Hexaamminen-nikkel(II)-klorid
| Hexaamminen-nikkel-klorid (II) | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Hexaamminen-nikkel-klorid (II) |
| Hagyományos nevek | hexaamin-nikkel-klorid |
| Chem. képlet | [Ni( NH3 ) 6 ] Cl2 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | kék-ibolya kristályok |
| Moláris tömeg | 231,78 g/ mol |
| Sűrűség | 1,468 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • bomlás | 176,5 [1] |
| Entalpia | |
| • oktatás | -68 [1] kJ/mol |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 10534-88-0 |
| PubChem | 15532599 |
| Reg. EINECS szám | 620-832-3 |
| MOSOLYOK | NNNNNNCl[Ni]Cl |
| InChI | InChI=1S/2ClH.6H3N.Ni/h2*1H; 6*1H3;/q;;;;;;;;;+2/p-2ZXZMQWZQMZHFOR-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 11230400 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A hexaamminen-nikkel(II)-klorid szervetlen vegyület, fémnikkel és sósav komplex aminsója [Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 , kékeslila kristályok, hideg vízben oldódik.
Getting
- A gáznemű ammónia hatása nikkel(II)-kloridra :
![{\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1b6bfce2cb1232b5f6fc4c6989066c2e1f443b15)
- A feleslegben lévő ammónia hatása nikkel(II)-klorid tömény oldatára [1] :
![{\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}\cdot 6H_{2}O+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2} +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ade598ea118c35b86f1b7ea219602e7a392343e0)
- Nikkel(II)-hidroxid vagy nikkel(II) -klorid feloldása tömény ammóniaoldatban:
![{\displaystyle {\mathsf {Ni(OH)_{2}+2NH_{4}Cl+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Ni(NH_{3) })_{6}]Cl_{2}\downarrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/feb7e01870d3fd94e0feea3e1e94e7f50bef91a2)
![{\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_ {2}\downarrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e5c9be9932b42c2b45b02c18c73aa83a2cdee6c3)
- Az ammónium-klorid hatása nikkel(II)-ammónium-szulfát koncentrált oldatára [2] :
![{\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{ 6}]Cl_{2}+(NH_{4})_{2}SO4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/308b3a06d6ef5cb69533ff409667c163e23cfbb3)
Fizikai tulajdonságok
A hexaamminenikkel(II)-klorid a K 2 PtCl 6 típusú [1] , F m3m tércsoport , cellaparaméterek a = 1,0084 nm, Z = 4 köbös rendszerének kékeslila kristályait képezi .
A vizes oldatok stabilak ammónia jelenlétében, ellentétben a megfelelő kobaltvegyülettel , amely lehetővé teszi a hexaamminen-nikkel(II)-klorid prekurzorként való használatát a "kobaltmentes" minősítésű vegyületekhez [2] . Tömény ammóniaoldatban rosszul oldódik, etil-alkoholban nem oldódik .
Kémiai tulajdonságok
- Melegítés hatására lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {175-450^{o}C))\ NiCl_{2}+6NH_{3)) }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7fd8318959acb63639d7728a815d939bd95e9866)
- Vizes oldatok forralásakor lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {H_{2}O,100^{o}C}}\ NiCl_{2}+6NH_ {3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f276320e5ff457c58455ff9d0ad6802f2e3345d7)
- Reagál savakkal :
![{\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ NiCl_{2}+6NH_{4}Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3ea872c24abdac2fea8c96cbcd899035aedaee8d)
- Reagál lúgokkal :
![{\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2NaOH+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ni(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/02fbc4e470b4231d97f59a11759ade97329404e0)
Jegyzetek
- ↑ 1 2 3 4 Brouwer, G. Útmutató a szervetlen szintézishez // Moscow, Mir. - 1985. - 1. évf. 5. - 1789. o.
- ↑ 1 2 Karyakin, Yu.V.; Angelov, I.I. Tiszta vegyszerek. Útmutató a szervetlen reagensek és készítmények előállításához laboratóriumi körülmények között // Moszkva, "Kémia". - 1974. - 292. o.
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.