Ón(IV)-klorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. november 28-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

Ón-klorid (IV).
ón(IV)-klorid-pentahidrát
Tábornok
Chem. képlet	SnCl 4
Fizikai tulajdonságok
Állapot	füstölgő folyadék
Moláris tömeg	260,50 g/ mol (pentahidrát) 350,60 g/ mol
Sűrűség	(vízmentes) 2,226 g/cm3 (pentahidrát) 2,04 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	-33°C
• forralás	Olvadáspont: 114,15 °C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	(vízmentes) lebomlik (pentahidrát) jól oldódik
• ban ben	alkohol , benzol , toluol , kloroform , aceton , kerozin
Osztályozás
Reg. CAS szám	7646-78-8
PubChem	24287
Reg. EINECS szám	231-588-9
MOSOLYOK	Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J
RTECS	XP8750000
ENSZ szám	1827
ChemSpider	22707
Biztonság
EKB ikonok
NFPA 704	0 3 egy COR
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Az ón(IV)-klorid ( tetraklór -sztannán , ón-tetraklorid , ónolaj , ón-klorid , ón- tetraklorid ) ón és klór kettős vegyülete, amelynek képlete Sn Cl 4 . Felfogható az ón és a sósav sójának , valamint a stannan klór származékának is .

Nehéz színtelen (néha sárgás) folyadék, sűrűsége 2,226 g/cm3 , körülbelül 114 °C-on forr, körülbelül -33 °C-on megszilárdul. Füst a levegőben. Az alkimisták Spiritus fumans (fammus) Libavii-nak ("Libavii dohányzó/dohányzó szelleme") nevezték.

Történelem

Az anyagot Andreas Libavius német orvos és vegyész szerezte 1597-ben.

A finoman porlasztott ón-tetraklorid vízgőzzel sűrű füstöt képez, és irritálja a bőrt, ezért az első világháborúban füstképzőként és vegyi fegyverként használták .

Getting

Laboratóriumi körülmények között a tetraklorid a következő módok egyikével állítható elő:

közvetlen szintézis:

{\displaystyle {\mathsf {Sn+2Cl_{2}\rightarrow SnCl_{4))))

(a reakciót nagy hőleadás kíséri);

vízmentes ón-diklorid klórozása :

{\displaystyle {\mathsf {SnCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow SnCl_{4))))

Tulajdonságok

Vízben oldva hidrolízis megy végbe :

{\mathsf {3SnCl_{4}+2H_{2}O\rightarrow SnO_{2}+2H_{2}[SnCl_{6}]}}

A vízmentes ón(IV)-klorid a szerves ónkémia egyik fő prekurzora . Tehát az ón(IV)-klorid Grignard-reagenssel történő kezelésekor a tetraalkil-ón sorozat vegyületei képződnek:

{\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+4RMgCl\rightarrow SnR_{4}+4MgCl_{2))))

Ugyanezek a vegyületek képződnek szerves alumínium anyagokkal dietil-éter jelenlétében :

{\displaystyle {\mathsf {3SnCl_{4}+4AlR_{3}\rightarrow 3SnR_{4}+4AlCl_{3))))

A vízmentes ón(IV)-klorid képes reagálni tetraalkil-ón vegyületekkel, így szerves ón-kloridokat képez:

{\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+SnR_{4}\rightarrow 2SnCl_{2}R_{2))))

Alkalmazás

Az ESBE szerint az SnCl 4 számos anyag kiváló oldószere.
Köztes termék szerves ónvegyületek előállításában.
Szappangyártásban, illatstabilizátorként és antibakteriális szerként.
Katalizátorként sztirol polimerizációjában.
Üvegerősítő adalék .
Kémiai ónozáshoz .
Karometilitózis reakció előidézésére.
fukszin termelés .
Színes lakkok, színes kerámiák gyártása.
Szintetikus gyanta stabilizátor.
Katalizátorként freonok előállításához vinil-klorid és vinilidén-klorid hidrofluorozásával .
Adalék a sütőipari termékek előállításához [1]

Jegyzetek

↑ Ipari szerves fluor termékek: kézikönyv / B. N. Maksimov, V. G. Barabanov, I. L. Seruskin és mások - 2., átdolgozott. és további - Szentpétervár. : Kémia, 1996. - 544 p. — ISBN 5-7245-1043-X .

Ónvegyületek _

ón(II)-acetát (Sn( OCOCH3 ) 2 )
Ón(II)-bromid (SnBr 2 )
Ón(IV)-bromid ( SnBr4 )
Nátrium-hexahidroxosztanát (IV) (Na 2 [Sn (OH) 6 ])
Hexafenilón (Sn 2 (C 6 H 5 ) 6 )
Ammónium-hexaklór-sztannát (IV) ((NH 4 ) 2 [SnCl 6 ])
Hidrogén-hexaklór-sztannát(IV) (H 2 [SnCl 6 ])
Kálium-hexaklór-sztannát (IV) (K 2 [SnCl 6 ])
Hexaklór-sztannátok
Ón(II)-hidroxid (Sn(OH) 2 )
Ón-hidrogén - foszfát (Sn ( H2PO4 ) 2 )
Ón-diszelenid (SnSe 2 )
Difenil- ón (Sn ( C6H5 ) 2 )
Dietil- ón (Sn(C 2 H 5 ) 2 )
ón(II)-jodid (SnI 2 )
ón(IV)-jodid (SnI 4 )
ón(II)-nitrát (Sn(NO 3 ) 2 )
ón(IV)-nitrát (Sn(NO 3 ) 4 )
Ón(II)-oxalát (SnC 2 O 4 )
ón(II)-oxid (SnO)
ón(IV)-oxid (SnO 2 )
Ón(II)ortofoszfát (Sn 3 (PO 4 ) 2 )
ón(II)-perklorát (Sn(ClO 4 ) 2 )
Ón(II)-pirofoszfát (Sn 2 P 2 O 7 )
Ón-szelenid (SnSe)
Stannan (SnH 4 )
Stanin (Cu 2 FeSnS 4 )
ón(II) -szulfát (SnSO 4 )
ón(IV)-szulfát (Sn(SO 4 ) 2 )
ón(II)-szulfid (SnS)
ón(IV)-szulfid (SnS 2 )
Óntellurid (SnTe)
Bárium -trisztannid ( BaSn3 )
ón(II) -fluorid (SnF 2 )
ón(IV) -fluorid (SnF 4 )
ón(II)-klorid (SnCl 2 )
ón(IV)-klorid (SnCl 4 )
Eicosastannid gentriacontacalcium (Ca 31 Sn 20 )