Kúrium(IV)-oxid

Kúrium-oxid (IV).

Tábornok
Szisztematikus név	Kúrium-oxid (IV).
Hagyományos nevek	Kúrium-dioxid
Chem. képlet	CmO2_ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	fekete kristályok
Moláris tömeg	279,069 g/ mol
Sűrűség	12 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• bomlás	380 °C [1]
Entalpia
• oktatás	−912(7) [2] kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	oldhatatlan
Osztályozás
Reg. CAS szám	12016-67-0
Reg. EINECS szám	234-612-6
Biztonság
Toxicitás	radiotoxikus
NFPA 704	0 négy 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A kúrium(IV)-oxid ( kúrium - dioxid, kúrium-dioxid ) a kúrium és az oxigén bináris szervetlen vegyülete, képlete CmO 2 , fekete kristályok, vízben oldhatatlan [3] . Molekulatömeg 279,069 a.u. m.u. ( 247 cm-nél a kúrium leghosszabb élettartamú izotópja ; más izotópoknál a molekulatömeg eltérő lehet).

Getting

Bomlás a kúrium(IV) -hidroxid vagy oxalát kalcinálása során lassú hűtéssel levegőn 350 °C alatti hőmérsékleten [3] :

{\mathsf {Cm(OH)_{4}\ {\xjobbra nyíl {500-600^{o}C))\ CmO_{2}+2H_{2}O))

{\mathsf {Cm(C_{2}O_{4})_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C))\ CmO_{2}+2CO_{2}+2CO} }

Közvetlenül előállítható a kúrium oxigénnel történő oxidálásával, a fém levegőben való hevítésével:

{\displaystyle {\mathsf {Cm+O_{2}\ {\xrightarrow {T))\ CmO_{2))))

Magasabb hőmérsékleten a fémes kúrium levegőben lévő felületét oxidfilm borítja, amely főként kúrium(IV)-oxidból áll [3] .

A kúrium(III)-oxid oxidációja melegítés és lassú (több napos) hűtés során oxigénben [3] :

{\displaystyle {\mathsf {2Cm_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {650^{o}C))\ 4CmO_{2))))

Fizikai tulajdonságok

A kúrium(IV)-oxid köbös rendszerű fekete kristályokat képez , F m 3 m tércsoport , cellaparaméterek a = 0,5357(1) nm , Z = 4 , fluorit típusú szerkezet . A kristályos sűrűség körülbelül 12,0 g/cm 3 . A kúrium radioaktív bomlása miatt a rács fokozatos "duzzanata" [3] .

Vízben és szerves oldószerekben nem oldódik.

Kémiai tulajdonságok

Reagál ásványi savakkal, és kúrium(III)-sók oldatát képezi. 380 °C feletti hőmérsékleten CmO 1,95 -re bomlik ; 450 °C felett gyors bomlás megy végbe Cm 2 O 3 -ra számos köztes oxidon keresztül (CmO 1,81 fluorit típusú szerkezettel és Cm 7 O 12 romboéderes ráccsal) [3] .

Alkalmazás

Izotópos áramforrások előállítása.
A transzkúrium elemek beszerzésének céljai.

Toxicitás

Mint minden kúriumvegyület, erős radiotoxicitást mutat .

Jegyzetek

↑ Mosley W.C. Fázisok és átalakulások a kúrium-oxigén rendszerben. J. Inorg. Nucl. Chem. , 1972 , 34 (2), 539–555. ( doi : 10.1016/0022-1902(72)80434-2 ).
↑ Konings RJM A kúrium és oxidjainak hőkémiai és termofizikai tulajdonságai. J. Nucl. mater. , 2001, 298 (3), 255–268. o. ( doi : 10.1016/S0022-3115(01)00652-3 ).
↑ 1 2 3 4 5 6 Lumetta GJ, Thompson MC, Penneman RA, Eller PG Curium Archiválva : 2010. július 17. a Wayback Machine -nél , in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (szerk.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements , Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1 , P. 1397-1443 ( doi : 10.1007/1-4020-3598-5_9 ).

Irodalom

Myasoedov B. F. Curium // Kémiai Enciklopédia : 5 kötetben / Ch. szerk. I. L. Knunyants . - M .: Szovjet Enciklopédia , 1990. - T. 2: Duff - Medi. - S. 560. - 671 p. — 100.000 példány. — ISBN 5-85270-035-5 .
Kémiai enciklopédikus szótár / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1983. - S. 294 . — 792 p.

oxidok
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Mint 2 O 3 Mint 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O InO 2 O 3 - ban	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH) 2 HfO 2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	Nál nél
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tuberkulózis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vö . 2 O 3	Es	fm	md	nem	lr

Kúriumvegyületek _
Kúrium (III)-bromid (CmBr 4 ) Kúrium(III)-hidroxid (Cm(OH) 3 ) Kúrium (III)-jodid (CmI 3 ) Kúrium(III)-nitrát (Cm(NO 3 ) 3 ) Kúrium(III)-oxalát (Cm 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Kúrium(III)-oxid (Cm 2 O 3 ) Kúrium (IV)-oxid (CmO 2 ) Lítium-kúrium-pentafluorid (Li[CmF 5 ]) Kúrium (III)-fluorid (CmF 3 ) Kúrium (IV)-fluorid (CmF 4 ) Kúrium (III)-klorid (CmCl 3 )