Szelénsav
| Szelénsav | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Tábornok | |||
| Szisztematikus név |
szelénsav | ||
| Chem. képlet | H 2 SeO 3 | ||
| Fizikai tulajdonságok | |||
| Állapot | szilárd | ||
| Moláris tömeg | 128,97 g/ mol | ||
| Sűrűség | 3,004 g/cm³ | ||
| Termikus tulajdonságok | |||
| Hőfok | |||
| • gyújtás | nem gyúlékony °C | ||
| Kémiai tulajdonságok | |||
| Sav disszociációs állandó | 2.46 | ||
| Oldhatóság | |||
| • vízben | összekevert | ||
| • 20 °С -os vízben | 167 g/100 ml | ||
| • 90 °C -os vízben | 385 g/100 ml | ||
| Osztályozás | |||
| Reg. CAS szám | 7783-00-8 | ||
| PubChem | 1091 | ||
| Reg. EINECS szám | 231-974-7 | ||
| MOSOLYOK | O[Se](=O)O | ||
| InChI | InChI=1S/H2O3Se/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)MCAHWIHFGHIESP-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 26642 | ||
| ChemSpider | 1060 | ||
| Biztonság | |||
| NFPA 704 |
0
3
egy |
||
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |||
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |||
A szelénsav a szelén szervetlen kémiai vegyülete , egy sav . Kémiai képlet H 2 SeO 3 .
A kénes és telluros savak analógja .
A szelénsav a szelén két fő hidroxisavának egyike (a második a szelénsav, H 2 SeO 4 )
Mérgező.
Fizikai tulajdonságok
Fehér rombikus kristályok. Nagyon higroszkópos . Vízben és etanolban jól oldódik . Feloldáskor erős hőfelvétel történik . Instabil sav, 70 °C fölé hevítve vízzé és szelén-dioxiddá (SeO 2 ) bomlik .
Kémiai tulajdonságok
- Gyenge sav. Lúgos semlegesítési reakciók (savas és közepes), vagy fém-oxidokkal (közeg) való fúzió eredményeként két sósorozatot képez - savas és közepes sókat - biszeleniteket és szeleniteket.
- Közepes erősségű oxidálószer, redox kettősséget mutat:
- reagál tömény hidrogén-halogenid-oldatokkal (kivéve a hidrogén-fluoridot), és halogénné oxidálja azokat. A reakció eredményeként elemi szelén válik ki;
- erős oxidálószerekkel ( lúgos környezetben klór és bróm , erősen savas környezetben ózon , hidrogén-peroxid ) szelénsavvá oxidálható.
- A vizes oldat elektrolízise következtében a katódon hidrogén , az anódon szelénsav szabadul fel.
Getting
A szelénsavat a vízben oldódó szelén(IV) -oxid SeO 2 -ből vagy a szelén híg salétromsavval történő oxidációjával nyerik .
Alkalmazás
A szelénsavat általában fémek, például réz vagy magnézium pácolására használják , az acél oxidálására az acél hideg kékítése során , főleg lőfegyver -alkatrészek esetében .
A glioxált acetaldehid oxidációjával állítják elő .
Egyes gyógyszerek reagensének fő komponense [1] .
A H 2 SeO 4 szelénsavat is nyerik szelénsavból oxidációval vagy elektrolízissel .
Toxicitás
A szelénsav, hasonlóan más szelénvegyületekhez, a H 2 SeO 3 -hoz, nagy dózisokban mérgező az emberre . Bőrrel érintkezve irritációt és kémiai égési sérülést okoz .
Lásd még
Jegyzetek
- ↑ Színteszt-reagenskészletek a kábítószerrel való visszaélés előzetes azonosításához . Országos Igazságügyi Intézet (2000. július 1.). Hozzáférés dátuma: 2012. január 26. Az eredetiből archiválva : 2010. április 1..