Az elemek geokémiai osztályozása a kémiai elemek rendszerezésének módjai a természetben való előfordulásuk függvényében. Számos ilyen besorolás létezik.
Mengyelejev periódusos rendszeréből 89 elem található a természetben (nem számítva a nyomokban található radiogén, rövid élettartamú elemeket). A meteoritokban, a Földön és a földi bolygókon azonban az esetek túlnyomó többségében a kőzetek és ásványok 99%-ban 12, kőzettaninak nevezett elemből állnak ( kőzet - kőzet, gén eredetű). Ezek az elemek : O , Si , Ti , Al , Mg , Fe , Ca , K , Mn , P , Na , C . [egy]
Az összes többi elem ritka vagy nyomelem . Az alapvető különbség a petrogén és a ritka elemek között, hogy a petrogén elemek határozzák meg a rendszer fázis (ásványi) összetételét, míg a ritka elemek szennyeződések formájában kerülnek be ezekbe a fázisokba, és passzívan oszlanak el a meglévő fázisok között, de nem befolyásolják azok tartalmát és stabilitását. . Ennek a szabálynak vannak kivételei. Így a stroncium még kis mennyiségben is erősen befolyásolja a kalcit / aragonit stabilitását . Másrészt, amikor ásványok jelennek meg abban a rendszerben, amelyben egy ritka elem a fő elem, például cirkon vagy monacit kristályosodása esetén , az ilyen elem kőzettani elemként viselkedik.
A biogeokémiában elfogadott az elemek felosztása az élő szervezetek szerkezetében betöltött szerepük szerint.
Olyan elemek, amelyek tartalma az élő szervezetekben több mint 0,001%. Ezek az oxigén , hidrogén , szén , nitrogén , foszfor , kálium , kalcium , kén , magnézium , nátrium , klór , vas stb. Ezek az elemek alkotják az élő szervezetek húsát.
Elemek, amelyek tartalma kicsi, de részt vesznek a biokémiai folyamatokban, és nagymértékben meghatározzák az élő szervezetek jólétét. A modern adatok szerint több mint 30 nyomelemet tekintenek nélkülözhetetlennek a növények és állatok életéhez. Ezek közé tartozik az alumínium , cink , kobalt , vas , jód , szelén , réz , molibdén , bróm , fluor .
Goldschmidt javasolta azon a feltevésen alapulva, hogy a Föld a kezdetben homogén anyag, a meteoritokhoz hasonlóan, négy részre: fémre, kénolvadékra , szilikát részre és atmoszféra az óceánnal való szétválása eredményeként jött létre. Mindegyik elem hajlamos arra, hogy egy ilyen környezetben koncentrálódjon, és ennek megfelelően sziderofil , litofil , kalkofil és atmofil elemekre oszthatók. Más szóval, ez az elem négy fázis közötti legmagasabb eloszlási együtthatója szerinti osztályozás.
H , N , inert gázok - csak 8 elem. [2] [3] [4]
A gázfázisba kerülnek, és felhalmozódnak a légkörben. A természetben gáz halmazállapotúak. Legtöbbjük töltött elektron külső héjjal rendelkező atomokat tartalmaz, amelyek az atomi térfogatgörbe felső részein helyezkednek el; túlnyomórészt diamágneses. A többségre (kivéve a hidrogént, amely közel áll a litofil elemekhez) jellemző, hogy a természetben elemi állapotban találhatók meg.
V. M. Goldshmidt norvég geokémikus osztályozása szerint ezek közé tartoznak a szulfidércek kémiai elemei, vagyis a kémiai elemek periodikus rendszerének oldalcsoportjának elemei . 19 elemet tartalmaznak: S, Cu , Zn , Ga , Ge , As , Se , Ag , Cd , In , Sn , Sb , Te , Hg , Tl , Pb , Bi , Po . A fémes kalkofil elemek specifikus affinitást mutatnak a kénhez, szelénhez és tellúrhoz. Az összes kalkofil elem részesedése a földkéreg tömegének csak 0,046% -át teszi ki , de bizonyos körülmények között felhalmozódó képességük miatt érclerakódásokat képeznek, amelyek között a hidrotermális vénák dominálnak. Az üledékes kőzetekben számos elem (réz, ólom, cink és részben ezüst) szulfidjai rétegszerű (réteges) érctelepeket képeznek.
Affinitásuk van a szilikát ásványokhoz és olvadékokhoz.
Olyan elemek, amelyek a földkéreg tömegének körülbelül 93%-át és az óceánvíz sóösszetételének körülbelül 97%-át teszik ki. Az atomtérfogat-görbe csökkenő szakaszain helyezkednek el. K L.e. ide tartozik: Li, Be, B, C, O, F, Na, Mg, Al, Si, P, Cl, K, Ca, Ti, V, Cr, Mn, Br, Rb, Sr, Zr, Nb, I, Cs, Ba, Hf, Ta, W, At, Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U. L.e. nehezen redukálhatók elemi állapotba, és túlnyomórészt paramágnesesek. A természetben ezen elemek túlnyomó többsége a szilikátok része, de oxidjaik , halogenidjeik, karbonátjaik, szulfátjaik és foszfátjaik is elterjedtek . Csatlakozási sűrűségek L.e. alacsony (2⋅10 3 és 4⋅10 3 kg/m³ között).
Affinitásuk van a vashoz .
Fe , Co , Ni , Mo , Ru , Rh , Pd , Re , Os , Ir , Pt , Au [2] .
| egy | tizennyolc | ||||||||||||||||||||||||
| egy | 1H_ _ |
2 | 13 | tizennégy | tizenöt | 16 | 17 | 2 Ő | |||||||||||||||||
| 2 | 3Li_ _ |
4 Legyen |
5B _ |
6C _ |
7 N |
8 O |
9F_ _ |
10 Ne | |||||||||||||||||
| 3 | 11 Na |
12 mg |
3 | négy | 5 | 6 | 7 | nyolc | 9 | tíz | tizenegy | 12 | 13 Al |
14 Si |
15p _ |
16S _ |
17Cl _ |
18 Ar | |||||||
| négy | 19 ezer _ |
20 kb |
21sc _ |
22 Ti |
23V _ |
24Cr _ |
25 Mn |
26 Fe |
27Co _ |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 éves _ |
33As _ |
34 se |
35 Br |
36 Kr | |||||||
| 5 | 37 Rb_ |
38Sr _ |
39Y_ _ |
40 Zr |
41 Nb |
42hó _ |
(43) Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 CD |
49 In |
50 sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe | |||||||
| 6 | 55 Cs _ |
56 Ba |
57-71 Lan |
72 hf |
73 Ta |
74W_ _ |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb _ |
83 Bi |
84po _ |
85 At |
86 Rn | |||||||
| 7 | 87Fr_ _ |
88 Ra |
törvény 89-103 |
(104) RF |
(105) Db |
(106) Sg |
(107) Bh |
(108) Hs |
(109) Mt |
(110) Ds |
(111) Rg |
(112) Cn |
(113 ) |
(114) Fl |
(115) Mc |
(116) Lv |
(117) Ts |
(118) Og |
|||||||
| Lantanidész | 57la _ |
58 Ce |
59 Pr |
60. _ |
(61) Pm |
62 cm_ |
63 Eu |
64 Gd |
65 TB_ |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu | ||||||||||
| aktinidák | 89 Ak |
90. _ |
91 Pa _ |
92 U |
(93) Np |
(94) Pu |
(95) Mód |
(96) cm |
(97) Bk |
(98) Vö |
(99) Es |
(100) Fm |
(101) Md |
(102) Nem |
(103) Lr | ||||||||||
| Atmofil | Kalkofil | litofil | sziderofil | ritka és hiányzik a természetben |
