Ebullioszkópia

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2016. június 26-án áttekintett verziótól ; az ellenőrzések 7 szerkesztést igényelnek .

Ebullioszkópia (a latin ebullio - forraljuk és más görög σκοπέω - megjelenés) - módszer az oldatok tanulmányozására, amely a forráspontjuk növekedésének mérésén alapul a tiszta oldószerhez képest. Egy oldott anyag molekulatömegének , az oldószer aktivitásának, a disszociáció mértékének (vagy izotóniás aránynak ) meghatározására szolgál .

A folyadék forráspontja az a hőmérséklet, amelyen a folyadék gőznyomása megegyezik a külső nyomással. Ugyanakkor egy nem illékony anyag oldatának gőznyomását szinte teljesen meghatározza az oldószer gőznyomása, és a Raoult-törvénynek megfelelően a következő egyenlettel fejezhető ki:

p_{1}=p_{1}^{0}\cdot x_{1}

ahol az oldószer mólhányada.

x_{1}

Látható, hogy az oldott anyag koncentrációjának növekedésével az oldat feletti gőznyomás csökken, ezért állandó külső nyomáson a forráspont nő.

A Clausius-Clapeyron egyenlet figyelembevételével kimutatható [1] , hogy egy oldat forráspontjának változása ( ) a következő képlettel számítható ki: $\Delta T_{{forr}}$

\Delta T_{boil}=\left[{\frac {R\cdot (T_{forral}^{0})^{2}M_{1}}{\Delta H_{forraljuk}}}\jobbra ]\cdot cm

hol a párolgás entalpiája;

\Delta H_{{forr}}

M_{1}

az oldószer moláris tömege;

cm

az oldott anyag moláris koncentrációja ;

{\displaystyle T_{boil}^{0))

- tiszta oldószer normál forráspontja (azaz 1 bar nyomáson).

A szögletes zárójelben szereplő frakció ebben a kifejezésben csak az oldószer tulajdonságaitól függ - ez az úgynevezett ebullioszkópos oldószerállandó vagy Ke, amelynek mérete [K kg / mol]. Ez egyenlő egy mólos oldat forráspontjának növekedésével. $\varepsilon$

Ha ismert a forráspont változása és az oldat koncentrációja, akkor az oldott anyag moláris tömege meghatározható:

{\displaystyle M_{2}=\varepsilon \cdot {\frac {a}{\Delta T_{forraljuk))))

ahol a az oldott anyag grammjainak száma 1000 g oldószerben. Ez a módszer nem illékony anyagok és nem elektrolitok híg oldataira alkalmazható.

Az ebulioszkópos módszer lehetővé teszi az elektrolit oldatok anyagállapotának megítélését , mivel az utóbbi esetében:

{\displaystyle \Delta T_{boil}=\varepsilon \cdot i\cdot n_{2))

;

ahol i az izotóniás együttható .

Az ebullioszkópia segítségével az oldószer aktivitása is meghatározható, a [2] képlet szerint :

\ln a_{1}=-{\frac {\Delta H_{forraljuk}}{RT_{forraljuk}^{0}T_{forraljuk}}}\Delta T_{forraljuk}

Lásd még

Krioszkópia

Jegyzetek

↑ Patrov B. V., Sladkov I. B. Fizikai kémia. 1. rész: tankönyv. juttatás. - Szentpétervár. : Politechnikai Könyvkiadó. un-ta, 2009. - 127 p.
↑ Krasznov K. S., Vorobjov N. K., Godnev I. N. és mások Fizikai kémia. 2 könyvben. Könyv. 1. Az anyag szerkezete. Termodinamika: Proc. egyetemek számára. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M .: Magasabb. iskola, 1995. - 512 p. — ISBN 5-06-002913-1

Irodalom

Ebulioszkópok // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.

Szótárak és enciklopédiák	Nagy norvég Nagy Szovjet (1 kiadás) Brockhaus és Efron Gránátalma