A hullámfüggvény statisztikai értelmezésének alapjait Max Born fogalmazta meg 1926-ban, a Schrödinger hullámegyenlet megjelenése után . Ellentétben a Schrödinger -értelmezéssel , amely az atomban lévő elektront hullámcsomagként ábrázolja , Born értelmezése az atomban lévő elektront negatív töltésű elemi részecskének tekintette, és megtartotta az elektron szerkezetét. Ugyanakkor az elektron mozgásának törvényei egy atomban valószínűségi karaktert kapnak, amelyet a hullámfüggvény határoz meg. A hullámfüggvény statisztikai értelmezésének keretein belül elveszett az elektron pályája fogalmának értelme, de figyelembe lehetett venni, hogy az atommagot körülvevő tér egy bizonyos elemében mekkora valószínűséggel találunk elektront. .
M. Born így emlékezett vissza:
Ő (Schrödinger) az elektront nem részecskének, hanem valamilyen sűrűségeloszlásnak tekintette, amelyet hullámfüggvényének |ψ|² négyzete adott meg.
Úgy vélte, hogy a részecskék és a kvantumugrások gondolatát teljesen el kell hagyni, és soha nem kételkedett e meggyőződés helyességében. Ellenkezőleg, minden nap lehetőségem volt meggyőződni a részecskék fogalmának gyümölcsözőségéről, figyelve Frank atomi és molekuláris ütközésekkel kapcsolatos briliáns kísérleteit, és meg voltam győződve arról, hogy a részecskéket nem lehet eltörölni. Meg kellett találni a módját a részecskék és a hullámok egyesítésére. Láttam egy linket a valószínűség gondolatában… [1]
M. Born álláspontját osztotta A. Sommerfeld , N. Bohr , W. Heisenberg , W. Pauli . 1927-ben N. Bohr és W. Heisenberg javította a hullámfüggvény M. Born által adott valószínűségi értelmezését, és számos, a benne rejlő kvantum -mechanikai korpuszkuláris-hullám dualizmusból fakadó kérdésre próbált választ adni ( koppenhágai értelmezés ). 1927-ben W. Heisenberg a kvantummechanika valószínűségi értelmezésével fogalmazza meg a bizonytalansági relációt. A Heisenberg-féle bizonytalansági elv a kvantummechanika egyik sarokkövévé válik .
A hullámegyenlet szerzője azonban továbbra is ragaszkodott az elektron hullámtermészetéhez, és továbbra is negatív töltésű felhőnek tekintette az atomban lévő elektront. 1927 júniusában Schrödinger végzős hallgatói, W. Heitler és F. London megoldották a hidrogénmolekulában lévő homeopoláris kötés természetének problémáját. A Heitler-London módszert a vegyértékkötések elméletének nevezték . Ezzel a módszerrel azt hitték, hogy a molekula elektronfelhője az atommagok közötti térben az eredeti atompályák interferometrikus szuperpozíciója miatt megnövekszik, ami vonzó hatást gyakorol az atomokra és kovalens képződéshez vezet. kötvény .
Éles, hosszú távú (negyedszázados) vita alakult ki - mi a Schrödinger-hullámok lényege? Mi oszcillál pontosan a hidrogénatom magját körülvevő térben? Mi az elektron egy atomban - hullámcsomag vagy elemi részecske?
Schrödinger csak 1950-ben csatlakozott a hullámok lényegének valószínűségi értelmezéséhez. A "Mi az elemi részecske" című cikkében ezt írta:
A hullámokat, amelyekről beszéltünk, nem szabad valódi hullámoknak tekinteni. Való igaz, hogy olyan interferenciajelenségeket idéznek elő, amelyeket a fény esetében, ahol régóta ismertek, a döntő bizonyítéknak tekintették, amely eloszlatott minden kétséget a fényhullámok valóságával kapcsolatban. Most azonban azt mondjuk, hogy minden hullámot, beleértve a fényhullámokat is, jobb "valószínűségi hullámnak" tekinteni. Ezek csak egy matematikai konstrukció egy részecske megtalálásának valószínűségének kiszámításához… [2]
M. Born 1954-ben megkapta a fizikai Nobel-díjat "A kvantummechanika területén végzett alapkutatásokért, különösen a hullámfüggvény statisztikai értelmezéséhez" szöveggel.