Gőz

A gőz  az anyag gázhalmazállapota olyan körülmények között, amikor a gázfázis egyensúlyban lehet ugyanazon anyag folyékony vagy szilárd fázisával , azaz az anyag kritikus hőmérséklete alatti hőmérsékleten . A gőz folyékony (szilárd) fázisból való megjelenésének folyamatát " párologtatásnak " nevezik. A fordított folyamatot kondenzációnak nevezzük .

Alacsony nyomáson és magas hőmérsékleten a gőz tulajdonságai megközelítik az ideális gáz tulajdonságait . A köznyelvben a "gőz" szó szinte mindig vízgőzt jelent . Nyilvánvaló, hogy a folyékony vagy szilárd fázis lehet egyedi anyag és anyagok mechanikus keveréke  - nedves anyag [1] . Más anyagok párja kifejezetten meg van határozva.

Különböző folyadékok esetén a gőzzel való dinamikus egyensúly különböző gőzsűrűségeknél jön létre. Ennek oka az intermolekuláris kölcsönhatás erőinek különbsége . Azokban a folyadékokban, ahol nagyok az intermolekuláris vonzási erők, mint például a higanyban , csak a leggyorsabb molekulák, amelyek száma kevés, repülhetnek ki a folyadékból. Ezért az ilyen folyadékoknál még alacsony gőzsűrűségnél is egyensúlyi állapot lép fel. Alacsony molekuláris vonzerővel rendelkező illékony folyadékokban, mint például az éter , ugyanazon a hőmérsékleten sok molekula kirepülhet a folyadékból. Ezért az egyensúlyi állapot csak jelentős gőzsűrűség esetén következik be.

Az optikailag homogén és homogén gőzt nem szabad összetéveszteni  a kis folyadékcseppek köd -szuszpenziójával egy gázban – egy heterogén rendszer, amely erősen szórja a fényt .

Telített és telítetlen gőz

A kémiailag tiszta anyagok következő típusú gőzállapotai vannak:

• A telítetlen gőz  olyan gőz, amely nem érte el a dinamikus egyensúlyt a folyadékkal. Egy adott hőmérsékleten a telítetlen gőznyomás mindig kisebb, mint a telített gőznyomás. A folyadék felszíne feletti telítetlen gőz jelenlétében a párolgási folyamat érvényesül a kondenzációs folyamattal szemben, ezért az edényben lévő folyadék mennyisége idővel csökken.
• A telített gőz  olyan gőz, amely dinamikus egyensúlyban van egy folyadékkal (a párolgási sebesség megegyezik a kondenzáció sebességével). Ez azt jelenti, hogy adott hőmérsékleten ez a térfogat nem tartalmazhat több gőzt. Ha a dugattyú alatt lévő folyadékkal egyensúlyban lévő gőzt összenyomja (feltéve, hogy az edényből előzőleg kiszivattyúzzák a levegőt), akkor az egyensúly felborul. Mivel a gőzsűrűség az első pillanatban növekszik, a kondenzáció fokozódik (több molekula kezd áthaladni gőzből folyadékba, mint folyadékból gázba). Ez a folyamat mindaddig folytatódik, amíg a dinamikus egyensúly és a gőzsűrűség újra létre nem jön, és ennek következtében a gázmolekulák koncentrációja nem veszi fel ugyanazt az értéket.
• Túltelített gőz  - gőz, amelynek nyomása meghaladja a telített gőz nyomását adott hőmérsékleten [2] . A gőznyomás növelésével érhető el olyan térfogatban, amely mentes a kondenzációs központoktól (porrészecskék, ionok , kis folyadékcseppek stb.). A beszerzés másik módja a telített gőz hűtése azonos körülmények között. Ez utóbbi telített gőz előállítási móddal kapcsolatban a túlhűtött gőz elnevezést is használják vele kapcsolatban [3] [4] [5] . Emellett a túltelített gőz kifejezéssel néha találkozunk a szakirodalomban.

Vízgőz

A vízgőz a víz gáz halmazállapota .

Tulajdonságai miatt a vízgőzt széles körben használják különféle emberi tevékenységekben.

• Az iparban hűtőfolyadék , gőzgépek és turbinák munkafolyadéka, vagy tisztítószer (gőzös tisztításhoz).
• Tűzoltó szerként használják gőzzel oltó rendszerekben .
• A főzés során párolt ételek, például párolt hal készítésére használják .

Lásd még

• A levegő páratartalma

Jegyzetek

1. ↑ RMG 75-2014. Anyagok páratartalmának mérése. Kifejezések és meghatározások, 2015 , p. 2.
2. ↑ Túltelített gőz // Fizikai enciklopédikus szótár / Ch. szerk. A. M. Prohorov . - M .: Szovjet Enciklopédia , 1984. - S.  529 . — 944 p.
3. ↑ Lyubitov Yu. N. Telített gőz // Fizikai enciklopédia / Ch. szerk. A. M. Prohorov . - M .: Nagy Orosz Enciklopédia , 1992. - T. 3. - S. 248. - 672 p. - 48.000 példány.  — ISBN 5-85270-019-3 .
4. ↑ Sivukhin D.V. A fizika általános kurzusa. - M . : Fizmatlit , 2005. - T. II. Termodinamika és molekuláris fizika. - S. 384. - 544 p. - ISBN 5-9221-0601-5 .
5. ↑ Saveljev I. V. . Általános fizika tantárgy. - M . : "Nauka", 1970. - T. I. Mechanika. Molekuláris fizika. - S. 414-415.

Irodalom

• Új Politechnikai Szótár / Szerk. Ishlinsky A. Yu .. - M .: Great Russian Encyclopedia , 2003. - S. 671. - ISBN 5-7107-7316-6 .
• Ajánlások az államközi szabványosításhoz RMG 75-2014. A mérések egységességét biztosító állami rendszer. Anyagok páratartalmának mérése. Kifejezések és meghatározások . - M. : Standartinform, 2015. - iv + 16 p.

Linkek

• Vukolov S.P. , Gershun A.L. , Mendeleev D.I. Steam, fizikában és kémiában // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára  : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.

Szótárak és enciklopédiák	Nagy dán Nagy dán Nagy dán Nagy katalán Nagy orosz Brockhaus és Efron Katonai Sytina Kis Brockhaus és Efron V. Dahl Britannica (online)
Bibliográfiai katalógusokban BNF : 11978792n GND : 4148767-9 J9U : 987007531698505171 LCCN : sh85142072 NDL : 00575022 NKC : ph602129