/q;+2/p-2ITAKKORXEUJTBC-UHFFFAOYSA-L
RTECS	YW1575000
ChemSpider	59733
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A vanádium(II) -klorid ( vanádium-diklorid , vanádium -diklorid) a vanádium és a klór bináris szervetlen vegyülete, a sósav vanádiumsója .

A vanádium-klorid tulajdonságai

A vanádium -klorid halványzöld, hatszögletű kristályok , amelyek a levegőben elfolyósodnak . Hidrolizálódik hidrogénfejlődéssel . Helyreállító tulajdonságokat mutat. Jól oldódik vízben, alkoholban , dietil-éterben [1] . Levegőn oxidálódik, és vanadil-kloridot (VOCl 2 ) képez.

Módszerek lekérése

A gáznemű hidrogén-klorid (HCl) hatása felmelegített vanádiumra :

{\displaystyle {\mathsf {V+2HCl\rightarrow VCl_{2}+H_{2))))

A cink (Zn) és a sósav (HCl) hatása vanádium (V) oxidra (V 2 O 5 ):

{\mathsf {3Zn+10HCl+V_{2}O_{5}\rightarrow VCl_{2}+3ZnCl_{2}+5H_{2}O))

A hidrogén gáz hatása vanádium-tetrakloridra :

{\mathsf {VCl_{4}+H_{2}\rightarrow VCl_{2}+2HCl))

Alkalmazások

A vanádium(II)-kloridot vanádium előállítására használják.

Toxicitás

Mint minden vanádiumvegyület, kloridja is erősen mérgező és rákkeltő.

Lásd még

Jegyzetek

↑ kémiai vegyületek kézikönyve (elérhetetlen link) . Hozzáférés dátuma: 2012. január 28. Az eredetiből archiválva : 2013. január 15. (határozatlan)

Vanádium vegyületek

Vanádium(II)-bromid (VBr 2 ) Vanádium(III)-bromid (VBr 3 ) Vas(III) -vanadát (FeVO 4 ) vanadinsav (HVO 3 ) Vanádium-gallid (V 3 Ga) Hexakarbonil-vanadium (V(CO) 6 ) Vanádium(II)-hidroxid (V(OH) 2 ) Vanádium(III)-hidroxid (V(OH) 3 ) Vanádium-diborid (VB 2 ) Vanádium-diszelenid (VSe 2 ) Vanádium-diszilicid (VSi 2 ) Vanádium-diszulfid (VS 2 ) Vanádium-difoszfid (VP 2 ) Vanádium(II)-jodid (VI 2 ) Vanádium(III)-jodid (VI 3 ) Vanádium-karbid (VC) Ammónium-metavanadát (NH 4 VO 3 ) Vas(III)-metavanadát (Fe(VO 3 ) 3 ) Kálium-metavanadát (KVO 3 ) Kobalt(II)-metavanadát (Co(VO 3 ) 2 ) Réz(II)-metavanadát (Cu(VO 3 ) 2 ) Nátrium-metavanadát (NaVO 3 ) Ólom(II)-metavanadát (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanádium-nitrid (VN) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(II)-oxid (VO) Vanádium(III)-oxid (V 2 O 3 ) Vanádium(IV)-oxid (VO 2 ) Vanádium(V)-oxid (V 2 O 5 ) Vanádium(IV)-oxidifluorid (VOF 2 ) Vanádium(IV) -oxidiklorid (VOCl 2 ) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(IV)-oxidibromid ( VOBr2 ) vanádium(V)-oxitribromid ( VOBr3 ) Vanádium(V)-oxi-trifluorid (VOF 3 ) Vanádium-triklorid-oxid (VOCl 3 ) vanádium(III) -oxi-klorid (VOCl) Nátrium-ortovanadát (Na 3 VO 4 ) Trivanadium-pentoxid (V 3 O 5 ) Pivanádsav (H 4 V 2 O 7 ) Vanádium(II) -szelenid (VSe) Vanádium(III)-szelenid (V 2 Se 3 ) Vanádium szilicid (V 2 Si) Trivanadium szilicid (V 3 Si) Vanadil -szulfát (VOSO 4 ) Vanádium(II)-szulfát (VSO 4 ) Vanádium(III)-szulfát (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanádium(III)-ammónium-szulfát (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) vanádium(II)-szulfid (VS) Vanádium(III)-szulfid (V 2 S 3 ) Vanádium(V ) -szulfid ( V2S5 ) Vanádium-tetraszulfid (VS 4 ) Ammónium-trimetavanadát ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanádium-foszfid (VP) Divanadium-foszfid (V 2 P) Trivanadium-foszfid (V 3 P) Vanádium(II)-fluorid (VF 2 ) Vanádium(III)-fluorid (VF 3 ) Vanádium(IV)-fluorid ( VF4 ) Vanádium(V)-fluorid ( VF5 ) Hexaamin - vanadium(III)-klorid ([V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Vanádium(II)-klorid (VCl 2 ) Vanádium(III)-klorid (VCl 3 ) Vanádium(IV)-klorid (VCl 4 ) Dioxovanádium(V)-klorid ((VO 2 )Cl)