Kalcium-acetát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. május 5-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzésekhez 10 szerkesztés szükséges .
kalcium-acetát
Tábornok
Szisztematikus
név		 kalcium-acetát
Rövidítések Ca(OAc) 2
Hagyományos nevek Égetett fasó [1]
Chem. képlet Ca(CH 3 COO) 2
Patkány. képlet CaC4H6O4 _ _ _ _ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot szilárd
Moláris tömeg 158,138 g/ mol
Sűrűség 1,6 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás 160 (bontva) [2]
 • bomlás 160 ± 1 °C [3]
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
 • vízben 40 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám 62-54-4
PubChem 6116
Reg. EINECS szám 200-540-9
MOSOLYOK   CC([O-)]=O.CC([O-])=O.[Ca++]
InChI   InChI=1S/2C2H4O2.Ca/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;+2/p-2VSGNNIFQASZAOI-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius E263
RTECS AF7525000
CHEBI 3310
ChemSpider 5890
Biztonság
NFPA 704 NFPA 704 négyszínű gyémánt egy egy 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kalcium - acetát az ecetsav kalciumsója . Színtelen kristályos vagy amorf anyag, vízben jól oldódik . A technikai monohidrát lehet granulátum vagy kis tűk formájában. Enyhe ecet íze és illata van . Kémiai képlete Ca(CH 3 COO) 2 , de ennek Ca(CH 3 COO) 2 •H 2 O monohidrátját gyakrabban nyerik [4] .

A név története

Az égetett fasót - a kalcium-acetát régi elnevezését - a régi időkben a fa száraz desztillációjával nyerték , aminek következtében a fa természetesen elszenesedett, "leégett". Tekintettel arra, hogy a fa száraz desztillációjának módszerét az alkimisták időtlen idők óta alkalmazták [5] , lehetetlen megállapítani, hogy ki adta ezt a nevet ennek a sónak, vagy aki először kapta.

Getting

A laboratóriumban ecetsav és kalcium - karbonát , -oxid vagy -hidroxid hatására állítják elő . [6]

Egy egyszerű anyagból is beszerezhető:

Alkalmazás

Ipari alkalmazása nincs.

A laboratóriumban dimetil-keton ( aceton ) előállítására használják. Ezt a reakciót kalcium-acetát 160 °C-ra való melegítésével hajtják végre [2] [7] :

Éppen ennek a reakciónak köszönhető, hogy a kalcium-acetátot nem lehet nyílt tűz közelében tárolni, szárítani, és azokat a helyiségeket, ahol a kalcium-acetáttal végzett munka folyik, befúvó-elszívó szellőzéssel kell ellátni. [nyolc]

Laboratóriumban is használható ecetsav- alkil - acetátok észtereinek előállítására :

A kalcium-acetátot kálium-acetát előállítására is használják kálium - karbonátból és/vagy -hidrogén -karbonátból cserereakciókkal :

A kalcium-acetátot a lavsan előállításához is használják katalizátorként . [négy]

A kalcium-acetát alkalmazásának másik módja a száraz alkohol analógjának – a kalcium-acetát szilárd alkohol-szolvátjának – előállítása kalcium-acetát és etil-alkohol összekeverésével .

Élelmiszeripar

A kalcium-acetát az élelmiszeriparban az E263 tartósítószer -csoport élelmiszer-adalékanyagaként van bejegyezve . [9] Használható tartósítószerként , savasságszabályozóként , növényi szövetsűrítőként . Megállítja a kórokozó baktériumok fejlődését a sütőipari termékekben, lágyítja a konzerv zöldségek és gyümölcsök markáns savanyú ízét. A mezőgazdaságban takarmány tartósításra használják. [10] Mivel a kalcium-acetát hatását korlátozza a termékekben lévő szulfátok, foszfátok, karbonátok és bikarbonátok, amelyek végül kationnal válnak ki , jobb, ha más tartósítószerekkel kombináljuk.

Az E263 élelmiszer-adalékanyag műszaki jellemzői
A fő anyag tömeghányada, vízmentes forma, %, nem kevesebb, mint 98
Száradási veszteség, %, nem több tizenegy
pH 10%-os vizes oldat 6-9 (beleértve)
Az oldhatatlan anyagok tömeghányada, %, nem több 0.3

Orvostudomány

A kalcium-acetát abszorbens hatással van a foszforsav anionjaira :

A kalcium-acetát ezenkívül helyreállítja a pozitív kalcium-egyensúlyt enyhe, közepes és súlyos veseelégtelenségben , valamint hemodializált vagy peritoneális dialízisben szenvedő betegeknél [11] . Ez egy alumínium- és magnéziummentes foszfát kötőanyag (foszfát kötőanyag). A kalcium-acetát foszfátkötő képessége 2-szer nagyobb, a bélben való felszívódása pedig jóval kisebb, mint a kalcium-karbonáté.

Jegyzetek

  1. ↑ AZ ANYAGOK ALKALMAZOTT MEGNEVEZÉSE . Hozzáférés dátuma: 2013. május 29. Az eredetiből archiválva : 2012. január 28.
  2. ↑ 1 2 Kalcium-acetát e263 (e263) | Élelmiszer-adalékanyagok "NORD" . Archiválva az eredetiből 2013. június 5-én.
  3. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics  (angol) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 4-54. — ISBN 978-1-4822-0868-9
  4. ↑ 1 2 Kalcium-acetát Kémiai képlet: Ca (CH3COO) 2 * H2O Szinonimája: Kalcium-acetát, ecetsav kalcium-sója, kalcium-acetát Nemzetközi név: Сalcium-acetate ||О ... (hozzáférhetetlen link) . Letöltve: 2013. május 29. Az eredetiből archiválva : 2013. december 12.. 
  5. ↑ I. Ya. Mittova, A. M. Samoilov, A kémia története az ókortól a 20. század végéig // M .: Kémia, 2012
  6. ↑ A kalcium-acetát előállításának módszere. RF szabadalom 2156757 . Hozzáférés dátuma: 2013. június 1. Az eredetiből archiválva : 2014. március 15.
  7. ↑ NaOH helyett CaOH . Letöltve: 2020. május 5. Az eredetiből archiválva : 2017. szeptember 14.
  8. ↑ GOST R 54537-2011
  9. ↑ E263 - Kalcium-acetát (E263) . Archiválva az eredetiből 2013. június 5-én.
  10. ↑ Tartósítószer E263 (kalcium-acetát) » Élelmiszer-adalékanyagok . Letöltve: 2013. május 30. Az eredetiből archiválva : 2013. augusztus 7..
  11. ↑ Nefrodin. Kalcium-acetát - Absztrakt . Archiválva az eredetiből 2013. június 5-én.