Vanadatometria

A vanadatometria egy redox titrálási módszer , amely vanádiumvegyületek redukciós reakcióján alapul .

Elmélet

Leggyakrabban a vanádium(V) vegyületeket használják oxidálószerként a vanadatometriában. A vanadatometria fő reakciói a következők:

{\mathsf {VO_{2}^{+}+e^{-}+2H^{+}\rightleftarrows VO^{2+}+H_{2}O\ \ E_{VO_{2}^ {+}/VO^{2+}}^{0}=0,994\ B}}

{\mathsf {H_{2}VO_{4}^{-}+e^{-}+4H^{+}\rightleftarrows VO^{2+}+3H_{2}O\ \ E_{H_ {2}VO_{4}^{-}/VO^{2+}}^{0}=1,31\ B}}

Ezeknek a potenciáloknak az értéke a közeg pH-jától függ. Tehát egy VO 2 + /VO 2+ párnál 1 M kénsav oldatban + 1,02 V, 8 M oldatban pedig már + 1,30 V.

Titrálószerként nátrium- vanadátot vagy ammónium-vanadátot használnak , amelyek oldatait pontos súlyokból készítik. Ezek az oldatok a tárolás során meglehetősen stabilak, koncentrációjukat kálium-permanganát -oldattal, savas közegben végzett titrálással határozzuk meg, miután V(V) kén-dioxiddal V(IV)-re redukáltuk, és eltávolítottuk a felesleges kén-dioxidot.

A titrálás végpontját a difenilamin, N-fenilantranilsav, difenil-amin-4-szulfonsav, valamint potenciometrikus indikátorok színváltozása határozza meg.

A vanadatometria szelektívebb, mint a kromatometria és cerimetria , lehetővé téve a hidrokinon meghatározását krezolok , illetve a maleinsav meghatározását hangyasav jelenlétében .

Gyakorlat

A vanadátokkal végzett közvetlen titrálás meghatározza:

As(III), Hg(I), Mo(III), Mo(V), Sn(II), Sb(III), Ti(III), Tl(I), U(IV), V(III) kationok , W(V)
anionok SO 3 2- , S 2 O 3 2- , S 2- , SCN - , I -

Az alkoholokat , ketonokat és aminosavakat fordított vanadometriával határozzuk meg , amikor a meghatározandó anyaghoz feleslegben vanadátot adunk, majd az el nem reagált oxidálószert Fe(II) oldattal titráljuk.

Irodalom

Vasziljev V. P. Analitikai kémia. 1. rész. Gravimetriás és titrimetriás elemzési módszerek. - M . : Felsőiskola, 1989. - 320 p. - 40.000 példány. - ISBN 5-06-000066-4 .
Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 p.