Irídium(IV)-oxid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem nézték át tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2016. július 24-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .| Iridium-oxid (IV). | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
irídium-oxid (IV). |
| Hagyományos nevek | irídium-oxid, irídium-dioxid |
| Chem. képlet | IrO 2 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | fekete kristályok |
| Moláris tömeg | 224,2 g/ mol |
| Sűrűség | 11,655; hidrát 3,15 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | december. 1100 °C |
| Entalpia | |
| • oktatás | -240 kJ/mol |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 12030-49-8 |
| PubChem | 82821 |
| Reg. EINECS szám | 234-743-9 |
| MOSOLYOK | [Ir+4].[O-2].[O-2] |
| InChI | InChI=1S/Ir.20HTXDPTMKBJXEOW-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 74736 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
Az irídium (IV)-oxid ( iridium - dioxid , iridium- dioxid ) egy szervetlen vegyület, az irídium fém-oxid IrO 2 képlete , fekete kristályok, vízben oldhatatlan, hidrátokat képez .
Getting
- Por alakú irídium oxidációja levegőben vagy oxigénben :
- Irídium-triklorid hevítése oxigénáramban 600 °C-on:
- Kálium-hexaklór-iridát (IV) kalcinálása nátrium -karbonáttal :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[IrCl_{6}]+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T))\ IrO_{2}+2KCl+4NaCl+2CO_{2}\uparrow }}.}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f828e20133a9d09bc743a43efbf63437102a05f)
- A hidratált forma dehidratálása közömbös atmoszférában hevítve:
Fizikai tulajdonságok
Az irídium(IV)-oxid tetragonális kristályrendszerű fekete kristályokat képez (például rutil ), tércsoport P 4 / mmm , cella paraméterei a = 0,449 nm, c = 0,314 nm, Z = 2.
Vízben, etanolban és savakban nem oldódik .
Van egy IrO 2 2H 2 O hidrát - kék (vagy a csapadékviszonyoktól függően indigókék, ibolya, sötétkék vagy fekete) csapadék, amely nátrium-hexaklór- iridát Na 3 [IrCl 6 ] oldatából kristályosodik KOH oxigén átengedése közben. Ebben az esetben először ibolya és kék kolloid oldatok keletkeznek , amelyekből egy idő után hidrát válik ki; kénsavval történő szárítása IrO 2 2H 2 O képletű terméket eredményez. Lúgokban még a frissen kicsapott IrO 2 hidrát is szinte oldhatatlan, de savakban, kivéve a ként, könnyen oldódik.
Kémiai tulajdonságok
- Melegítés hatására lebomlik:
- Hidrogénnel visszanyerve :
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Remy G. Szervetlen kémia tantárgy. - M .: Kémia, 1966. - T. 2. - 833 p.