Hidroxidok

A hidroxidok ( hidroxidok, vodkák ) olyan szervetlen vegyületek , amelyek hidroxilcsoportot tartalmaznak ${\ce {-OH))$ . Szinte minden kémiai elem hidroxidja ismert; ezek egy része a természetben ásványi anyagként fordul elő .

A hasonló szerkezetű szerves vegyületeket alkoholoknak nevezzük .

Osztályozás

A hidroxidok osztályozása egybeesik a megfelelő sóképző oxidok osztályozásával .

A kiállított ingatlanoktól függően a következők találhatók:

A bázikus hidroxidok ( bázisok ) olyan hidroxidok, amelyek bázikus tulajdonságokkal rendelkeznek. Csak a +1 és +2 oxidációs állapotú fém-hidroxidok tartoznak ide, például kalcium -hidroxid , kálium -hidroxid , mangán(II)-hidroxid . A reakciók és a disszociáció során egy hidroxilcsoport ( hidroxidion ) válik le belőlük. ${\ce {Ca(OH)2))$ ${\ce {KOH))$ ${\ce {Mn(OH)2))$
- A lúgok vízben jól oldódó bázisok. Ide tartoznak az alkáli- és alkáliföldfémek (a magnézium és a berillium kivételével ) hidroxidjai, valamint az ammónium és az egyértékű tallium .
Amfoter hidroxidok , amelyek a körülményektől függően bázikus vagy savas tulajdonságokat mutatnak . Tartalmazza a +3, +4 oxidációs állapotú fém-hidroxidot, például az alumínium-hidroxidot , és számos, +2 oxidációs fokú fémet, például a cink-hidroxidot . ${\ce {Al(OH)3))$ ${\ce {Zn(OH)2))$
Savas hidroxidok ( szervetlen oxigéntartalmú savak ), amelyek savas tulajdonságokat mutatnak. Ide tartoznak a nemfémek és a +5, +6, +7 oxidációs állapotú fémek hidroxidjai, például a kénsav (szerkezeti képlet), a bórsav (szerkezeti képlet), a mangánsav (szerkezeti képlet). A reakciók és a disszociáció során hidrogénatomok ( kationok ) válnak le belőlük, ezért a savak kémiai képleteiben a hidrogénatomokat az oxigéntől elkülönítve szokás a képlet elejére írni:,,. ${\ce {SO2-(OH)2}}$ ${\ce {B(OH)3))$ ${\ce {MnO3-OH}}$ ${\ce {H2SO4}}$ ${\ce {H3BO3}}$ ${\ce {HMnO4))$

A "hidroxidok" kifejezést gyakran csak bázikus és amfoter hidroxidok esetén alkalmazzák.

A vizet néha hidrogén-hidroxidnak is nevezik.

Kémiai tulajdonságok

Lúgok

Savakkal reagálva sókat és vizet képeznek:

${\ce {NaOH + HCl -> NaCl + H2O))$ ,

Amikor savas oxidokkal kölcsönhatásba lépnek, sókat és vizet képeznek:

${\ce {2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O))$

Kölcsönhatásba lépnek a sókkal, feltéve, hogy az egyik reakciótermék elhagyja a rendszert (gáz, üledék):

${\ce {2NaOH + FeCl2 -> Fe(OH)2v +2NaCl))$

Oldhatatlan bázisok

Kölcsönhatás savakkal:

${\ce {Fe(OH)2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2H2O))$

Nem lépnek kölcsönhatásba savas oxidokkal.

Az oldhatatlan bázisok hevítéskor hajlamosak oxiddá és vízzé bomlani, például:

{\ce {Fe(OH)2 ->[{t}]FeO + H2O))

{\ce {2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O))

,

{\ce {Cu(OH)2 -> CuO + H2O))

.

Amfoter hidroxidok

Az amfoter hidroxidok a következők: ${\ce {Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3.))$

Savakkal:

${\ce {Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O))$

Lúgokkal:

${\ce {Zn(OH)2 + NaOH -> Na2[Zn(OH)_4]}}$ (vizes oldatban),

${\ce {Al(OH)3 + NaOH -> Na3AlO3 + H2O))$ (ha megolvad).

Getting

Az alkáli oxidok és néhány alkáliföldfém kölcsönhatásba lépnek a vízzel, lúgokat képezve:

{\ce {Na2O + H2O -> 2NaOH}}

,

{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2))

.

Az alkáli- és alkáliföldfémek vízzel kölcsönhatásba lépve lúgokat képeznek:

${\ce {Na + H2O -> NaOH + H2 ^}}$

Amikor egy amfoter elem sója kölcsönhatásba lép egy lúggal, amfoter hidroxid és só képződik:

${\ce {FeCl3 + NaOH -> Fe(OH)3 v + NaCl))$

Lásd még

Réteges kettős hidroxidok

Jegyzetek