Nikkel-szulfát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. november 24-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzésekhez 10 szerkesztés szükséges .

Nikkel-szulfát


Tábornok
Szisztematikus név	Nikkel-szulfát (II)
Hagyományos nevek	Nikkel vitriol
Chem. képlet	NiSO4_ _
Patkány. képlet	NiSO4_ _
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg	154,75 g/ mol
Sűrűség	4,01 g/cm3 ( vízmentes) 2,07 g/cm3 ( hexahidrát) 1,948 g/cm3 ( heptahidrát)
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	450 °C
• bomlás	840 °C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	38,3 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	7786-81-4 (vízmentes) 10101-97-0 (hexahidrát) 10101-98-1 (heptahidrát)
PubChem	24586
Reg. EINECS szám	232-104-9
MOSOLYOK	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ni+2]
InChI	InChI=1S/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2LGQLOGILCSSXPEA-UHFFFAOYSA-L
RTECS	QR9350000
CHEBI	53001
ChemSpider	22989
Biztonság
Toxicitás	mérgező, rákkeltő , allergén , mutagén
EKB ikonok
NFPA 704	0 3 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Nikkel-szulfát (II) , nikkel-vitriol , nikkel-szulfát NiSO 4 - a kénsav és a kétértékű nikkel sója . Nedves levegőn állva, valamint vizes oldatokból történő kristályosításkor különböző számú koordinált vízmolekulával kristályos hidrátok képződnek.

A kémiában a nikkel-vitriolt nikkel(II)-szulfát kristályos hidrátnak, NiSO 4 7H 2 O-nak nevezik, amely smaragdzöld kristályok. Használják akkumulátorok gyártásában, gombaölő keverékekben, katalizátorok gyártásához, zsír- és illatszeriparban. Ni H 2 SO 4 -ben való feloldásával nyertük

{\mathsf {Ni+H_{2}SO_{4}\rightarrow NiSO_{4}+H_{2}\uparrow }}

És a rézfinomítás elektrolit oldataiból ; szulfátoldatokból - a kobaltgyártás hulladékaiból .

Fizikai tulajdonságok

A vízmentes nikkel-szulfát fehér-sárga kristályok, nagyon higroszkóposak és vízben jól oldódnak; sűrűsége 3,68; 840°-on lebomlik, SO 3 -ot veszít ; vízben való oldhatósága 38,3 g/100 g (20). Könnyen képez M(NiSO 4 ) 2 * 6H 2 O típusú kettős sókat , 1 mol fehérjére számítva 12 µmol mennyiségben kötődik a szarvasmarha vérfehérjékhez.

Heptahidrát NiSO 4 • 7H 2 O - zöld kristályok, sűrűségük: 1,948; 31,5°-on és vízben való oldhatósága 101 g/100 g (20).

Kémiai tulajdonságok

280 °C-ra melegítve elveszíti a kristályvizet:

{\mathsf {NiSO_{4}\cdot 7H_{2}O\rightarrow NiSO_{4}+7H_{2}O))

700°C után lebomlik:

{\displaystyle {\mathsf {NiSO_{4}\rightarrow NiO+SO_{3))))

Híg lúggal bázikus só csapadékot képez:

{\displaystyle {\mathsf {2NiSO_{4}+2NaOH\jobbra nyíl (NiOH)_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4))))

C koncentrált hidroxid:

{\displaystyle {\mathsf {NiSO_{4}+2NaOH\rightarrow Ni(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4))))

A természetes analógja a morenozit ásvány .

Fiziológiai hatás

Sok más nikkelvegyülethez hasonlóan szulfátja (II) egy nagyon mérgező, rákkeltő , mutagén só. Irritáló , allergén . A halálos dózis ( LD50 ) 32-122 mg/kg.

Az MPC a munkaterület levegőjében 0,005 mg/m³ (nikkel esetén). Veszélyességi osztály - 1 (rendkívül veszélyes) (a GOST 12.1.007-76 szerint).

Irodalom

Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. egyetemi pótlék / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva; alatt re. R. A. Lidina.

Nikkelvegyületek _

Nikkel( II )amid (Ni(NH2 ) 2 )
Nikkel antimonidok
Nikkel arzenidek
Nikkel(II)-acetát (Ni(CH 3 COO) 2 )
Nikkel(II)-bromid (NiBr 2 )
Nikkel-hidrid (NiH 2 )
Nikkel(I)-hidroxid (NiOH)
Nikkel(II)-hidroxid (Ni(OH) 2 )
Nikkel(II)-diszulfid (Ni(S 2 ))
Nikkel(II)-jodid (NiI 2 )
Nikkel-karbid Ni 3 C
Nikkel(II) karbonát NiCO3
Nikkel-metahidroxid (NiO(OH))
Nikkel(II)-nitrát (Ni(NO 3 ) 2 )
Nikkel-nitridek
Nikkel(II)-oxalát (NiC 2 O 4 )
Nikkel(I)-oxid (Ni 2 O)
Nikkel(II)-oxid (NiO)
Nikkel(III)-oxid (Ni 2 O 3 )
Nikkel(IV)-oxid (NiO 2 )
Nikkel(II,III)-oxid (Ni 3 O 4 )
Oktakarbonil-dinikkel (Ni 2 (CO) 8 )
Nikkel-szulfát (NiSO 4 )
Nikkel(II)-szulfid (NiS)
Tetrakarbonil- nikkel (Ni(CO) 4 )
Kálium-tetracianonikelát (II) (K 2 [Ni (CN) 4 ])
Nikkel(II)-tiocianát (Ni(SCN) 2 )
Nikkel(II)-titanát (Ni 2 TiO 4 )
Kálium-triciano-nikelát (I) (K 2 [Ni (CN) 3 ])
Nikkel(II)-foszfát (Ni 3 (PO 4 ) 2 )
Nikkel-foszfidok
Nikkel(II)-fluorid (NiF 2 )
Hexaamminikkel(II)-klorid ( [Ni(NH3 ) 6 ] Cl2 )
Nikkel(II)-klorid (NiCl 2 )
Nikkel(II) -kromát (NiCrO 4 )
Nikkel(II)-cianid (Ni(CN) 2 )
Ciklopentadienil - nikkelnitrozil (( C5H5 ) NiNO )

vitriol
vanádium (VSO 4 7H 2 ) vas (FeSO 4 7H 2 O) kobalt (CoSO 4 7H 2 O) réz (CuSO 4 5H 2 O) nikkel (NiSO 4 7H 2 O) ólom (PbSO 4 ) króm (CrSO 4 7H 2 O) cink (ZnSO 4 7H 2 O) mangán (MnSO 4 5H 2 O)