Szulfátok (ásványi anyagok)

A szulfátok ásványi anyagok, a kénsav H 2 SO 4 sói . Összetett anionok SO 4 2– kristályszerkezetükben szétválnak . A legjellemzőbbek az erős kétértékű bázisok nehezen oldódó szulfátjai , különösen a Ba 2+ , valamint az Sr 2+ és a Ca 2+ . A gyengébb bázisok bázikus sókat képeznek , amelyek gyakran nagyon instabilok (például oxidált vas -szulfátok ), erősebb bázisok - kettős sók és kristályos hidrátok , ezek viszont vitriolt képeznek .

Tulajdonságok

Keménység 2-3,5
Fajsúly 1,5—6,4
Színe változatos, többnyire világos
Törésmutató 1,44-1,88, kettős törés többnyire alacsony
A legtöbb szulfát jól oldódik vízben.

Eredet ( genesis )

Magas oxigénkoncentráció körülményei között és viszonylag alacsony hőmérsékleten keletkeznek, vagyis a földfelszín közelében. Többnyire exogén , kemogén ( sólerakódásokban ). A réz , cink és más rokon elemek szulfátjai a szulfidok lebontása során keletkeznek . A természetben 180 szulfát ásvány található, amelyek a földkéreg tömegének ~0,5%-át teszik ki. .

Használat

A szulfátok egy részét különféle műszaki célokra ( gipsz , barit stb.), vegyiparra ( mirabilit stb.), Mg - ércként stb. bányászják.

Kvalitatív reakciók

A bárium-kloriddal végzett reakció fehér kristályos bárium-szulfát csapadékot eredményez [1] :

{\mathsf {H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HCl))

Ionos formában:

{\mathsf {SO_{4}^{{2-}}+Ba^{{2+}}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow }}

Az ólom(II)-acetáttal végzett reakció fehér kristályos ólom-szulfát csapadékot eredményez [1] :

{\mathsf {H_{2}SO_{4}+Pb(CH_{3}COO)_{2}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +2CH_{3}COOH))

Ionos formában:

{\mathsf {SO_{4}^{{2-}}+Pb^{{2+}}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow }}

Lásd még

Jarosite

Jegyzetek

↑ 1 2 Analitikai kémia. - M . : Felsőiskola, 1973. - S. 248.

Irodalom

Szulfátok // Földtani szótár: [2 kötetben] / otv. szerk. K. N. Paffengolts . — 2. kiadás, javítva. - M .: Nedra , 1978. - T. 2. N - Ya. - S. 287.

Szótárak és enciklopédiák	Britannica (online)