Vanádium(IV)-oxidiklorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. május 23-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

Vanádium-oxidiklorid (IV).
Tábornok
Szisztematikus név	Vanádium-oxidiklorid (IV).
Hagyományos nevek	Vanadil-klorid
Chem. képlet	VOCl 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot	zöld kristályok
Moláris tömeg	137,82 g/ mol
Sűrűség	2,88 g/cm³
Osztályozás
Reg. CAS szám	10213-09-9
PubChem	10176169
Reg. EINECS szám	233-517-7
MOSOLYOK	[O-2].[Cl-].[Cl-].[V+4]
InChI	InChI=1S/2ClH.OV/h2*1H;;/q;;-2;+4/p-2DBTDJKFFLFILHF-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	8351674
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A vanádium(IV)-oxidiklorid egy szervetlen vegyület, vanádium fém és sósav oxosója , képlete VOCl 2 , zöld kristályok, vízzel reagál, kristályos hidrátot képez .

Getting

Vanádium-oxid-triklorid hidrogénnel történő redukciója :

{\mathsf {2VOCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2VOCl_{2}+2HCl))

Vanádium(V)-oxidos kezelés tömény sósavval :

{\mathsf {V_{2}O_{5}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2VOCl_{2}+Cl_{2}+3H_{2}O}}

Vanádium(III)-klorid oxidációja szelénsav , szelénsav vagy hidroxil-amin-hidroklorid oldatával :

{\mathsf {NH_{2}OH*HCl+2VCl_{3}+H_{2}O\ \xjobbra nyíl {} \ NH_{4}Cl+2VOCl_{2}+2HCl))

Fizikai tulajdonságok

A vanádium(IV)-oxidiklorid zöld kristályokat képez.

Vízben lebomlik, de híg savakban és etanolban oldódik .

Irodalom

Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Szervetlen kémia / szerk. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akadémia, 2007. - T. 3. - 352 p.

Vanádium vegyületek

Vanádium(II)-bromid (VBr 2 ) Vanádium(III)-bromid (VBr 3 ) Vas(III) -vanadát (FeVO 4 ) vanadinsav (HVO 3 ) Vanádium-gallid (V 3 Ga) Hexakarbonil-vanadium (V(CO) 6 ) Vanádium(II)-hidroxid (V(OH) 2 ) Vanádium(III)-hidroxid (V(OH) 3 ) Vanádium-diborid (VB 2 ) Vanádium-diszelenid (VSe 2 ) Vanádium-diszilicid (VSi 2 ) Vanádium-diszulfid (VS 2 ) Vanádium-difoszfid (VP 2 ) Vanádium(II)-jodid (VI 2 ) Vanádium(III)-jodid (VI 3 ) Vanádium-karbid (VC) Ammónium-metavanadát (NH 4 VO 3 ) Vas(III)-metavanadát (Fe(VO 3 ) 3 ) Kálium-metavanadát (KVO 3 ) Kobalt(II)-metavanadát (Co(VO 3 ) 2 ) Réz(II)-metavanadát (Cu(VO 3 ) 2 ) Nátrium-metavanadát (NaVO 3 ) Ólom(II)-metavanadát (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanádium-nitrid (VN) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(II)-oxid (VO) Vanádium(III)-oxid (V 2 O 3 ) Vanádium(IV)-oxid (VO 2 ) Vanádium(V)-oxid (V 2 O 5 ) Vanádium(IV)-oxidifluorid (VOF 2 ) Vanádium(IV) -oxidiklorid (VOCl 2 ) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(IV)-oxidibromid ( VOBr2 ) vanádium(V)-oxitribromid ( VOBr3 ) Vanádium(V)-oxi-trifluorid (VOF 3 ) Vanádium-triklorid-oxid (VOCl 3 ) vanádium(III) -oxi-klorid (VOCl) Nátrium-ortovanadát (Na 3 VO 4 ) Trivanadium-pentoxid (V 3 O 5 ) Pivanádsav (H 4 V 2 O 7 ) Vanádium(II) -szelenid (VSe) Vanádium(III)-szelenid (V 2 Se 3 ) Vanádium szilicid (V 2 Si) Trivanadium szilicid (V 3 Si) Vanadil -szulfát (VOSO 4 ) Vanádium(II)-szulfát (VSO 4 ) Vanádium(III)-szulfát (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanádium(III)-ammónium-szulfát (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) vanádium(II)-szulfid (VS) Vanádium(III)-szulfid (V 2 S 3 ) Vanádium(V ) -szulfid ( V2S5 ) Vanádium-tetraszulfid (VS 4 ) Ammónium-trimetavanadát ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanádium-foszfid (VP) Divanadium-foszfid (V 2 P) Trivanadium-foszfid (V 3 P) Vanádium(II)-fluorid (VF 2 ) Vanádium(III)-fluorid (VF 3 ) Vanádium(IV)-fluorid ( VF4 ) Vanádium(V)-fluorid ( VF5 ) Hexaamin - vanadium(III)-klorid ([V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Vanádium(II)-klorid (VCl 2 ) Vanádium(III)-klorid (VCl 3 ) Vanádium(IV)-klorid (VCl 4 ) Dioxovanádium(V)-klorid ((VO 2 )Cl)