Kalcium-szulfát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt hozzászólók, és jelentősen eltérhet a 2013. augusztus 11-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 33 szerkesztést igényelnek .

kalcium-szulfát


Tábornok
Szisztematikus név	kalcium-szulfát
Hagyományos nevek	kalcium-szulfát, "anhidrit", gipsz , alabástrom , szelenit
Chem. képlet	CaSO4_ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	kristályos
Moláris tömeg	136,1406 g/ mol
Sűrűség	2,96 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	1450°C (részleges bomlással)
• bomlás	1560 °C
Mol. hőkapacitás	99,660 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	−1434,5 kJ/mol
Fajlagos olvadási hő	28 kJ/mol
Gőznyomás	0 ± 1 Hgmm [egy]
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	0,2036 g/100 ml víz
Osztályozás
Reg. CAS szám	7778-18-9
PubChem	24497
Reg. EINECS szám	231-900-3
MOSOLYOK	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E516
RTECS	WS6920000
CHEBI	31346
ChemSpider	22905
Biztonság
NFPA 704	0 egy 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kalcium-szulfát (CaSO 4 ) egy szervetlen vegyület, a kénsav kalciumsója .

A természetben CaSO 4 • 2H 2 O dihidrát formájában ( gipsz , szelenit ) és vízmentes állapotban – anhidrit – fordul elő .

Ha a természetes gipszet óvatosan melegítjük, részben kiszárad és égetett gipszé (CaSO 4 •0,5H 2 O) vagy alabástrommá alakul.

Fizikai tulajdonságok

Vízmentes kalcium -szulfát - normál körülmények között színtelen kristályok - rombos kristályrácstal, sűrűsége 2,96 g / cm3, olvadáspontja 1450 ° C. Magasabb hőmérsékleten (1200 °C felett) létezhet stabil köbös módosulatként vagy két metastabil α- és β-hexagonális módosulatként. Nagyon lassan ad vizet a kristályos hidráthoz, 1/2 vagy 2 vízmolekulával 1 szulfátmolekulánként, CaSO 4 0,5H 2 O-val, illetve CaSO 4 2H 2 O-val. Vízben enyhén oldódik. Az oldhatóság a hőmérséklet emelkedésével csökken: ha 20 ° C-on 0,2036 g / 100 g víz, akkor a víz forráspontja közelében (100 ° C) 0,067 g szulfátra csökken 100 g vízben. A természetes vízben oldott kalcium-szulfát a víz keménységét meghatározó tényezők egyike .

A kalcium-szulfát-dihidrát fizikai tulajdonságai

A hőmérséklet emelkedésével, de legfeljebb 180 ° C-kal a kalcium-szulfát-dihidrát elveszíti a víz egy részét, és félvizes halmazállapotúvá alakul - az úgynevezett alabástrom , amely alkalmas további összehúzószerként történő felhasználásra. További 220 °C-ra melegítve a gipsz teljesen vizet veszít, vízmentes CaSO 4 képződik , amely csak a hosszú távú tárolás során veszi fel a nedvességet és hemihidráttá válik. Ha az égetést 220 ° C feletti hőmérsékleten végzik, akkor vízmentes CaSO 4 -ot kapunk , amely már nem szívja fel a nedvességet, és nem „megragad” vízzel keverve (ezt az anyagot gyakran „halott gipsznek” nevezik). További 900-1200 °C-ra hevítéssel "hidraulikus gipsz" nyerhető, amely lehűlés után visszanyeri a vízhez való kötőképességét. A részleges dehidratálás első módszerét iparilag alkalmazzák kalcium-szulfát-hemihidrát (égetett gipsz, alabástrom ) CaSO 4 ∙ 0,5H 2 O előállítására úgy, hogy a dihidrátot körülbelül 140 °C-ra melegítik, a reakcióegyenlet: CaSO 4 2H 2 O \u003d CaSO 4 0,5H2O + 1,5H2O . _

Getting

Ipari méretekben természetes ásványok, például gipsz , szelenit vagy alabástrom részeként bányászják , vagy szintetikus úton nyerik - CaCl 2 és K 2 SO 4 olvasztásával .

Előállítható kénsav kalcium-oxidon, hidroxidon , karbonáton , oxaláton vagy kalcium-acetáton történő hatására . A kalcium-szulfid oxidációja eredményeként keletkezik, amikor 700-800 ° C-ra melegítik a CaS + 2O 2 \u003d CaSO 4 reakció szerint .

Alkalmazás

Jelentős mennyiségű alabástromot használnak fel az építőiparban (száraz vakolatot , válaszfalakat, gipsz köveket, építészeti részleteket stb. készítenek belőle). A gipsztermékeket viszonylag alacsony sűrűség, tűzállóság és viszonylag alacsony hővezető képesség jellemzi. Az alabástrom tulajdonsága, hogy vízzel keverve megkeményedik, mind az orvostudományban, mind a művészetben alkalmazzák. „A gipsznek ezt a tulajdonságát széles körben használják az ortopédia , a traumatológia és a sebészet területén olyan gipszkötések gyártására, amelyek a test egyes részeit rögzítik. A vízzel kevert gipsz megkeményedése enyhe térfogatnövekedéssel jár. Ez lehetővé teszi a szobrászok és építészek által széles körben használt stukkó forma minden részletének finom reprodukálását . [2] .

A vízmentes kalcium-szulfátot higroszkópos tulajdonságai miatt szárítószerként használják. Gyakran speciális adalékok segítségével további tulajdonságokat adnak neki ebben a minőségben. Így a kobalt-klorid hozzáadásával készült anhidrátból álló szárító Drierite eredeti kék színét rózsaszínre változtatja, ami lehetővé teszi a gyógyszerforrások kimerülésének időpontjának időben történő nyomon követését.

Termolumineszcens anyagként mangánnal vagy szamáriummal adalékolt kalcium-szulfát mesterséges kristályait használják.

Pirotechnikában is alkalmazzák világító kompozíciók oxidálószereként, alumíniummal vagy magnéziummal keverve az alumínium gipszhez 1:1-2 arányban, az igényektől függően. Porított és pácolt állapotban egyaránt használják.

A kalcium-szulfát koagulánsként használható, például tofu készítéséhez .

Az E516 emulgeálószert élelmiszer - adalékanyagként regisztrálták az élelmiszeriparban .

CAS regisztrációs szám:

vízmentes 7778-18-9 [3] ;
hemihidrát 10034-76-1 [4] ;
dihidrát 10101-41-4 [5] .

Jegyzetek