Komplex vegyületek

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. június 7-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

A komplex vegyületek ( lat.  complexus  - kombináció, kerület) vagy koordinációs vegyületek ( lat.  co  - "együtt" és ordinatio  - "rendezés") olyan vegyületek (semleges molekulák vagy ionok ), amelyek egy adott ionhoz való kapcsolódás eredményeként jönnek létre ( vagy atom ) komplexképzőnek , semleges molekuláknak vagy más ionoknak, úgynevezett ligandumoknak nevezik . A komplex vegyületek elméletét ( koordinációs elmélet ) 1893 -  ban javasolta A. Werner .

A külső gömbbel rendelkező komplex vegyületek vizes oldatban teljesen disszociálnak komplex, alacsony disszociációjú kationná vagy anionná . A külső gömb nélküli összetett vegyületek vízben oldhatatlanok (például fém-karbonilok ).

A komplex vegyületek változatosak és számosak.

Alapfogalmak

Az összetett vegyület  olyan kémiai anyag , amely összetett részecskéket tartalmaz. Jelenleg nincs szigorú definíció az „összetett részecske” fogalmára. Általában a következő definíciót használják.

Összetett részecske , koordinációs részecske  - kristályban vagy oldatban önálló létezésre képes, más, egyszerűbb részecskékből képzett, önálló létezésre is képes összetett részecske. Néha az összetett részecskéket összetett kémiai részecskéknek nevezik, amelyekben a kötések egy része vagy egésze a donor-akceptor mechanizmus szerint jön létre .

A komplexképző szer egy komplex részecske  központi atomja . A komplexképző általában egy elem atomja , amely fémet képez , de lehet oxigén- , nitrogén- , kén- , jódatom és egyéb nemfémeket alkotó elemek is . A komplexképző szer általában pozitív töltésű, és a modern tudományos irodalomban fémközpontként említik ; a komplexképző szer töltése negatív vagy nullával egyenlő is lehet.

A ligandumok (addendek)  a komplexképző szer körül elhelyezkedő atomok vagy izolált atomcsoportok. A ligandumok lehetnek olyan részecskék, amelyek egy komplex vegyület képződése előtt molekulák (H 2 O, CO, NH 3 stb.), anionok (OH - , Cl - , PO 4 3 - és mások), valamint egy hidrogén kation H + .

Egy komplex vegyület belső szférája a központi atom a hozzá tartozó ligandumokkal, vagyis egy komplex részecske.

A komplex vegyület külső szféráját a többi részecske alkotja, amelyek ionos vagy intermolekuláris kötésekkel kapcsolódnak a komplex részecskéhez , beleértve a hidrogénkötéseket is .

A ligandum denticitását a ligandum által a komplexképző ágens koordinációs szférájában elfoglalt koordinációs helyek száma határozza meg. A központi atomhoz az egyik atomján keresztül, azaz egy kovalens kötéssel, kétfogú (a központi atomhoz annak két atomján keresztül, azaz két kötéssel kötődnek) egyfogú (unidentált) ligandumok kapcsolódnak, tri-, négyfogú stb.

A koordinációs poliéder  egy képzeletbeli molekuláris poliéder, amelynek központjában egy komplexképző atom található, csúcsaiban pedig ligandumrészecskék kötődnek közvetlenül a központi atomhoz.

A koordinációs szám (CN)  a központi atom által ligandumokkal kialakított kötések száma. Az egyfogú ligandumokat tartalmazó komplex vegyületeknél a CN egyenlő a ligandumok számával, többfogú ligandumok esetén pedig az ilyen ligandumok számának és a denticitás szorzatának a száma.

Komplex vegyületek típusai

Többféle összetett vegyület létezik, amelyek különböző elveken alapulnak.

A komplexum terhére

1) A kationos komplexek semleges molekulák (H 2 O, NH 3 stb.) pozitív ionja körüli koordináció eredményeként jönnek létre .

[Zn (NH 3 ) 4 ]Cl 2  - tetraamin cink (II) klorid
[Co (NH 3 ) 6 ] Cl 2  - hexaamin kobalt (II) klorid

2) Anionos komplexek : egy pozitív oxidációs állapotú ion komplexképzőként működik, az egyszerű vagy összetett anionok pedig ligandumok.

K 2 [BeF 4 ] - kálium-tetrafluoroberillát (II)
Li[AlH 4 ] - lítium-tetrahidridoaluminát (III)
K 3 [Fe (CN) 6 ] - kálium-hexaciano-ferrát (III)

3) Semleges komplexek keletkeznek a semleges atom körüli molekulák koordinációja során, valamint egy pozitív ion körüli egyidejű koordináció során  - negatív ionok és molekulák komplexképzője .

[Ni(CO) 4 ] - tetrakarbonil
-nikkel [Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] - diklór-diamin-platina(II)

A ligandumok által elfoglalt helyek száma szerint a koordinációs szférában

1) Egyfogú ligandumok . Az ilyen ligandumok semlegesek (H 2 O, NH 3 , CO, NO stb. molekulák) és töltöttek ( CN - , F - , Cl - , OH - , SCN - stb. ionok ).

2) Kétfogú ligandumok . Példák a ligandumok: amino-ecetsav ion H 2 N - CH 2  - COO - , oxalát ion - O - CO - CO - O - , karbonát ion CO 3 2- , szulfát ion SO 4 2- , tioszulfát ion S 2 O 3 2 − .

3) Polidentát ligandumok . Például a komplexonok  olyan szerves ligandumok, amelyek összetételükben több -C≡N vagy -COOH ( etilén-diamin-tetraecetsav  - EDTA) csoportot tartalmaznak. Az egyes polifogazatú ligandumok által alkotott ciklikus komplexek kelátképzőnek minősülnek ( hemoglobin stb.).

A ligandum természete szerint

1) Aminátok  - olyan vegyületek, amelyekben ammónia molekulák szolgálnak ligandumként , például: [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 , [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 , [Pt(NH 3 ) 6 ]Cl 4 és mások .

2) Aquakomplexek - amelyekben a víz  ligandumként működik : [Co(H 2 O) 6 ]Cl 2 , [Al(H 2 O) 6 ]Cl 3 stb.

3) A karbonilok  összetett vegyületek, amelyekben a szén(II)-oxid molekulák ligandumok : [Fe(CO) 5 ], [Ni(CO) 4 ].

4) Acido komplexek - komplexek, amelyekben a savmaradékok  ligandumok . Ide tartoznak a komplex sók: K 2 [PtCl 4 ], komplex savak: H 2 [CoCl 4 ], H 2 [SiF 6 ].

5) Hidroxo  komplexek - komplex vegyületek, amelyekben a hidroxidionok ligandumként működnek: Na 2 [Zn (OH) 4 ], Na 2 [Sn (OH) 6 ] stb.

Nómenklatúra

1) A komplex vegyület nevében először a negatív töltésű részt jelöljük - aniont , majd a pozitív partíciót .

2) Az összetett rész neve a belső szféra összetételének megjelölésével kezdődik. A belső szférában mindenekelőtt a ligandumokat  anionoknak nevezik, latin nevükhöz "o" végződést adva. Például: Cl -  - klór, CN -  - ciano, SCN -  - tiocianát, NO 3 -  - nitrát, SO 3 2  - - szulfit, OH -  - hidroxo stb. Ebben az esetben a következő kifejezéseket használjuk: koordinált ammónia  - amin, vízhez  - aqua, szén-monoxidhoz (II)  - karbonil.

3) Az egyfogú ligandumok számát görög számok jelzik: 1 - mono (gyakran nem adják meg), 2 - di, 3 - három, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa. Többfogú ligandumokhoz (például etilén-diamin, oxalát) bisz-, trisz-, tetrakisz- stb.

4) Ezután a komplexképzőt a latin nevének gyökével és az -at végződéssel hívják meg, majd római számmal (zárójelben) jelzik a komplexképző oxidációs állapotát .

5) A belső gömb összetételének kijelölése után a külső gömb ún.

6) A semleges komplex részecskék nevében a komplexképzőt névelőben tüntetjük fel, mértékét pedig nem, mivel az egyedileg a komplex elektromos semlegessége alapján kerül meghatározásra.

Példák:

K 3 [Fe (CN) 6 ] - kálium-hexacianoferrát (III)

(NH 4 ) 2 [PtCl 4 (OH) 2 ] - ammónium-dihidroxotetraklórplatinát (IV)

[Сr(H 2 O) 3 F 3 ] - trifluorotriakvakróm

[Co (NH 3 ) 3 Cl (NO 2 ) 2 ] - dinitrit- klór-triamminkobalt

[Pt(NH 3 ) 4 Cl 2 ]Cl 2  - diklór-tetraamin-platina(IV)-klorid

[Li(H 2 O) 4 ]NO 3  - tetraaqualitium-nitrát

Történelem

A komplex vegyületek koordinációs elméletének megalapítója Alfred Werner (1866-1919) svájci kémikus. Werner 1893-as koordinációs elmélete volt az első kísérlet az összetett vegyületek szerkezetének magyarázatára. Ezt az elméletet az elektron felfedezése előtt, Thomson 1896-ban, és a vegyérték elektronikus elméletének kidolgozása előtt javasolta . Wernernek semmilyen műszeres kutatási módszere nem állt rendelkezésére, minden kutatása egyszerű kémiai reakciók értelmezésével történt .

A kvaterner aminok tanulmányozása során felmerült "további vegyértékek" létezésének lehetőségéről szóló elképzelések Werner a "komplex vegyületekre" is vonatkoznak. Werner „Az affinitás és vegyérték elméletéről” című 1891-es cikkében az affinitást úgy definiálja, mint „ az atom középpontjából kiinduló és minden irányba egyenletesen terjedő erőt, amelynek geometriai kifejeződése tehát nem bizonyos számú fő irány, hanem gömbfelületű. Két évvel később a "A szervetlen vegyületek szerkezetéről" című cikkében Werner egy koordinációs elméletet terjesztett elő, amely szerint a komplexképző atomok alkotják a szervetlen molekulavegyületek központi magját . Ezek körül a központi atomok egyszerű geometriai poliéderek formájában rendeződnek el bizonyos számú további atom vagy molekula formájában . A központi mag körül csoportosult atomok számát Werner koordinációs számnak nevezte . Úgy vélte, hogy a koordinációs kötésben van egy közös elektronpár , amelyet az egyik molekula vagy atom ad át a másiknak. Mivel Werner olyan vegyületek létezését javasolta, amelyeket soha senki nem figyelt meg vagy szintetizált , sok híres kémikus bizalmatlan volt elméletében, akik úgy vélték, hogy ez szükségtelenül megnehezíti a kémiai szerkezet és a kötések megértését. Ezért a következő két évtizedben Werner és munkatársai új koordinációs vegyületeket hoztak létre, amelyek létezését elmélete megjósolta. Az általuk létrehozott vegyületek között voltak olyan molekulák, amelyek optikai aktivitást mutattak , vagyis képesek voltak eltéríteni a polarizált fényt, de nem tartalmaztak szénatomokat , amelyeket a molekulák optikai aktivitásához szükségesnek tartottak.

1911-ben Werner több mint 40 optikailag aktív, szénatomot nem tartalmazó molekulából álló szintézise meggyőzte a kémiai közösséget elméletének érvényességéről.

1913-ban Werner kémiai Nobel-díjat kapott „a molekulákban lévő atomok kötéseinek természetével kapcsolatos munkája elismeréseként, amely lehetővé tette a korábbi tanulmányok eredményeinek újbóli szemlélését, és új lehetőségeket nyitott a kutatás számára. munkája, különösen a szervetlen kémia területén ". A Svéd Királyi Tudományos Akadémia képviseletében őt képviselő Theodor Nordström szerint Werner munkája "lökést adott a szervetlen kémia fejlődéséhez", ami egy ideig figyelmen kívül hagyta a terület iránti érdeklődést.

Szerkezet és sztereokémia

Az összetett vegyületek szerkezetét a Nobel - díjas Alfred Werner svájci kémikus által 1893-ban javasolt koordinációs elmélet alapján vizsgáljuk . Tudományos tevékenységét a zürichi egyetemen folytatta. A tudós számos új komplex vegyületet szintetizált, korábban ismert és újonnan előállított komplex vegyületeket rendszerezett, és kísérleti módszereket dolgozott ki szerkezetük bizonyítására.

Ennek az elméletnek megfelelően a komplex vegyületekben komplexképző szert, külső és belső szférákat különböztetünk meg. A komplexképző szer általában egy kation vagy egy semleges atom . A belső gömb bizonyos számú ionból vagy semleges molekulából áll , amelyek szilárdan kötődnek a komplexképző szerhez. Ezeket ligandumoknak nevezik . A ligandumok száma határozza meg a komplexképző ágens koordinációs számát (CN). A belső gömb töltése lehet pozitív, negatív vagy nulla.

A többi ion, amely nem a belső szférában található, a központi iontól távolabb helyezkedik el, és a külső koordinációs szférát alkotja .

Ha a ligandumok töltése kompenzálja a komplexképző ágens töltését, akkor az ilyen komplex vegyületeket semleges vagy nem elektrolit komplexeknek nevezzük: csak a komplexképző szerből és a belső gömb ligandumaiból állnak. Ilyen semleges komplex például a [Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ].

A központi ion (atom) és a ligandumok közötti kötés természete kettős lehet. Egyrészt a kapcsolat az elektrosztatikus vonzás erőinek köszönhető. Másrészt a központi atom és a ligandumok között a donor-akceptor mechanizmus révén létrejöhet kötés , hasonlóan az ammóniumionhoz . Számos komplex vegyületben a központi ion (atom) és a ligandumok közötti kötés mind az elektrosztatikus vonzási erőknek, mind a ligandumok magányos elektronpárjainak és a komplexképző szabad pályáinak köszönhetően létrejött kötésnek köszönhető.

A külső szférával rendelkező komplex vegyületek erős elektrolitok , vizes oldatokban szinte teljesen disszociálnak a külső gömb komplex ionjává és ionjaivá.

A cserereakciók során a komplex ionok egyik vegyületről a másikra jutnak át anélkül, hogy összetételük megváltozna.

A legjellemzőbb komplexképző szerek a d-elemek kationjai. A ligandumok lehetnek:

a) poláris molekulák - NH 3 , H 2 O, CO, NO;
b) egyszerű ionok - F - , Cl - , Br - , I - , H + ;
c) komplex ionok - CN - , SCN - , NO 2 - , OH - .

A komplex vegyületek térszerkezete és fizikai-kémiai tulajdonságai közötti kapcsolat leírására a sztereokémia reprezentációit használjuk . A sztereokémiai megközelítés egy kényelmes technika egy anyag tulajdonságainak ábrázolására az anyag szerkezetének egyik vagy másik töredékének a tulajdonságra gyakorolt ​​hatása alapján.

A sztereokémia tárgyai összetett vegyületek, szerves anyagok , nagy molekulatömegű szintetikus és természetes vegyületek. A. Werner, a koordinációs kémia egyik megalapítója nagy erőfeszítéseket tett a szervetlen sztereokémia fejlesztésére. A sztereokémia központi szerepet játszik ebben az elméletben, amely továbbra is mérföldkő marad a koordinációs kémiában.

Koordinációs vegyületek izomerizmusa

A sztereokémia statisztikai vonatkozásaiban a koordinációs vegyületek izomériájának jelensége központi szerepet játszik. A kémiai vegyületek izomerizmusának tulajdonságát már a klasszikus kémiai szerkezetelmélet kialakulása során is ismerték . A molekulák izomériáját 1823-ban fedezte fel J. Liebig , aki felfedezte, hogy a fulminsav és az ezüst-izocianát ezüstsója azonos elemi összetételű, de eltérő fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkezik.

Az izoméria alatt az azonos általános összetételű vegyületekben lévő atomok és atomi fragmentumok eltérő kölcsönös elrendezésének képességét kell érteni , ami a megfelelő vegyületek - izomerek - kémiai és fizikai tulajdonságai közötti különbségeket diktálja . A koordinációs vegyületek esetében ezek a különbségek összefüggésbe hozhatók mind a ligandumok specifikus elhelyezkedésével a belső koordinációs szférában, mind a ligandumok belső és külső szféra közötti eloszlásával.

Az izomerizmus közvetlenül összefügg bizonyos szimmetriaelemek meglétével vagy hiányával: forgótengelyek, tükör-forgó tengelyek, közép- és szimmetriasíkok.

A sztereokémiai konfiguráció az atomok vagy atomcsoportok relatív térbeli elrendezését jellemzi egy kémiai vegyület molekulájában . Ennek a kifejezésnek a jelentése a komplex szerkezetében lévő atomok sajátos térbeli elrendezésétől függ. Egy alak vagy poliéder leírására szolgál, egy további definícióval együtt, amely az atomok térbeli elrendezésének sajátosságait jellemzi. Tehát beszélhetünk cisz- vagy transz-konfigurációról; D (d), L (l), DL (dl) - rendre jobbkezes, balkezes konfiguráció, racemát .

Kétféle izomer létezik:

1) olyan vegyületek, amelyekben a belső gömb összetétele és a koordinált ligandumok szerkezete azonos ( geometriai , optikai, konformációs, koordinációs helyzet);

2) olyan vegyületek, amelyeknél eltérések lehetségesek a belső szféra összetételében és a ligandumok szerkezetében (ionizáció, hidrát, koordináció, ligandum).

Térbeli (geometriai) izoméria

Ezt a fajta izomériát a ligandumok egymáshoz viszonyított egyenlőtlen elhelyezkedése okozza a belső szférában. A geometriai izoméria szükséges feltétele, hogy legalább két különböző ligandum jelen legyen a belső koordinációs szférában. A geometriai izoméria főleg összetett, oktaéderes szerkezetű vegyületekben, lapos négyzet vagy négyzet alakú piramis szerkezetében nyilvánul meg. Ahogy a különböző ligandumok száma a belső gömbben növekszik, úgy nő a geometriai izomerek száma.

Optikai izoméria

Az optikai izoméria bizonyos összetett vegyületek azon képességével jár, hogy két olyan formában léteznek, amelyek nem kompatibilisek a háromdimenziós térben, és egymás tükörképei, mint a bal és a jobb kéz. Ezért az optikai izomériát néha tükörizomériának is nevezik.


Strukturális izoméria

A hidrát (szolvát) izoméria az oldószermolekulák eltérő eloszlását jelentiegy komplex vegyület belső és külső szférája között, a vízmolekulák ésa komplexképző szerrel kötött kémiai kötéseinek eltérő természetében. Például: [Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3 (lila), [Cr(H 2 O) 5 Cl]Cl 2 ∙ H 2 O (világoszöld), [Cr(H 2 O) 4 Cl 2 ] Cl ∙ 2H 2 O (sötétzöld).

Az ionizációs izomériát a töltött ligandumok eltérő eloszlása ​​határozza meg a komplex belső és külső szférája között, és az azonos elemi összetételű koordinációs vegyületek azon képességét jellemzi, hogy oldatban különböző ionokat adnak . Példák a vegyületekre: [Co(NH3 ) 5Br ] SO4 ( vörös - ibolya), [Co(NH3 ) 5SO4 ] Br(piros).

A koordinációs izoméria a ligandumok egyik komplexképző ágensből a másikba való átmenetéhez kapcsolódik: [Co(NH 3 ) 6 ][Cr(CN) 6 ] és [Cr(NH 3 ) 6 ][Co(CN) 6 ].

Elektronikus tulajdonságok

Színezés

A komplex vegyületek színe a ligandumok típusától és a komplexképző szertől függ. A d-pályák energiájának felhasadásával lehetővé válik, hogy az elektronok a d xy , d zy , d xz részszintekről nagyobb d z 2 , d z 2 -y 2 energiájú üres részszintekre juthassanak át a hatás hatására. az elnyelt fénykvantumok. Ezeket a jelenségeket elektronspektroszkópiával lehet megfigyelni . A megosztott szintek különbségétől függően a komplexek bizonyos hullámhossz-tartományú fénykvantumokat nyelnek el , ezért a megfelelő színnel rendelkeznek.

Példák összetett vegyületekre különböző színekben
FeII _ Fe III Co II Cu II Al III Kr . III
hidratált ion [Fe(H 2 O) 6 ] 2+
Halványzöld
 [Fe(H 2 O) 5 (OH)] 2+
Tan
 [Co(H 2 O) 6 ] 2+
Rózsaszín
 [Cu(H 2 O) 6 ] 2+
Szürke-kék
 [Al(H 2 O) 6 ] 3+
Színtelen
 [Cr(H 2 O) 6 ] 3+
Halványzöld
OH - , híg oldat [Fe(H 2 O) 4 (OH) 2 ]
Világoszöld
 [Fe( H2O) 3 ( OH) 3 ] Barna

 [Co( H2O) 4 ( OH) 2 ] Kék

 [Cu( H2O) 4 ( OH) 2 ] Kék

 [Al( H2O) 3 ( OH) 3 ] Fehér

 [Cr(H 2 O) 3 (OH) 3 ]
Zöld
OH - , tömény oldat [Fe(H 2 O) 4 (OH) 2 ]
Világoszöld
 [Fe( H2O) 3 ( OH) 3 ] Barna

 |[Co(H 2 O) 4 (OH) 2 ]
Kék
 [Cu( H2O) 4 ( OH) 2 ] Kék

 [Al(OH) 4 ] -
Színtelen
 [Cr(OH) 6 ] 3-
Halványzöld
NH 3 , híg oldat [Fe(H 2 O) 4 (OH) 2 ]
Világoszöld
 [Fe( H2O) 3 ( OH) 3 ] Barna

 [Co( H2O) 4 ( OH) 2 ] Kék

 [Cu( H2O) 4 ( OH) 2 ] Kék

 [Al( H2O) 3 ( OH) 3 ] Fehér

 [Cr(H 2 O) 3 (OH) 3 ]
Zöld
NH 3 , tömény oldat [Fe(H 2 O) 4 (OH) 2 ]
Világoszöld
 [Fe( H2O) 3 ( OH) 3 ] Barna

 [Co(NH 3 ) 6 ] 2+
Sárga
 [Cu( NH3 ) 4 ( H2O ) 2 ] 2+ | Sötétkék

 [Al( H2O) 3 ( OH) 3 ] Fehér

 [Cr(NH 3 ) 6 ] 3+
Halványzöld
CO 3 2- FeCO 3
Világos zöld
 [Fe( H2O) 3 ( OH) 3 ] Barna

 CoCO 3
rózsaszín
 CuCO3 kék _

Mágneses tulajdonságok

A kémiai vegyületek között, beleértve a komplexeket is, megkülönböztetik a paramágneses és a diamágneses, amelyek eltérően hatnak kölcsönhatásba a külső mágneses térrel . A paramágneses komplexek µ nyomatékkal rendelkeznek , ezért amikor külső mágneses térrel kölcsönhatásba lépnek, abba belehúzódnak. Ezzel szemben a diamágneses komplexek , amelyeknek nincs benne rejlő mágneses momentum, kiszorulnak a külső mágneses térből. Az anyagok paramágneses tulajdonságait a párosítatlan elektronok szerkezetükben való jelenléte okozza , és komplexek esetében az energiaszintek elektronok általi specifikus kitöltésével magyarázható.

Két alapelv határozza meg a dε és dγ alszintekre hasadt d-pályák elektronokkal való kitöltését.

1. Az elektronok úgy töltik ki a pályákat, hogy a párosítatlan elektronok száma maximális legyen ( Hund szabálya ).

2. A kisebb energiájú pályákat először töltjük meg .

Ha a d-elektronok száma a komplexképzőben 1-től 3-ig vagy 8, 9, 10, akkor ezek a szabályok csak egyféleképpen rendezhetők el d-pályákon (Hund-szabály szerint). Egy oktaéderes komplexumban 4-től 7-ig terjedő elektronok számával lehetséges vagy egy elektronnal már kitöltött pályák elfoglalása , vagy nagyobb energiájú szabad dγ pályák kitöltése. Az első esetben energiára van szükség az azonos pályán elhelyezkedő elektronok közötti taszítás leküzdéséhez, a második esetben a magasabb energiájú pályára lépéshez. Az elektronok eloszlása ​​a pályákon a hasadási (Δ) és az elektronpárosítási energiák (P) arányától függ. Alacsony Δ ("gyenge mező") értékeinél a Δ értéke < P lehet, ekkor az elektronok különböző pályákat foglalnak el, spinjeik párhuzamosak lesznek. Ebben az esetben külső orbitális (nagy spinű) komplexek képződnek, amelyeket egy bizonyos µ mágneses momentum jellemez. Ha az interelektronikus taszítás energiája kisebb, mint Δ („erős tér”), azaz Δ> Р, a dε pályákon elektronpárok jönnek létre, és intraorbitális (alacsony spinű) komplexek jönnek létre, amelyek mágneses momentuma µ = 0. A komplex mágneses momentumának értéke a mágneses szuszceptibilitás hőmérséklettől való függésének mérésével határozható meg . A komplex mágneses szuszceptibilitásának pontosabb elemzésénél figyelembe kell venni azokat a diamágneses korrekciókat is, amelyek a molekuláját alkotó összes atomból képződnek. Ezeket a korrekciós tényezőket Pascal-állandóknak nevezzük .

Alkalmazás

Linkek

Irodalom

  1. Akhmetov N. S. Általános és szervetlen kémia. - M .: Felsőiskola, 2003. - 743 p.
  2. Glinka N. L. Általános kémia. - M .: Felsőiskola, 2003. - 743 p.
  3. Kiselev Yu. M. Koordinációs vegyületek kémiája. — M.: Integral-Press, 2008. — 728 p.
  4. Ershov. Általános kémia. - Nyolcadik kiadás, sztereotip. - Moszkva: Felsőiskola, 2010. - 560 p.

Lásd még

  Ugrás a Wikidata elemre  Szótárak és enciklopédiák
Bibliográfiai katalógusokban