Magnézium-klorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. november 23-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .

magnézium-klorid


Tábornok
Szisztematikus név	magnézium-klorid
Chem. képlet	MgCl2 _ _
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg	95,211 g/ mol
Sűrűség	2,316 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	Olvadáspont: 714 °C
• forralás	Olvadáspont: 1412 °C
• bomlás	300°C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	54,620 ; _ 73,4 100 g/100 ml
• etanolban	50 g/100 ml
Szerkezet
Kristályos szerkezet	hatszögletű
Osztályozás
Reg. CAS szám	7786-30-3
PubChem	24584
Reg. EINECS szám	232-094-6
MOSOLYOK	[Mg+2].[Cl-].[Cl-]
InChI	InChI=1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;+2/p-2TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E511
RTECS	OM2975000
CHEBI	6636
ChemSpider	22987
Biztonság
NFPA 704	0 egy 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A magnézium - klorid ( magnézium - klorid ) a magnézium klórral alkotott bináris szervetlen kémiai vegyülete , a sósav magnézium sója . Vízben , etanolban oldódik . A természetben bischofit ásványként fordul elő . Kémiai formula ${\mathsf {{\stackrel {+2}{Mg}}{\stackrel {-1}{Cl}}_{2}.}}$

Tulajdonságok

Színtelen kristályok , sűrűsége 2,316 g/cm³, olvadáspontja 713 °C, forráspontja 1412 °C. A magnézium-klorid erősen higroszkópos ; vízben való oldhatósága 20 °C-on - 35,3 tömeg%. A magnézium-klorid 1, 2, 4, 6, 8 és 12 vízmolekulával kristályos hidrátokat képez. A -3,4 és 116,7 °C közötti tartományban a hidrát stabil , amely a természetben bischofit ásványi formában fordul elő , és nagy mennyiségben a tengeri sóoldat elpárologtatásával nyerhető. A magnézium-klorid kettős sókat képez, amelyek közül a karnallit ásványi anyag rendkívül fontos - magnézium- és kálium-klorid forrás . ${\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O))$ ${\mathsf {KCl\cdot MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O))$

Getting

A vízmentes magnézium-klorid a magnézium közvetlen klórozásával állítható elő :

{\displaystyle {\mathsf {Mg+Cl_{2}\rightarrow MgCl_{2))))

Magnézium- klorid akkor is keletkezik, amikor a magnézium-oxid magas hőmérsékleten klórral reagál. Ezenkívül szén jelenlétében ez a reakció könnyebben és sokkal alacsonyabb hőmérsékleten megy végbe:

{\displaystyle {\mathsf {2MgO+2Cl_{2}\rightarrow 2MgCl_{2}+O_{2))))

{\mathsf {MgO+C+Cl_{2}\rightarrow MgCl_{2}+CO))

Néha vízmentes magnézium - klorid is szintetizálódik hidrogén - kloridnak az abszolút alkoholban lévő magnéziumra gyakorolt hatására . A keletkező magnézium-klorid alkohollal alkotott szolvátja egy vízsugárszivattyú vákuumában megsemmisül . ${\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6C_{2}H_{5}OH))$
Ezenkívül a vízmentes magnézium-klorid előállításához a bischofitot hidrogén-klorid -áramban szárítják , majd szárítják 100–200 °C-on. ${\mathsf {MgCl_{2}\cdot 2H_{2}O))$
A titán titán - tetrakloridból történő redukciója során melléktermékként nyerik .

Kémiai tulajdonságok

Lúgokkal és ammóniaoldattal reagál, magnézium-hidroxid csapadékot képezve :

{\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\rightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +\,2NaCl))

Amikor szódát adunk MgCl 2 oldathoz , bázikus magnézium-karbonát fehér csapadék képződik:

{\mathsf {5MgCl_{2}+5Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\rightarrow Mg(OH)_{2}\cdot 3MgCO_{3}\downarrow +\,Mg(HCO_ {3})_{2}+\,10NaCl}}

Oldható szénhidrogénekkel (például nátrium-hidrogén-karbonáttal ) való kölcsönhatás során átlagos magnézium-karbonát fehér csapadék képződik :

{\mathsf {MgCl_{2}+2NaHCO_{3}\rightarrow MgCO_{3}\downarrow +\,2NaCl+\,H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

{\displaystyle {\mathsf {2MgCl_{2}+LiAlH_{4}\rightarrow MgH_{2}+\,LiCl+\,AlCl_{3))))

Amikor a magnézium-klorid oldatát elpárologtatjuk, kristályos hidrátot kapunk , amely hevítés hatására egy sor átalakuláson megy keresztül: ${\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O))$

{\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O\xrightarrow {120^{\circ }C} MgCl_{2}\cdot 4H_{2}O+2H_{2}O))

{\mathsf {MgCl_{2}\cdot 4H_{2}O\xrightarrow {150^{\circ }C} MgCl_{2}\cdot 2H_{2}O+2H_{2}O))

{\mathsf {MgCl_{2}\cdot 2H_{2}O\xrightarrow {240^{\circ }C} MgCl_{2}\cdot H_{2}O+H_{2}O))

{\mathsf {MgCl_{2}\cdot H_{2}O\xrightarrow {>300^{\circ }C} MgOHCl+HCl))

{\mathsf {2MgOHCl\xrightarrow {>400^{\circ }C} Mg_{2}OCl_{2}+H_{2}O))

Alkalmazás

A magnézium-kloridot főként fémes magnézium, a MgCl 2 · 6H 2 O-t pedig magnéziacementek előállítására használják .
Jég és hótakaró adalékanyagként történő kezelésére használják. A hóval való reakció eredményeként a hó elolvad. A 3. veszélyességi osztály (közepesen veszélyes anyagok) és agresszív korrozív tulajdonságokkal rendelkezik [1]

Az élelmiszeriparban

A magnézium-klorid E511 élelmiszer-adalékanyagként van bejegyezve .

Ez a "nigari" ( japán 苦汁, szó szerint "keserűlé") fő összetevője - egy koncentrált sóoldat - a mélytengeri vizek elpárolgása és a tengeri só elválasztása után kapott termék. A nigari összetétele kis mennyiségben sok hasznos ásványi anyagot tartalmaz : nátrium-kloridot , káliumot , kalciumot , vasat , foszfort , cinket stb. A nigarit főként szójatej alvasztására használják tofu előállításához [2] .

Irodalom

Tretyakov Yu.D., Martynenko L.I., Grigoriev A.N., Civadze A.Yu. Szervetlen kémia. Az elemek kémiája. - M . : Kémia, 2001. - T. 1. - 472 p. — ISBN 5-7245-1213-0 .
Tretyakov Yu. D., Drozdov A. A., Zlomanov V. P., Mazo G. N., Spiridonov F. M. Szervetlen kémia .. - M . : Publishing Center "Academy", 2004. - T. 2 Kémia intransitív elemek. — 368 p. — ISBN 5-7695-1436-1 .

Szervetlen kémia, 2. kötet, Tretyakov Yu.D., 2004.

Jegyzetek

↑ GOST 55067-2012
↑ [1] Archiválva : 2009. július 26. a Wayback Machine -nél (japán) (Hozzáférés: 2009. július 18.)

Magnéziumvegyületek _

Magnézium-azid (Mg(N 3 ) 2 )
Magnézium-amid (Mg ( NH2 ) 2 )
Magnézium-borid (MgB 2 )
Magnézium-bromid (MgBr 2 )
Magnézium-hidrid (MgH 2 )
Magnézium-hidrogén-karbonát (Mg(HCO 3 ) 2 )
Magnézium-hidroxid (Mg(OH) 2 )
Magnézium-hidrogén -foszfát (MgHPO 4 )
Difenil- magnézium (Mg ( C6H5 ) 2 )
Dietilmagnézium (Mg(C 2 H 5 ) 2 )
Magnézium-dihidroortofoszfát (Mg (H 2 PO 4 ) 2 )
Magnézium-jodid (MgI 2 )
Magnézium-karbid (MgC 2 )
Magnézium-karbonát (MgCO 3 )
Magnézium-nitrát (Mg(NO 3 ) 2 )
Magnézium-nitrid (Mg 3 N 2 )
Magnézium-oxid (MgO)
Magnézium-ammónium-ortoarzenát (NH 4 MgAsO 4 )
Magnézium-ortoarzenát (Mg 3 (AsO 4 ) 2 )
Ammónium-magnézium-ortofoszfát (NH 4 MgPO 4 )
Magnézium-peroxid (MgO 2 )
Magnézium-perklorát (Mg(ClO 4 ) 2 )
Magnézium-szilicid (Mg 2 Si)
Magnézium-szulfát (MgSO 4 )
Magnézium-szulfid (MgS)
Magnézium-szulfit (MgSO 3 )
Magnézium-foszfát (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Magnézium-foszfid (Mg 3 P 2 )
Magnézium-fluorid (MgF 2 )
Magnézium-klorid (MgCl 2 )
Magnézium-citrát (MgC 6 H 6 O 7 )