Kálium-tetracianonikelát (II)
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. november 26-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .| Kálium-tetracianonikelát (II) | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Kálium-tetraciano-nikolát (II) |
| Hagyományos nevek | kálium-tetraciano-nikolát(II); kálium-tetracianon-keloát (II) |
| Chem. képlet | K 2 [Ni(CN) 4 ] |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | narancsvörös kristályok |
| Moláris tömeg | 240,96 g/ mol |
| Sűrűség | hydr. 1,875 g/cm³ |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 14220-17-8 |
| PubChem | 61717 |
| Reg. EINECS szám | 238-082-7 |
| MOSOLYOK | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[Ni+2], [C]#N.[C #N.[C]#N.[C]#N.[K+].[K+].[Ni-2] |
| InChI | InChI=1S/4CN.2K.Ni/c4*1-2;;;/q4*-1;2*+1;+2, InChI=1S/4CN.2K.Ni/c4*1-2;;; /q;;;;2*+1;-2LXWJYIBQIPSFSE-UHFFFAOYSA-N, QOOHKAMDWOKKBR-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30071 |
| ChemSpider | 55617 és 11665648 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A kálium-tetraciano-nikolát (II) egy szervetlen vegyület, fémnikkel komplex vegyülete, amelynek képlete K 2 [Ni (CN) 4 ], narancsvörös kristályok, hideg vízben oldódnak, kristályos hidrátokat képeznek .
Getting
- A nikkel(II)-klorid reakciója tömény kálium-cianid oldattal :
![{\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+4KCN+H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ K_{2}[Ni(CN)_{4}]\cdot H_ {2}O\downarrow +2KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7132fbaa29d1d664ed767d4158bf82952ef0101b)
- Nikkel(II) -cianid reakciója tömény kálium-cianid oldattal
![{\displaystyle {\mathsf {Ni(CN)_{2}+2KCN+H_{2}O\ {\xjobbra nyíl {10^{o}C))\ K_{2}[Ni(CN)_{4} ]\cdot H_{2}O\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/02699b150db3cf0f455286e11dba85dae6f4b411)
Fizikai tulajdonságok
A kálium-tetracianonikelát(II) narancsvörös kristályokat képez.
Hideg vízben jól oldódik, forró vízben lebomlik.
Kristályos hidrátokat képez :
- K 2 [Ni(CN) 4 ] · H 2 O, monoklin rendszer , sejtparaméterek a = 1,86 nm, b = 1,54 nm, c = 1,37 nm, β = 107,27°, Z = 16 .
- K 2 [Ni(CN) 4 ]·3H 2 O, trigonális rendszer , cella paraméterei a = 1,103 nm, b = 1,546 nm, c = 0,893 nm, α = 90,83°, β = 138,20°, γ = 90 =4.
Kémiai tulajdonságok
- A vízmentes sót a kristályos hidrát szárításával állítják elő:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Ni(CN) )_{4}]+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae148ca124c5942c4f120d3607c4da36a19919ec)
- Melegítés hatására lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ Ni+2KCN+C_{2}N_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c4e246786195f86d52733cb651c01eee419b0495)
- Forró vízzel lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Ni(CN)_{2}\downarrow +2KCN))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/379e38615c1089b9040e9f7750bfb14020747d09)
- Reagál híg savakkal :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {))\ Ni(CN)_{2}\downarrow +2KCl+2HCN))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/107280e579141a271434cb444fbe8c5b397a7fe1)
- Reagál tömény kálium-cianid oldattal:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {KCN))\ K_{3}[Ni(CN)_{5}],K_{4}[ Ni(CN)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ab3748367adc334f6f30d4e530bc3cab6bd8ca15)
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.