Bárium-hidroxid

bárium-hidroxid
Tábornok
Szisztematikus név	bárium-hidroxid
Hagyományos nevek	Barit maró, bárium lúg
Chem. képlet	Ba(OH) 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot	szilárd
Moláris tömeg	171,35474 g/ mol
Sűrűség	4,5 (20°C)
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	408 °C
• forralás	780 °C
• bomlás	1000°C
Entalpia
• oktatás	-950 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	3,89 (20°C)
Osztályozás
Reg. CAS szám	17194-00-2
PubChem	6093286
Reg. EINECS szám	241-234-5
MOSOLYOK	[OH-].[OH-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;/p-2RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CQ9200000
CHEBI	32592
ENSZ szám	<-- UN-szám -->
ChemSpider	26408 és 21169506
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt	0,5 mg/ m3
Toxicitás	Csípős, mérgező.
EKB ikonok
NFPA 704	0 3 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A bárium-hidroxid ( maró barit vagy bárium-lúg , kémiai képlet - Ba (OH) 2 ) egy kémiai szervetlen vegyület , amely erős bázikus tulajdonságokkal rendelkezik . A bárium-hidroxid telített vizes oldatát baritvíznek nevezzük .

Fizikai tulajdonságok

A bárium-hidroxid standard körülmények között színtelen kristály . Higroszkópos . Alkoholban oldhatatlan , de vízben oldódik . Egy, kettő, hét és nyolc vízmolekulával kristályos hidrátokat képez . A bárium-hidroxid mérgező, az MPC 0,5 mg/m 3 .

Getting

1. Fémbárium kölcsönhatása vízzel : _

${\mathsf {Ba+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow ))$

2. Bárium- oxid kölcsönhatása vízzel :

${\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2))}$

3. Bárium-szulfid kölcsönhatása forró vízzel :

${\mathsf {BaS+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow ))$

Kémiai tulajdonságok

1. Kölcsönhatás savakkal , sót és vizet képezve ( semlegesítési reakció ):

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2H_{2}O))$

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O))$

2. Kölcsönhatás savas oxidokkal só és víz képződése során :

$\mathsf{Ba(OH)_2 + \CO_2 \longrightarrow \BaCO_3 \downarrow + \H_2O}$

$\mathsf{Ba(OH)_2 + \SO_3 \longrightarrow \BaSO_4 \downarrow + \H_2O}$

3. Kölcsönhatás amfoter oxidokkal :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ ZnO\longrightarrow \ BaZnO_{2}\downarrow +\ H_{2}O))$

4. Kölcsönhatás sókkal :

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ 2KNO_{3}\longrightarrow \ 2KOH+\ Ba(NO_{3})_{2))))$

Alkalmazás

A bárium-hidroxidot baritvíz formájában használják SO 4 2− és CO 3 2− ( szulfát- és karbonátionok ) reagensként, növényi olajok és állati zsírok tisztítására , kenőanyagok összetevőjeként, SO 4 2− eltávolítására. ( szulfát ionok ) ipari oldatokból , bárium sók , valamint rubídium és cézium - hidroxidok előállítása szulfátjaikból és karbonátjaikból .

Jegyzetek

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 p.