vas-oxid (III). | |
---|---|
Tábornok | |
Szisztematikus név |
vas-oxid (III). |
Hagyományos nevek | vas-oxid, kolkotár , krokusz , vörös ólom, hematit |
Chem. képlet | Fe2O3 _ _ _ |
Patkány. képlet | Fe2O3 _ _ _ |
Fizikai tulajdonságok | |
Állapot | szilárd |
Moláris tömeg | 159,69 g/ mol |
Sűrűség | 5,242 g/cm³ |
Termikus tulajdonságok | |
Hőfok | |
• olvadás | 1566 °C |
• forralás | 1987 °C |
Gőznyomás | 0 ± 1 Hgmm [egy] |
Osztályozás | |
Reg. CAS szám | 1309-37-1 |
PubChem | 518696 |
Reg. EINECS szám | 215-168-2 |
MOSOLYOK | [Fe+3].[Fe+3].[O-2].[O-2].[O-2] |
InChI | InChI=1S/2Fe.3OJEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N |
Codex Alimentarius | E172(ii) |
RTECS | NO7400000 |
CHEBI | 50819 |
ChemSpider | 14147 |
Biztonság | |
NFPA 704 | 0 0 0 |
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon |
Vas-oxid (III) ( vas-oxid , kolkotár , hematit , krókusz ; kémiai képlet - Fe 2 O 3 ) - összetett szervetlen sóképző vas -oxid , vasoxidációs foka +3.
A romboéderes alfa fázisban a vas-oxid 260 K alatti hőmérsékleten antiferromágnes ; ettől a hőmérséklettől 960 K-ig α -Fe 2 O 3 gyenge ferromágnes [2] . A köbös metastabil gamma fázis γ -Fe 2 O 3 (a természetben maghemit ásványként található meg ) egy ferrimágnes .
A vas(III)-oxid egy vörösbarna színű amfoter-oxid , amely a bázikus tulajdonságokkal rendelkezik. Hőstabil a párolgási hőmérséklet (1987 °C) feletti hőmérsékletig. A vas levegőben történő égése során keletkezik . Nem lép reakcióba vízzel . Lassan reagál savakkal és lúgokkal . Csökkentett szén-monoxiddal , olvadt vassal. Más fémek oxidjaival ötvöződik, és kettős oxidokat- spinelleket képez .
A természetben elterjedt ásványi hematitként fordul elő , amelynek szennyeződései a laterit , a vörös földek és a Mars felszínének vöröses színét okozzák ; egy másik kristálymódosulás következik be, mint a maghemit ásvány .
1. Kölcsönhatás híg sósavval :
2. Kölcsönhatás nátrium-karbonáttal :
3. Kölcsönhatás nátrium-hidroxiddal a fúzió során:
4. Redukció vasvá hidrogénnel :
A vas(III) -só vegyületek hőbomlása levegőben:
A vas-metahidroxid dehidratálása kalcinálással:
A természetben - vas-oxid ércek hematit Fe 2 O 3 és limonit Fe 2 O 3 n H 2 O
Használják vasolvasztásnál a nagyolvasztó eljárásban, katalizátor az ammónia előállításában, a kerámiák , a színes cementek és az ásványi festékek összetevője [3] , acélszerkezetek termithegesztésénél , analóg és digitális információ hordozójaként ( például hang és kép) mágnesszalagokon (ferrimágneses γ -Fe 2 O 3 ), acél és üveg polírozószereként ( vörös krókusz ) .
Az élelmiszeriparban élelmiszer-színezékként használják ( E172 ).
A rakétamodellezés során katalizált karamell üzemanyag előállítására használják , amelynek égési sebessége 80%-kal gyorsabb, mint a hagyományos üzemanyagé.
Ez a vasmínium ( kolkotara ) fő összetevője.
A petrolkémiai iparban a dehidrogénező katalizátor fő komponenseként használják dién monomerek szintézisében [4] .