Vas(III)-oxid
| vas-oxid (III). | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
vas-oxid (III). |
| Hagyományos nevek | vas-oxid, kolkotár , krokusz , vörös ólom, hematit |
| Chem. képlet | Fe2O3 _ _ _ |
| Patkány. képlet | Fe2O3 _ _ _ |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | szilárd |
| Moláris tömeg | 159,69 g/ mol |
| Sűrűség | 5,242 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 1566 °C |
| • forralás | 1987 °C |
| Gőznyomás | 0 ± 1 Hgmm [egy] |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 1309-37-1 |
| PubChem | 518696 |
| Reg. EINECS szám | 215-168-2 |
| MOSOLYOK | [Fe+3].[Fe+3].[O-2].[O-2].[O-2] |
| InChI | InChI=1S/2Fe.3OJEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N |
| Codex Alimentarius | E172(ii) |
| RTECS | NO7400000 |
| CHEBI | 50819 |
| ChemSpider | 14147 |
| Biztonság | |
| NFPA 704 |
0
0
0 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
Vas-oxid (III) ( vas-oxid , kolkotár , hematit , krókusz ; kémiai képlet - Fe 2 O 3 ) - összetett szervetlen sóképző vas -oxid , vasoxidációs foka +3.
Fizikai tulajdonságok
A romboéderes alfa fázisban a vas-oxid 260 K alatti hőmérsékleten antiferromágnes ; ettől a hőmérséklettől 960 K-ig α -Fe 2 O 3 gyenge ferromágnes [2] . A köbös metastabil gamma fázis γ -Fe 2 O 3 (a természetben maghemit ásványként található meg ) egy ferrimágnes .
A vas(III)-oxid egy vörösbarna színű amfoter-oxid , amely a bázikus tulajdonságokkal rendelkezik. Hőstabil a párolgási hőmérséklet (1987 °C) feletti hőmérsékletig. A vas levegőben történő égése során keletkezik . Nem lép reakcióba vízzel . Lassan reagál savakkal és lúgokkal . Csökkentett szén-monoxiddal , olvadt vassal. Más fémek oxidjaival ötvöződik, és kettős oxidokat- spinelleket képez .
A természetben elterjedt ásványi hematitként fordul elő , amelynek szennyeződései a laterit , a vörös földek és a Mars felszínének vöröses színét okozzák ; egy másik kristálymódosulás következik be, mint a maghemit ásvány .
Kémiai tulajdonságok
1. Kölcsönhatás híg sósavval :
2. Kölcsönhatás nátrium-karbonáttal :
3. Kölcsönhatás nátrium-hidroxiddal a fúzió során:
4. Redukció vasvá hidrogénnel :
Getting
A vas(III) -só vegyületek hőbomlása levegőben:
A vas-metahidroxid dehidratálása kalcinálással:
A természetben - vas-oxid ércek hematit Fe 2 O 3 és limonit Fe 2 O 3 n H 2 O
Alkalmazás
Használják vasolvasztásnál a nagyolvasztó eljárásban, katalizátor az ammónia előállításában, a kerámiák , a színes cementek és az ásványi festékek összetevője [3] , acélszerkezetek termithegesztésénél , analóg és digitális információ hordozójaként ( például hang és kép) mágnesszalagokon (ferrimágneses γ -Fe 2 O 3 ), acél és üveg polírozószereként ( vörös krókusz ) .
Az élelmiszeriparban élelmiszer-színezékként használják ( E172 ).
A rakétamodellezés során katalizált karamell üzemanyag előállítására használják , amelynek égési sebessége 80%-kal gyorsabb, mint a hagyományos üzemanyagé.
Ez a vasmínium ( kolkotara ) fő összetevője.
A petrolkémiai iparban a dehidrogénező katalizátor fő komponenseként használják dién monomerek szintézisében [4] .
Lásd még
Jegyzetek
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0549.html
- ↑ Greedon JE Magnetic oxides // Encyclopedia of Inorganic chemistry (neopr.) / R. Bruce King (Szerk.). - New York: John Wiley & Sons , 1994. - ISBN 0-471-93620-0 .
- ↑ Természetes szennyeződésekkel A Fe 2 O 3 oxid fajtáit sárga ( okker ), vörös ( múmia ) és barna ( umber ) pigmentként használják a festékekhez. Lásd még: Vivianite (kék okker).
- ↑ E. Kh. Karimov, L. Z. Kasyanova, E. M. Movsumzade, R. R. Daminev, O. Kh. A vas-oxid katalizátor dezaktiválási mintái a metilbutének izoprénné történő dehidrogénezéséhez ipari adiabatikus reaktorokban // PETROKÉMIA. — 1954-01-01. - Probléma. 3 . - S. 2014 . — ISSN 0028-2421 . Archiválva az eredetiből 2020. július 11-én.
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Encyclopedia, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .