Cérium(III)-acetát

A cérium(III)-acetát egy kémiai vegyület, az ecetsav cérium sója . Kristályos hidrátokat képez , általában Ce (CH 3 COO) 3 1,5 H 2 O (cérium-acetát szeszkvihidrát) formájában. Az acetátsókra utal . A lantanid csoport fémje alkotja .

Fizikai tulajdonságok

Fehér por, vízben és piridinben oldódik és acetonban nem oldódik . A vízmentes cérium-acetát a hidráttal ellentétben etanolban oldódik . A cérium-szeszkvihidrát Ce(CH 3 COO) 3 1,5 H 2 O 133°C-on vizet veszít, amorf vízmentes formává alakul, 212°C-on kristályossá alakul, 286°C-on pedig ismét fázisátalakulás következik be. A cérium(III)-acetát komplexek vizes oldatban lumineszkálnak [1] .

Getting

Ipari méretekben és instabil köztes termékként a cérium-acetátot aceton előállítása során ecetsavgőzök melegített cérium-karbonáton való átvezetésével nyerték [2] .

A cérium-acetát előállításának általános módja, amelyet számos acetáthoz és más fémekhez használnak, a cérium-karbonát és az ecetsav reakciója.

Ce 2 (CO 3 ) 3 + 6CH 3 COOH → 2Ce (CH 3 COO) 3 + 3 H 2 O + 3 CO 2 ↑

Kémiai tulajdonságok

• A 310 °C-os hőbomlás bázikus cérium(III)-acetát képződéséhez vezet, amely tovább bomlik Ce 2 O 2 CO 3 -ra (bázikus karbonát), a további melegítés pedig CeO 2 és CO képződéséhez vezet ;
• A Ce 3+ vegyületek peroxiddal és nátrium-acetáttal való reakciójában bizonyos körülmények között bázikus cérium-peroxid-acetát képződik, amely vörösesbarna színű. A Ce 4+ ion azon tulajdonságán, hogy vegyületeit sárgától barnáig színezi, a cérium meghatározásának kolorimetriás módszerei alapulnak [3] ;
• Ozonolízis sárga cérium-tetraacetát Ce(CH 3 COO) 4 képződésével N O 3 - nitrátion jelenlétében [4]

Alkalmazás

Szerves szintézisben katalizátorként használják [5] . A cérium(III)-acetát katalizálja a krezolok folyékony fázisú önoxidációját bromidion által . A szeszkvihidrát cériumforrásként szolgál a cérium(IV)-oxid előállításában .

Jegyzetek

1. ↑ Maria Azenha, Hugh D Burrows. Lumineszcencia cérium(III)-acetát komplexekből vizes oldatban: Megfontolások a karboxilát háromértékű lantanidokhoz való kötődésének természetéről  //  New Journal of Chemistry. - 2008. - Vol. 32 , sz. 9 . - P. 1531-1535 . - doi : 10.1039/B800105G .
2. ↑ Aceton . Vegyész kézikönyv 21 . (Orosz)
3. ↑ Az Analitikai Kémiai Bizottság eljárása . - M . : A Szovjetunió Tudományos Akadémia Kiadója, 1951. - S. 61.
4. ↑ L. Fizer, M. Fizer. Reagensek szerves szintézishez / szerk. akadémikus I.L. Knunyants. - M . : Mir, 1978. - S. 639.
5. ↑ T.T. Bakumenko et al. , Anyagok katalitikus tulajdonságai / szerk. V. A. Roiter, az Ukrán SSR Tudományos Akadémia akadémikusa. - Kijev: Naukova Dumka, 1968. - S. 330.