Króm(VI)-oxid

Króm-oxid (VI).
Tábornok
Szisztematikus név	Króm-oxid (VI)
Chem. képlet	CrO3_ _
Patkány. képlet	CrO3_ _
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg	99,99 g/ mol
Sűrűség	2,8 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
•  olvadás	197 °C
• bomlás	250 °C
Osztályozás
Reg. CAS szám	1333-82-0
PubChem	14915
Reg. EINECS szám	215-607-8
MOSOLYOK	O=[Cr](=O)=O
InChI	InChI=1S/Cr.3OWGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	6650000 GBP
CHEBI	48240
ENSZ szám	1463
ChemSpider	14212
Biztonság
LD 50	80 mg/kg (patkányok, szájon át)
Toxicitás	erősen mérgező, rákkeltő, erős oxidálószer
EKB ikonok
NFPA 704	0 négy 2ÖKÖR
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Króm(VI)-oxid ( króm - trioxid, trikróm -oxid , króm - anhidrid ), CrO 3  - krómvegyület oxigénnel , sötétvörös kristályok, vízben jól oldódik. Króm- és dikrómsavak anhidridje .

Tulajdonságok

Fizikai tulajdonságok

Fekete - piros kristályok lila árnyalattal - lemezek  vagy tűk. Higroszkópos , a levegőben elfolyósodik.

t pl \u003d 196 ° C, a forráspont alatti légköri nyomáson bomlik.

Sűrűség 2,8 g/cm³; Vízben való oldhatóság - 166 g / 100 g (15 ° C), 199 g / 100 g (100 ° C).

Kémiai tulajdonságok

CrO 3  - savas oxid . Vízben oldva krómsav képződik (CrO 3 hiányában ):

vagy dikrómsav (CrO 3 feleslegben ):

Amikor a CrO 3 kölcsönhatásba lép lúgokkal , kromátok képződnek :

250 °C fölé melegítve elbomlik, és króm(III)-oxidot és oxigént képez :

Mint minden Cr(VI) vegyület, a CrO 3 is erős oxidálószer (Cr 2 O 3 -dá redukálódik ). Például az etanol , az aceton és sok más szerves anyag spontán meggyullad, vagy akár felrobban a por alakúra zúzott króm-VI-oxiddal érintkezve (bár egyes referenciakönyvek szerint „alkoholban és éterben oldódik ”). A króm-anhidrid kristályok alapos őrlése nélkül lehetetlen az alkoholok és ketonok meggyújtása velük érintkezve. Oxidálja a jódot , ként , foszfort , szenet , pl.

Króm-trioxid és piridin komplexet használnak az alkoholok megfelelő karbonilvegyületekké történő oxidálására ( Sarett-reakció ).

Getting

H 2 SO 4 nátrium - kromát Na 2 CrO4 (ritkábban kálium-dikromát K 2 Cr 2 O 7 ) hatására nyerik .

Króm- dioxid vagy króm(III)-oxid vagy króm oxidációja oxigénnel ultraibolya sugárzás jelenlétében :

Alkalmazás

Króm előállítására használják elektrolízissel , elektrolitikus krómozással ; horganyzott alkatrészek kromozása , erős oxidálószerként, esetenként pirotechnikában .

Oxidálószerként is használják a szerves kémiában ( izatin , indigó stb. előállításában).

Diatómafölddel keverve acetilén tisztítására használják " epurit " néven.

A króm-anhidrid (vagy gyakrabban a kálium- dikromát ) kénsavban készült oldatait széles körben használják a laboratóriumi gyakorlatban a szerves szennyeződések üvegáru ( krómkeverék ) tisztítására.

Toxicitás

A króm(VI)-oxid nagyon mérgező és rákkeltő , mint sok más hat vegyértékű krómvegyület . Emberre lenyelés esetén a halálos dózis 0,08 g/kg.

A króm-anhidrid kémiailag nagyon aktív anyag, amely szerves anyagokkal érintkezve tüzet és robbanást okozhat. Önmagában nem éghető, de szobahőmérsékleten meggyújtja a benzint, és hajtóanyag-gyújtóként használják a rakétákban. Bőrrel érintkezve súlyos irritációt, ekcémát és dermatitiszt okoz, valamint bőrrák kialakulását is kiválthatja . Még ha időben eltávolítják a bőrről, barna foltokat hagy maga után. Nagyon veszélyes a króm-anhidrid gőzeinek belélegzése, bár az alacsony illékonyságú.

Tárolásához üveg vagy porcelán zárt edényeket használnak, ki kell zárni a szerves anyagokkal való érintkezést. A vele való munkavégzéshez overall és egyéni védőfelszerelés használata szükséges.