Bróm(III)-fluorid
| Bróm-fluorid (III) | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Tábornok | |||
| Szisztematikus név |
Bróm(III)-fluorid | ||
| Chem. képlet | BrF 3 | ||
| Patkány. képlet | BrF 3 | ||
| Fizikai tulajdonságok | |||
| Moláris tömeg | 136,90 g/ mol | ||
| Sűrűség | (szilárd) 3,2 g / cm 3 , (folyékony) 2,8 g / cm³ | ||
| Termikus tulajdonságok | |||
| Hőfok | |||
| • olvadás | 8,8 °C | ||
| • forralás | 125,8 °C | ||
| Osztályozás | |||
| Reg. CAS szám | 7787-71-5 | ||
| PubChem | 24594 | ||
| Reg. EINECS szám | 232-132-1 | ||
| MOSOLYOK | FBr(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/BrF3/c2-1(3)4FQFKTKUFHWNTBN-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 22996 | ||
| Biztonság | |||
| NFPA 704 |
0
négy
3 |
||
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |||
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |||
A bróm (III) -fluorid ( bróm -trifluorid , bróm- trifluorid ) A BrF 3 bróm és fluor vegyülete , amely szobahőmérsékleten mozgékony, színtelen folyadék, néha sárgásszürke vagy szalmaszínű (az anyag bomlása következtében barna bróm képződése), levegőn füstölög. Erős irritáló szaga van. Magas koncentrációban mérgező .
Épület
A bróm atom hibridizációja az sp³d molekulában , és a molekula szerkezete teljesen hasonló a klór-trifluorid molekula szerkezetéhez , azaz T-alakú, egy hosszú és két rövidebb kötéssel.
A bróm-trifluorid esetében a kristályrácsot is tanulmányozták. A kristályos sejt ortorombikus. Cellabeállítások: [1]
| Paraméter | Jelentése |
|---|---|
| a | délután 534 óra |
| b | este 735 óra |
| c | este 661 óra |
Feltehetően [BrF 2 ] + és [BrF 4 ] − ionok vannak a kristályrács helyeken .
Fizikai és kémiai tulajdonságok
A molekula dipólusmomentuma 1,19 debye .
Termodinamikai mennyiségek
| Ingatlan | Jelentése |
|---|---|
| Szabványos képződésentalpia (folyékony fázisban) | −300,8 kJ/mol |
| Szabványos képződésentalpia (gázfázisban) | −255,6 kJ/mol |
| A képződés entrópiája (folyékony fázisban) | 178,2 J/(mol K) |
| A képződés entrópiája (gázfázisban) | 292,5 J/(mol K) |
| Hőkapacitás (folyékony fázisban) | 124,6 J/(mol K) |
| Hőteljesítmény (gázfázisban) | 66,6 J/(mol K) |
| A fúzió entalpiája | 12,03 kJ/mol |
| Forrás entalpia | 42,68 kJ/mol [2] |
Oldhatóság
| Oldószer | Jelentése |
|---|---|
| folyékony bróm | Nem keveredik |
| Víz | reagál |
| Kénsav | Oldódó |
| Hidrogén-fluorid | Korlátlan keverés (292K feletti hőmérsékleten). |
Jól oldja egyes fémek fluoridjait, például NaF , KF , AgF , SnF 2 , BaF 2 , SbF 2 .
Kémiai tulajdonságok
- Sok szerves vegyületet (különösen a papírt és a fát) meggyújt.
- Folyékony állapotban autoionizáción megy keresztül a következő séma szerint:
- Sok fém-fluorid feloldva bináris vegyületeket képez, amelyek többnyire ellenállnak a hőnek, és csak 200 °C feletti hőmérsékleten veszítenek BrF 3 -ból. Például, ha a kálium-fluoridot bróm-trifluoridban oldjuk, a következő vegyület szabadul fel:
Getting
- A bróm-trifluorid egyszerű anyagokból állítható elő szobahőmérsékleten (20 °C)
- Ezenkívül a bróm-trifluorid a bróm-monofluorid diszproporciós terméke . Ebben az esetben szabad bróm is képződik:
Alkalmazás
A BrF 3 meglehetősen széles körű alkalmazásokat talált. Íme néhány közülük:
- A bróm-trifluorid nagyon jó fluorozószer. Különféle szerves szintézisekben használják. Például szukcinitrillel (NCCH 2 CH 2 CN) reagálva 1,1,1,4,4,4-hexafluor-bután képződik, amelyet más fluorozószerek alkalmazása esetén nehéz előállítani. [négy]
- A lítium /bróm-trifluorid rendszeren alapuló, meglehetősen ígéretes áramforrást fejlesztenek ki . [5]
- A gázfázisú szilíciumkristályok maratására is használható a trifluorid , amely sikeresen alkalmazható különféle félvezető eszközök előállítására. [6]
- Sikeresen használják a nukleáris iparban urán -fluoridok előállítására és leválasztására , és ígéretes a nukleáris üzemanyag-feldolgozáshoz is:
- Az olaj- és gáziparban munkaanyagként használják vegyi marógépekben vészvágásra és a fúrószál kutakból való kiemelésére.
- Egyes szintéziseknél a bróm-trifluorid egyidejűleg oldószerként , fluorozószerként és oxidálószerként is működik. Például a fém-trikloridokkal való reakció, amelyben a savak fluorszármazékainak sói képződnek:
Veszélyek
A bróm-trifluorid meglehetősen veszélyes anyag. Az anyag használatával összefüggő veszélyek közé tartoznak a következők: [7] :
- Ütés , súrlódás vagy szikra miatti robbanás lehetősége.
- Belélegezve és lenyelve mérgező.
- Bőrrel érintkezve súlyos, gyengén gyógyuló égési sérüléseket okoz.
Jegyzetek
- ↑ Folyékony brémin-trifluorid szerkezetének röntgenvizsgálata. VN Mitkin, GS Jurev, SV Zemskov, VI Kazakova. Journal of Structural Chemistry, 28. kötet, 1987. 1. szám (nem elérhető link)
- ↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference" L.: Chemistry, 1977
- ↑ Simons JH (1950). "Bróm(III)-fluorid – bróm-trifluorid". Inorganic Synthesis 3, 184-186
- ↑ Max T. Baker, Jan A. Ruzicka, John H. Tinker. Journal of Fluorine Chemistry, 94. kötet, 2. szám, 123-126. oldal (hivatkozás nem érhető el)
- ↑ US 5188913 számú szabadalom
- ↑ US 6436229 számú szabadalom
- ↑ Összetett veszélyességi adatok . Letöltve: 2008. szeptember 4. Az eredetiből archiválva : 2008. április 28..
Lásd még
Irodalom
- Jolly W. I. Szervetlen vegyületek szintézise. M: Mir, 440 p. – 1967
- Nekrasov BV Az általános kémia alapjai. 2 kötetben. M: Kémia, 1973
| Brómvegyületek _ | |
|---|---|
| |