Nióbium(V)-oxid
| Nióbium-oxid (V). | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Nióbium-oxid (V). |
| Hagyományos nevek | Nióbium-oxid |
| Chem. képlet | Nb 2 O 5 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | fehér kristályok |
| Moláris tömeg | 265,81 g/ mol |
| Sűrűség | 4,47-5,29 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 1490-1500; 1521 °C |
| Mol. hőkapacitás | 132,1 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • oktatás | -1898 kJ/mol |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 1313-96-8 |
| PubChem | 123105 |
| Reg. EINECS szám | 215-213-6 |
| MOSOLYOK | O=[Nb](=O)O[Nb](=O)=O |
| InChI | InChI=1S/2Nb.5OZKATWMILCYLAPD-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 109722 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A nióbium(V)-oxid egy szervetlen vegyület, Nb 2 O 5 képletű nióbium -fém-oxid , fehér tűzálló kristályok, termikusan stabilak, vízben oldhatatlanok.
Getting
- Nióbium égése oxigénben :
- Nióbium(V)-fluorid vagy nióbium(V) -klorid hidrolízise :
Fizikai tulajdonságok
A nióbium(V)-oxid több (legalább 10) kristálymódosulatú fehér kristályokat képez:
- α-Nb 2O 5 - rombikus szingónia , cella paraméterei a = 0,623 nm, b = 4,380 nm, c = 0,391 nm, Z = 12;
- α'-Nb 2 O 5 - monoklin szingónia , C 2/c tércsoport , sejtparaméterek a = 1,273 nm, b = 0,488 nm, c = 0,556 nm, β = 105,1°, Z = 4;
- β-Nb 2 O 5 - monoklin rendszer , P 2 tércsoport , sejtparaméterek a = 2,126 nm, b = 0,3821 nm, c = 1,935 nm, β = 119,74°, Z = 14;
Normál körülmények között a β-Nb 2 O 5 forma stabil .
Az oldatból Nb 2 O 5 • n H 2 O hidrát formájában válik ki, amely reakcióképesebb. Kalcinálás után (500°C felett) kémiailag passzívvá válik.
Vízben oldhatatlan, p PR = 20,14.
Kémiai tulajdonságok
- Vákuumban erős hevítés hatására lebomlik , és nem sztöchiometrikus összetételű sötétkék oxiddá alakul:
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}\ {\xrightarrow[{-O_{2}}]{800-1000^{o}C,vákuum}}\ NbO_{x},\ \ \ 2,4<x<2,5}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f69b796cb97fadac0dca00d8474c376cfcd97878)
- Reagál tömény hidrogén-fluoriddal :
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}+12HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[NbF_{7}]+H_{2}[NbOF_{5}]+4H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/daf81979d0ae63244c0d1e692eb4908039574e62)
- Kálium-fluoriddal híg hidrogén - fluoridban :
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}+4KF+10HF\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[NbF_{7}]+5H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ffb357a844a740fc4d68b3369b3563e0064083c)
- Reagál lúgos oldatokkal :
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {NaOH}}\ Na_{8}[Nb_{6}O_{19}],Na_{8}[Nb_{4}O_{ 12}(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a2f1cb0d8494a86d83c03273f028ab25f2e7ff90)
- Szinterezés során reagál alkálifém- karbonátokkal :
- Hidrogénnel visszanyerve :
- Redukálószerek jelenlétében reagál klórral :
- Alumíniummal vagy korommal fémes nióbiummal redukálva :
Alkalmazás
- A nióbium gyártás közbenső terméke.
- Tűzálló anyagok, kerámiák, speciális üvegek alkatrésze .
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Szervetlen kémia / szerk. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akadémia, 2007. - T. 3. - 352 p.
| Nióbium vegyületek | |
|---|---|
| |