Mangán(II)-szulfid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. november 29-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .| Mangán-szulfid (II) | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Mangán-szulfid (II) |
| Hagyományos nevek | Kénes mangán |
| Chem. képlet | MnS |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | zöld vagy vörösesbarna kristályok |
| Moláris tömeg | 86,998 g/ mol |
| Sűrűség | 3,99 g/cm³ |
| Keménység | 3,5-4 ( Mohs-skála szerint ) |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 1615 °C |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 0,00047 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 18820-29-6 |
| PubChem | 87809 |
| Reg. EINECS szám | 242-599-3 |
| MOSOLYOK | S=[Mn] |
| InChI | InChI=1S/Mn.SCADICXFYUNYKGD-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 79220 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A mangán(II)-szulfid egy szervetlen vegyület, a mangán és a hidrogén -szulfidsav fémsója, amelynek képlete MnS, rózsaszín vagy vörösesbarna kristályok, vízben oldhatatlanok, kristályos hidrátot képeznek, polimorfizmus jellemzi .
Getting
- Az alabandin ásvány (mangán keverék) megtalálható a természetben - α-MnS különféle szennyeződésekkel.
- Mangán és kén fúziója :
- Kétértékű mangán oldható sójának kicsapása ammónium-hidroszulfiddal inert atmoszférában (α-MnS képződik):
![{\mathsf {MnCl_{2}+NH_{4}HS+nH_{2}O\ {\xjobbra nyíl {100^{o}C}}\ MnS\cdot nH_{2}O\downarrow +NH_{4}Cl +HCl\ {\xrightarrow[ {-H_{2}O}]{\tau ,100^{o}C,N_{2}}}\ MnS\downarrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d8d070c75a33ef8cebaeae5fa391875c6b5283ae)
- Kétértékű mangán oldható sójának hidrogén-szulfiddal történő kicsapása nátrium-acetát pufferoldatban (β-MnS képződik):
- A mangán-szulfát kinyerése szénnel (koksszal):
Fizikai tulajdonságok
A mangán(II)-szulfid három módosulatú kristályokat képez:
- α-MnS, zöld kristályok, köbös rendszer , F m3m tércsoport , cellaparaméterek a = 0,5211 nm, Z = 4.
- β-MnS, vörös kristályok, köbös rendszer , F 4 3m tércsoport , cellaparaméterek a = 0,559 nm, Z = 4.
- γ-MnS, vörös kristályok, hexagonális szingónia , P 6 3 mc tércsoport , sejtparaméterek a = 0,398, c = 0,643 nm, Z = 2.
A β-MnS és γ-MnS módosulatok metastabilok, és 200-300°C-ra hevítve α-MnS fázisba alakulnak át.
3MnS•H 2 O összetételű kristályos hidrátot képez, szürkés rózsaszín kristályok.
Kémiai tulajdonságok
- Oldható híg lúgos oldatokban :
- Reagál híg savakkal :
- Forró tömény kénsavval és salétromsavval oxidálva :
- Melegítéskor a légköri oxigén oxidálja:
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.