Cérium(III)-klorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. március 16-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 5 szerkesztést igényelnek .

Cérium-klorid (III)

Tábornok
Szisztematikus név	Cérium-klorid
Hagyományos nevek	Cérium-klorid
Chem. képlet	CeCl3_ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen kristályok
Moláris tömeg	246,47 g/ mol
Sűrűség	3,97 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	822 °C
• forralás	1650 °C
Szerkezet
Kristályos szerkezet	hatszögletű
Osztályozás
Reg. CAS szám	7790-86-5
PubChem	24636
Reg. EINECS szám	232-227-8
MOSOLYOK	Cl[Ce](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/Ce.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3VYLVYHXQOHJDJL-UHFFFAOYSA-K
CHEBI	35458
ChemSpider	23038
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A cérium(III)-klorid egy bináris szervetlen vegyület, a cérium és a sósav fémsója, képlete CeCl 3 , színtelen kristályok, vízben oldódnak, kristályos hidrátot képeznek .

Getting

A klór hatása a cérium fémre:

{\displaystyle {\mathsf {2Ce+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ 2CeCl_{3))))

Sósav reakciója cériumfémmel , oxiddal , hidroxiddal vagy cérium - szulfiddal :

{\displaystyle {\mathsf {2Ce+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2))))

{\mathsf {Ce_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Ce(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ CeCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Ce_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

A cérium(IV)-oxid kinyerése :

{\mathsf {2CeO_{2}+8HCl+2KI\ \xrightarrow {} \ 2KCl+I_{2}+2CeCl_{3}+4H_{2}O))

Fizikai tulajdonságok

A cérium(III)-klorid színtelen , hatszögletű kristályokat képez , P 6 3 /m tércsoport , cellaparaméterek a = 0,7436 nm, c = 0,4304 nm, Z = 2.

Jól oldódik vízben, etanolban , acetonban .

CeCl 3 •7H 2 O összetételű kristályos hidrátokat képez .

Kémiai tulajdonságok

A vízmentes sót úgy állítják elő, hogy a kristályos hidrátot ammónium-klorid jelenlétében szárítják :

{\mathsf {CeCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xjobbra {400^{o}C,NH_{4}Cl))\ CeCl_{3}+7H_{2}O))

Melegítéskor a kristályos hidrát lebomlik:

{\mathsf {CeCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xjobbra {250^{o}C))\ CeOCl+2HCl+6H_{2}O))

Reagál vízzel forralva:

{\mathsf {CeCl_{3}+2H_{2}O\ {\xjobbra {100^{o}C))\ CeCl(OH)_{2}+2HCl))

Reagál lúgokkal :

{\mathsf {CeCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ce(OH)_{3}+3NaCl}}

Cserereakciókba lép:

{\mathsf {CeCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ CeF_{3}\downarrow +3HCl}}

a cériumot az aktív fémek kiszorítják a kloridból:

{\displaystyle {\mathsf {2CeCl_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {550-650^{o}C))\ 2Ce+3CaCl_{2))))

Alkalmazás

Katalizátor a szerves szintézisben .

Irodalom

Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Szervetlen kémia / szerk. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akadémia, 2007. - T. 3. - 400 p.

Cériumvegyületek _

Ammónium-cérium (IV)-nitrát ((NH 4 ) 2 [Ce(NO 3 ) 6 ])
Ammónium-cérium(III)-szulfát (NH 4 Ce (SO 4 ) 2 )
Ammónium-cérium(IV)-szulfát ( ( NH4 ) 4Ce ( SO4 ) 4 )
Cérium(III)-acetát (Ce( CH3COO ) 3 )
Cérium(III)-bromid ( CeBr3 )
Cérium-hexaborid ( CeB6 )
Cérium(III)-hidroxid (Ce(OH) 3 )
Cérium-hidroxid-trinitrát (Ce(NO 3 ) 3 (OH))
Cérium (III)-karbonát (Ce 2 (CO 3 ) 3 )
Cérium(III)-nitrát (Ce(NO 3 ) 3 )
Cérium(III)-oxalát (Ce 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Cérium(III)-oxid (Ce 2 O 3 )
Cérium(IV)-oxid (CeO 2 )
Cérium(III)-perklorát (Ce(ClO 4 ) 3 )
Cérium(III)-szulfát (Ce 2 (SO 4 ) 3 )
Cérium(IV)-szulfát (Ce(SO 4 ) 2 )
Cérium(III)-formiát (Ce(COOH) 3 )
Cérium(III)-fluorid (CeF 3 )
Cérium(IV)-fluorid (CeF 4 )
Cérium(III)-klorid (CeCl 3 )