Moláris térfogat

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. január 17-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 6 szerkesztést igényelnek .

Moláris térfogat V m - az anyag térfogatának és mennyiségének aránya , számszerűen megegyezik egy mól anyag térfogatával. A "moláris térfogat" kifejezés egyszerű anyagokra , kémiai vegyületekre és keverékekre alkalmazható . Általában a hőmérséklettől , a nyomástól és az anyag aggregációs állapotától függ. A moláris térfogatot úgy is megkaphatjuk, hogy egy anyag M moláris tömegét elosztjuk a ρ sűrűségével : így V m = V / n = M / ρ . A moláris térfogat egy adott anyagban lévő molekulák tömörülési sűrűségét jellemzi. Az egyszerű anyagokra néha az atomtérfogat kifejezést is használják [1] .

A Nemzetközi Mértékegységrendszerben (SI) a moláris térfogat mértékegysége köbméter per mol (orosz megnevezése: m 3 / mol; nemzetközi: m 3 / mol).

Egy keverék moláris térfogata

Anyagkeverékek esetében a moláris térfogat kiszámításakor az anyag mennyiségét a keveréket alkotó összes anyag mennyiségének összegeként kell tekinteni. Ha ismert a keverék sűrűsége ρ c , az x i komponensek móltörtje és M i móltömegük, akkor a keverék moláris térfogata a keverék átlagos moláris tömegének arányaként (a komponenseinek moláris tömegét szorozva móltörtjükkel ) a keverék sűrűségével .

V_{\rm {m}}={\frac {V}{\sum n_{i}}}={\frac {\overline {M}}{\rho _{\mathrm {c}} } } }={\frac {\displaystyle \sum _{i=1}^{N}x_{i}M_{i}}{\rho _{\mathrm {c} }}}.

Gázok moláris térfogata

Az Avogadro törvénye szerint azonos mennyiségű gáz azonos körülmények között azonos térfogatot foglal el. Az ideális gáz moláris térfogatát az ideális gáz állapotegyenletéből származó képlettel számítjuk ki

V_{\rm {m}}={\frac {RT}{P}}

ahol T a termodinamikai hőmérséklet , P a nyomás , R az univerzális gázállandó .

Normál körülmények között ( T = 273,15 K , P = 101 325 Pa ) a gázok moláris térfogata V m = 22,41396954… l/mol [2] . A valós gázok moláris térfogatai bizonyos mértékig eltérnek egy ideális gáz moláris térfogatától , azonban sok esetben az idealitástól való eltérések figyelmen kívül hagyhatók a gyakorlati számításokhoz.

A kristályok moláris térfogata

Egy kristály egységcellájának V i térfogata kiszámítható a kristályszerkezet paramétereiből , amelyeket röntgendiffrakciós analízissel határozunk meg . A sejttérfogat a moláris térfogathoz viszonyítva a következőképpen történik:

V m = V i N A / Z ,

ahol Z a képletegységek száma egy egységcellában.

A kémiai elemek moláris térfogatának értékei

Alább láthatók az egyszerű anyagok moláris (atomi) térfogatának értékei cm 3 / mol (10 -6 m 3 / mol, 10 -3 l / mol) normál körülmények között vagy (a gáz halmazállapotú elemek esetén n.o.) kondenzációs hőmérsékleten és normál nyomáson .

Csoport

IA (1)

II A (2)

III B (3)

IV B (4)

VB (5)

VI B (6)

VII B. 7.

VIII B (8)

VIII B (9)

VIII B (10)

IB (11)

II B (12)

III A (13)

IV A (14)

VA (15)

VI A (16)

VII A (17)

VIII A (18)

Időszak

egy

H
14,0

Ő
31,8

Li
13.1

legyen
5

B
4.6

C
5.3

N
17,3

O
14

F
17.1

Ne
16.8

Na
23,7

Mg
14

Al
10

Si
12.1

P17
_

S
15.5

Cl
18,7

Ar
24.2

négy

K45.3
_

Kb
. 29,9

Sc
15

Ti
10.6

V
8.35

Kr
7.23

Mn
7,39

Fe
7.1

Co
6.7

Ni
6.6

Cu
7.1

Zn
9,2

Ga
11.8

Ge
13.6

Ahogy
a 13.1

Lásd
: 16.5

Br23,5
_

Kr
32,2

55,9 Rb

Sr
33,7

I
19.8

Zr
14,1

Nb
10.8

H
9.4

Tc
8.5

Ru
8.3

Rh
8,3

Pd
8.9

Ag
10.3

CD
13.1

15.7 -ben

Sn
16.3

Sb
18.4

Te
20.5

én
25.7

Xe
42.9

70 cs

Ba
39

hf
13,6

Ta
10.9

W
9,53

Re
8.85

Os
8.43

Ir
8,54

Pt
9.1

Au
10.2

Hg
14,8

Tl
17.2

Pb
18.3

Bi
21.3

Po
22.7

n/ a

Rn
n/a

Fr
n/a

Ra
45

Rf
n/a

Db
n/a

Sg
n/a

Bh
n/a

Hs
n/a

Mt
n/a

Ds
n/a

Rg
n/a

Cn
n/a

Nh
n/a

Fl
n/a

Mc
n/a

Lv
n/a

Ts
n/a

Og
n/a

Lantanidész

La
22.5

Ce
21

Pr
20.8

Nd
20.6

délután
19.96

Sm
19,9

Eu
28,9

Gd
19,9

Tb
19.2

Dy
19

Ho
18.7

Er
18.4

Tm
18.1

Yb
24.8

Lu
17.8

aktinidák

AC
22.54

Th
19.8

Pa
15

U
12.5

Np
21,1

Pu
12.12

20.8
_

18,28 cm

Bk
16.8

vö.
16.5

Es
n/a

Fm
n/a

Md
n/a

Nem
n/a

Lr
n/a

Lásd még

Jegyzetek

↑ Meg kell jegyezni, hogy egyszerű anyagok molekuláris kristályainál az 1 molekula molekuláján keresztül meghatározott moláris térfogat nem egyenlő az atomtérfogattal, mivel az atomok száma nem egyenlő a molekulák számával. Ezekben az esetekben tisztázni kell, hogy a feltüntetett érték a molekula vagy az atom moláris térfogatára vonatkozik-e. Így a jód (I 2 kétatomos molekulákból álló kristályok ) atomi moláris térfogata fele a molekuláris térfogatnak.
↑ CODATA Érték: ideális gáz moláris térfogata (273,15 K, 101,325 kPa) . Letöltve: 2009. január 16. Az eredetiből archiválva : 2012. november 5.. (határozatlan)