2-metil-pentán

Kémiai tulajdonságait tekintve a 2-metil-pentán egy tipikus telített szénhidrogén, olyan reakciók jellemzik, mint szulfoxidáció , szulfoklórozás , halogénezés , nitrálás , dehidrogénezés katalizátorok jelenlétében és oxidáció (égetés).

A 2-es helyzetben könnyebben megy végbe a gyökök addíciója, így a nitrálás, halogénezés során főként 2-metil-2-nitropentán, vagy brómozás esetén 2-metil-2-brómpentán képződik, de ezek a reakciók is kialakulnak. más izomerek keveréke a hidrogénatomok különböző fokú szubsztitúciójával.

A nikkel katalizátoron hevítéskor dehidrociklizációs reakció lehetséges metilciklopentán képződésével .

A 2-metil-pentán oxigénnel történő teljes oxidációjának egyenlete a következő:

{\ce {2 C6H14 + 19 O2 -> 12 CO2 + 14 H2O))

Fizikai tulajdonságok

A 2-metilpentán gyúlékony, illékony, színtelen folyadék, enyhe speciális benzinszaggal [2] .

Az Antoine-egyenlet szerint egy anyag telített gőznyomása a következő képlettel számítható ki: $A=3{,}9640;$ $B=1135{,}41;$ $C=-46{,}578:$

\log _{10}P=A-{\frac {B}{T+C)),

ahol a telítési gőznyomás bar -ban van kifejezve ,

P

T

a hőmérséklet kelvinben van megadva ,

A fenti képlet jó pontosságot ad a 286-334 K közötti hőmérséklet-tartományban [9] .

A párolgáshő hőmérséklet-függése a 298 K és 333 K közötti hőmérséklet-tartományban a [10] egyenlettel számítható ki : $\Delta _{V}H^{0}$

\Delta _{V}H^{0}-Ae^{-\beta T_{r))(1-T_{r})^{\beta },

ahol kJ/mol-ban van kifejezve,

\Delta _{V}H^{0}

T_{r}=T/T_{C}

- adott hőmérséklet,

A=45{,}25

kJ/mol és K.

\beta =0{,}2739

T_{C}=497{,}5

A 2-metilpentán oktánszáma 66 [5] .

Kovács kromatográfiás retenciós indexe 569,5 ( 35 °C-on) [11] .

Termodinamikai tulajdonságok

A legfontosabb termodinamikai tulajdonságokat a táblázat tartalmazza:

A 2-metil-pentán termodinamikai tulajdonságai

Ingatlan	Kijelölés	Jelentése
A képződés entalpiája	$\Delta _{f}H_{\text{gas}}^{0}$	–174,3 kJ/mol [10]
Égéshő	$\Delta _{c}H_{\text{gas}}^{0}$	–4157,7 kJ/mol [10]
Hőkapacitás	$c_p$	194,19 J/(mol K) (25 °C) [12] (folyadék)
Fajlagos olvadási hő	$\Delta _{f}H^{0}$	6,27 kJ/mol [13] (olvadásponton)
Fajlagos párolgási hő	${\displaystyle \Delta _{f}S^{0))$	53,43 kJ/mol [13] (forrásponton)
Forrás hő	$\Delta _{v}H^{0}$	27,79 kJ/mol [14] (forrásponton és normál nyomáson) 30,1 kJ/mol [14] (25 °C-on)
Kritikus hőmérséklet	$T_{C}$ T C	224,5 °C [15]
kritikus nyomás	$P_{C}$	30,4 bar [15]
Kritikus hangerő	$V_{C}$	0,368 l/mol [15]
Kritikus sűrűség	$\rho _{C}$	2,72 mol/l [15]

Alkalmazás

A 2-metil-pentánt oldószerként használják, és tisztítószerekben is megtalálható [2] .

A vegyületet referenciaanyagként is használják spektroszkópiában és kromatográfiában [8] .

Fiziológiai hatás és veszély

A 2-metilpentán narkotikus és általános mérgező hatású [16] . A szervezetre gyakorolt hatás mértéke szerint a mérgező, alacsony kockázatú anyagok közé tartozik (4. veszélyességi osztály) [17] . Az ipari helyiségek MPC -értéke 300 mg/m 3 (élettani hatásában közel álló anyag esetében - n-hexán) [3] . Az anyag gőzeinek hosszan tartó belélegzése esetén gyógyszermérgezés, szemirritáció, álmosság, a központi idegrendszer depressziója lehetséges . A krónikus mérgezés végtagbénulást okozhat .

Az ACGIH normák szerint az átlagos eltolási határkoncentráció 0,05 térfogat. % vagy 1760 mg/m 3 . Maximális egyszeri koncentráció: 15 percnél nem hosszabb ideig, műszakonként legfeljebb 4 alkalommal: 0,1 térfogat. % vagy 3500 mg/m 3 (ACGIH 1993-1994) [11] .

A folyadék gyúlékony és nagyon gyúlékony. A gőzök nehezebbek a levegőnél és szétterülnek a helyiség alsó részén.

A gőzök levegővel alkotott keveréke robbanásveszélyes, a robbanási koncentráció határok 1 és 7 térfogat között vannak. %. Lobbanáspont -22 °C, öngyulladási hőmérséklet : 240 °C [3] .

Jegyzetek

↑ Haynes William M. (2010). Kémia és fizika kézikönyve (91. kiadás). Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 3-364. ISBN 978-1439820773 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A 2-metilpentán nyilvántartása az IFA GESTIS anyagadatbázisában .
↑ 1 2 3 Orosz szabványok n-hexánra: a maximális egyszeri MPC a munkaterület levegőjében 300 mg/m 3 . Veszélyességi osztály: 4 (1998).
↑ Egloff G., Sherman J., Dull R. B. Forrásponti kapcsolatok az alifás szénhidrogének között. (angol) // Fizikai kémia folyóirat - 1940. - 1. évf. 44, Iss. 6. - P. 730-745. — ISSN 0092-7325 ; 1943-300X – doi:10.1021/J150402A006
↑ 1 2 2-Metil-pentán
↑ Datenblatt 2-Metilpentán (PDF) bei Merck, abgerufen 2010. október 8.
↑ név=www.ilo.org_Izohexán
↑ 1 2 Eintrag zu Methylpentane (német) . In: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, abgerufen 2014. június 16.
↑ Williamham CB; Taylor WJ; Pignocco JM; Rossini FD néhány paraffin, alkilciklopentán, alkilciklohexán és alkilbenzol szénhidrogén gőznyomása és forráspontja, J. Res. Natl. Bur. Állvány. (US) 35 (1945) 219-244.
↑ 1 2 3 Prosen EJ; Rossini FD: Égéshő és a paraffin szénhidrogének képződése 25 °C -on in: J. Res. Natl. Bur. Állvány. (US) 35 (1945) 263-267.
↑ 1 2 2-Metil-pentán
↑ Ohnishi K.; Fujihara I.; Murakami S.: Hexán izomerekkel kevert dekalinok termodinamikai tulajdonságai 298,15 K-n. 1. Túlzott entalpiák és többlet izobár hőkapacitások folyadékfázis egyensúlyban. 46 (1989) 59-72, doi : 10.1016/0378-3812(89)80275-4 .
↑ 12 Douslin D.R .; Huffman HM: Alacsony hőmérsékletű termikus adatok az öt izometrikus hexánról J. Am. Chem. szoc. 68 (1946) 1704-1708, doi : 10.1021/ja01213a006 .
↑ 1 2 Majer, V.; Svoboda, V.: Szerves vegyületek párologtatásának entalpiái: Kritikai áttekintés és adatgyűjtés , Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1985, S. 300.
↑ 1 2 3 4 Daubert TE: Az elemek és vegyületek gőz-folyadék kritikus tulajdonságai. 5. Elágazó alkánok és cikloalkánok [J. Chem. Eng. Data 41 (1996) 365-372, doi : 10.1021/je9501548 .
↑ Alkánok. (nem elérhető link)
↑ 12.1.007-76. Munkavédelmi szabványok rendszere. Káros anyagok. Osztályozás és általános biztonsági követelmények. (nem elérhető link)

Lásd még

hexán

2-metil-pentán

A természetben lenni

Getting

Kémiai tulajdonságok