Gallium(III)-klorid

gallium-klorid (III)

Tábornok
Szisztematikus név	gallium-klorid
Hagyományos nevek	gallium-klorid
Chem. képlet	GaCl3_ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen kristályok
Moláris tömeg	176,08 g/ mol
Sűrűség	2,47; Zsidó. 2,0536 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	77,8 °C
• forralás	200,5; 201,3; 204 °C
Mol. hőkapacitás	87,5 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	-525,4 kJ/mol
Osztályozás
Reg. CAS szám	13450-90-3
PubChem	26010
Reg. EINECS szám	236-610-0
MOSOLYOK	Cl[Ga]ClCl
InChI	InChI=1S/3ClH.Ga/h3*1H;/q;;;+3/p-3UPWPDUACHOATKO-UHFFFAOYSA-K
RTECS	LW9100000
ChemSpider	24229
Biztonság
NFPA 704	0 3 egy
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A gallium-klorid bináris szervetlen vegyület, gallium fémsó és sósav , képlete GaCl 3 , fehér higroszkópos kristályok, dimer molekulák, vízzel kristályos hidrátot képeznek .

Getting

Híg sósav hatása galliumra , oxidjára vagy hidroxidjára :

{\displaystyle {\mathsf {2Ga+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GaCl_{3}+3H_{2))))

{\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GaCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Ga(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ GaCl_{3}+3H_{2}O}}

Az elemek közvetlen kölcsönhatása:

{\displaystyle {\mathsf {2Ga+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {80-200^{o}C))\ 2GaCl_{3))))

Fizikai tulajdonságok

Gallium-klorid - a triklinikus rendszer színtelen kristályai, P 1 tércsoport , cella paraméterei a = 0,694 nm, b = 0,684 nm, c = 0,682 nm, α = 119,5°, β = 90,8°, γ = 8°, Z. .

A gallium-klorid molekulák teljesen dimerizálódnak, vagyis a valódi képlet Ga 2 Cl 6 .

Kristályos GaCl 3 ·H 2 O-t képez, olvadáspontja 44,4 °C.

Kémiai tulajdonságok

A kristályos hidrát hevítés hatására bomlik:

{\mathsf {GaCl_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {>300^{o}C))\ GaOCl+2HCl))

Forró vízzel hidrolizálva:

{\mathsf {GaCl_{3}+2H_{2}O\ {\xjobbra {100^{o}C))\ GaCl(OH)_{2}\downarrow +2HCl))

Reagál tömény sósavval:

{\mathsf {GaCl_{3}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[GaCl_{4}]}}

Reagál híg lúgokkal:

{\mathsf {GaCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}

és koncentrált:

{\mathsf {GaCl_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaCl}}

Alkalmazás

Nagy tisztaságú gallium előállításához.
polimerizációs katalizátor .

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1988. - T. 1. - 623 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Galliumvegyületek _

Gallium antimonid (GaSb) gallium-arzenát (GaAsO 4 ) Gallium-arzenid (GaAs) Gallium-acetát (Ga(CH 3 COO) 3 ) gallium(I)-bromid (GaBr) Gallium(II)-bromid (GaBr 2 ) Gallium(III)-bromid ( GaBr3 ) Gallates Gallium-hidroxid (Ga(OH) 3 ) Gallium-hidroxoacetát (Ga(CH 3 COO) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan (Ga 2 H 6 ) Hidrogén-diklór-gallát(I) (H[GaCl 2 ]) gallium(I)-jodid (GaI) Gallium(II)-jodid (GaI 2 ) Gallium(III)-jodid (GaI 3 ) Gallium-metahidroxid (GaO(OH)) Gallium-nitrát (Ga(NO 3 ) 3 ) gallium-nitrid (GaN) Gallium-oxalát (Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Gallium-oxid-volframát (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Gallium-oxid-acetát (4Ga(CH 3 COO) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Gallium-molibdát - oxid ( 2Ga2O3 3MoO 3 15H2O ) _ gallium-oxid-klorid (GaOCl) Gallium(I)-oxid (Ga 2 O) Gallium(III)-oxid (Ga 2 O 3 ) Gallium(III)-perklorát (Ga(ClO 4 ) 3 ) Gallium-szelenát (Ga 2 (SeO 4 ) 3 ) Gallium(I)-szelenid ( Ga2Se ) gallium(II) -szelenid (GaSe) Gallium (III) -szelenid ( Ga2Se3 ) Gallium-szulfát (Ga 2 (SO 4 ) 3 ) Gallium(I)-szulfid (Ga 2S ) gallium(II)-szulfid (GaS) Gallium(III)-szulfid (Ga 2 S 3 ) Gallium(II)tellurid (GaTe) Gallium(III)-tellurid (Ga 2 Te 3 ) Tetrametil-digallán (Ga 2 H 2 (CH 3 ) 4 ) Hidrogén-tetraklór-gallát(III) (H[GaCl 4 ]) gallium(III)-tiocianát (Ga(NCS) 3 ) Trimetilgallium (Ga(CH 3 ) 3 ) Trifenilgallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Trietilgallium (Ga(C 2 H 5 ) 3 ) gallium-foszfát (GaPO 4 ) gallium-foszfid (GaP) Gallium-fluorid (GaF 3 ) Gallium(II)-klorid (GaCl 2 ) Gallium(III)-klorid (GaCl 3 )