Magnézium-hidroxid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2017. december 3-án áttekintett verziótól ; az ellenőrzések 17 szerkesztést igényelnek .

magnézium-hidroxid

Tábornok
Szisztematikus név	magnézium-hidroxid
Chem. képlet	Mg(OH) 2
Patkány. képlet	Mg(OH) 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot	szilárd
Moláris tömeg	58,35 g/ mol
Sűrűség	2,3446 (20°C) [1]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	350°C bomlás közben
• villog	nem gyúlékony °C
Entalpia
• oktatás	–925 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	0,0012 g/100 ml
Optikai tulajdonságok
Törésmutató	1.559
Szerkezet
Kristályos szerkezet	trigonális
Osztályozás
Reg. CAS szám	1309-42-8
PubChem	73981
Reg. EINECS szám	215-170-3
MOSOLYOK	[OH-].[Mg+2].[OH-]
InChI	InChI=1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;/p-2VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E528
RTECS	OM3570000
CHEBI	6637
ChemSpider	14107 és 21169899
Biztonság
NFPA 704	0 egy egy
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A magnézium-hidroxid egy szervetlen anyag , a fő magnézium -fém- hidroxid , képlete . Gyenge oldhatatlan bázis. ${\ce {Mg(OH)2))$

Leírás

Normál körülmények között a magnézium-hidroxid amorf anyag. 350 °C feletti hőmérsékleten magnézium-oxidra és vízre bomlik . Elnyeli a szén-dioxidot és a vizet a levegőből , így bázikus magnézium -karbonátot képez . A magnézium - hidroxid vízben gyakorlatilag nem oldódik , de ammóniumsókban oldódik . Gyenge bázis , még jelentéktelen része is, vízben oldva, enyhén lúgos reakciót ad az oldatnak, és színjelzőket mutat, például fenolftaleint, rózsaszínt. A természetben brucit ásványként fordul elő . [2]

Getting

Oldható magnéziumsók kölcsönhatása lúgokkal : _ _

Általánosságban : _

${\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow ))$

Példák:

${\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl))$

${\displaystyle {\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3))))$

A magnézium-klorid oldatának kölcsönhatása égetett dolomittal :

${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2))))$

A fémes magnézium kölcsönhatása vízgőzzel :

${\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow ))$

Kémiai tulajdonságok

Mint minden gyenge bázis, a magnézium-hidroxid is termikusan instabil. 480 °C-ra hevítve lebomlik:

${\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T))MgO+H_{2}O))$

Reagál savakkal , sót és vizet képezve ( semlegesítési reakció ) :

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O))$

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O))$

Kölcsönhatás savas oxidokkal , só és víz képződésekor :

${\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O))$

Lúgokban gyakorlatilag nem oldódik.

Alkalmazás

A magnézium-hidroxidot a kén-dioxid megkötésére , pelyhesítőszerként szennyvíztisztításhoz, égésgátlóként hőre lágyuló polimerekben ( poliolefinek , PVC ), detergensek adalékaként, magnézium-oxid előállításához , cukorfinomításhoz , fogkrémek összetevőjeként használják.

A gyógyászatban gyomorsav semlegesítésére , valamint nagyon erős hashajtóként használják .

Az Európai Unióban a magnézium-hidroxidot E528 élelmiszer-adalékanyagként tartják nyilván.

Jegyzetek

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/632.html Magnézium-hidroxid a XuMuK.Ru oldalon]
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2389.html A magnézium-hidroxid leírása a XuMuK.Ru oldalon]

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Encyclopedia, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .

Magnéziumvegyületek _

Magnézium-azid (Mg(N 3 ) 2 )
Magnézium-amid (Mg ( NH2 ) 2 )
Magnézium-borid (MgB 2 )
Magnézium-bromid (MgBr 2 )
Magnézium-hidrid (MgH 2 )
Magnézium-hidrogén-karbonát (Mg(HCO 3 ) 2 )
Magnézium-hidroxid (Mg(OH) 2 )
Magnézium-hidrogén -foszfát (MgHPO 4 )
Difenil- magnézium (Mg ( C6H5 ) 2 )
Dietilmagnézium (Mg(C 2 H 5 ) 2 )
Magnézium-dihidroortofoszfát (Mg (H 2 PO 4 ) 2 )
Magnézium-jodid (MgI 2 )
Magnézium-karbid (MgC 2 )
Magnézium-karbonát (MgCO 3 )
Magnézium-nitrát (Mg(NO 3 ) 2 )
Magnézium-nitrid (Mg 3 N 2 )
Magnézium-oxid (MgO)
Magnézium-ammónium-ortoarzenát (NH 4 MgAsO 4 )
Magnézium-ortoarzenát (Mg 3 (AsO 4 ) 2 )
Ammónium-magnézium-ortofoszfát (NH 4 MgPO 4 )
Magnézium-peroxid (MgO 2 )
Magnézium-perklorát (Mg(ClO 4 ) 2 )
Magnézium-szilicid (Mg 2 Si)
Magnézium-szulfát (MgSO 4 )
Magnézium-szulfid (MgS)
Magnézium-szulfit (MgSO 3 )
Magnézium-foszfát (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Magnézium-foszfid (Mg 3 P 2 )
Magnézium-fluorid (MgF 2 )
Magnézium-klorid (MgCl 2 )
Magnézium-citrát (MgC 6 H 6 O 7 )