Vanádium(III)-klorid

Vanádium-klorid (III)
Tábornok
Szisztematikus név	Vanádium-klorid (III)
Hagyományos nevek	Vanádium-klorid
Chem. képlet	VCl 3
Fizikai tulajdonságok
Állapot	lila kristályok
Moláris tömeg	157,30 g/ mol
Sűrűség	2,87; 3,00 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Entalpia
• oktatás	-597,7 kJ/mol
Osztályozás
Reg. CAS szám	7718-98-1
PubChem	62647
Reg. EINECS szám	231-744-6
MOSOLYOK	[V+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
InChI	InChI=1S/3ClH.V/h3*1H;/q;;;+3/p-3HQYCOEXWFMFWLR-UHFFFAOYSA-K
RTECS	YW2800000
ChemSpider	10801024 és 56399
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A vanádium(III)-klorid ( vanádium - triklorid , vanádium- triklorid ) egy szervetlen vegyület , a vanádium és a sósav fémsója, képlete VCl 3 , ibolyaszínű kristályok, vízben rosszul oldódnak, kristályos hidrátot képeznek , amelynek kémiai képlete VCl 3 6H 2 O.

Getting

Vanádium(V)-oxid szuszpenziójának elektrolízise híg sósavban:

{\mathsf {V_{2}O_{5}+10HCl\ {\xrightarrow {e^{-))}\ 2VCl_{3}+2Cl_{2}\uparrow +5H_{2}O))

Bomlás vanádium(IV)-klorid hevítés hatására :

{\mathsf {2VCl_{4}\ {\xrightarrow {150-170^{o}C}}\ 2VCl_{3}+2Cl_{2}\uparrow }}

Vanádium(IV)-klorid redukciója atomos hidrogénnel :

{\mathsf {VCl_{4}+H_{(Zn,HCl)}^{0}\ {\xrightarrow {\tau ))\ VCl_{3}+HCl))

Vanádium(IV)-klorid visszanyerése vanádiummal :

{\displaystyle {\mathsf {3VCl_{4}+V\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4VCl_{3))))

Fizikai tulajdonságok

A vanádium(III)-klorid trigonális szingóniájú lila kristályokat képez , R 3 tércsoport , cellaparaméterek a = 0,6012 nm , c = 1,734 nm , Z = 6 .

425 °C feletti hőmérsékleten szublimál [1] . Vízben oldódik. Vizes oldatokból történő kristályosítás során VCl 3 ·6H 2 O [1] összetételű kristályos hidrát válik ki , amelynek szerkezete [V(H 2 O) 4 Cl 2 ]Cl.

Kémiai tulajdonságok

Inert atmoszférában hevítésre bomlik:

{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C,N_{2))}\ VCl_{4}+VCl_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}\ {\xrightarrow {500-800^{o}C,N_{2))}\ 2VCl_{2}+Cl_{2))))

Reagál tömény kénsavval és salétromsavval :

{\mathsf {2VCl_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2VOCl_{2}+SO_{2}\uparrow +2HCl}}

{\mathsf {VCl_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ VO_{2}Cl+2NO_{2}\uparrow +2HCl}}

Lúgokkal reagál:

{\mathsf {VCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ V(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}

Hidrogénnel visszanyerve :

{\mathsf {VCl_{3}+H_{Zn,HCl}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ VCl_{2}+HCl}}

{\mathsf {2VCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ 2VCl_{2}+2HCl))

{\mathsf {2VCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {900^{o}C))\ 2V+6HCl))

Reagál alkálifém- kloridokkal :

{\mathsf {VCl_{3}\ {\xrightarrow {KCl,800^{o}C}}\ K[VCl_{4}],K_{3}[VCl_{6}],K_{2} [V_{2}Cl_{9}]}}

Szén- diszulfidban lévő szén-monoxiddal reagál :

{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}+12CO+4Mg\ {\xrightarrow {135^{o}C}}\ Mg[V(CO)_{6}]\downarrow +3MgCl_{2))))

{\mathsf {Mg[V(CO)_{6}]+2HCl\ {\xjobbra {}}\ V(CO)_{6}+MgCl_{2}+H_{2}\uparrow ))

Jegyzetek

↑ 1 2 Korshunov, 1988 .

Irodalom

Korshunov BG Vanádium-halogenidek // Kémiai enciklopédia : 5 kötetben / Ch. szerk. I. L. Knunyants . - M . : Szovjet Encyclopedia , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 351. - 623 p. — 100.000 példány. - ISBN 5-85270-008-8 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

Vanádium vegyületek

Vanádium(II)-bromid (VBr 2 ) Vanádium(III)-bromid (VBr 3 ) Vas(III) -vanadát (FeVO 4 ) vanadinsav (HVO 3 ) Vanádium-gallid (V 3 Ga) Hexakarbonil-vanadium (V(CO) 6 ) Vanádium(II)-hidroxid (V(OH) 2 ) Vanádium(III)-hidroxid (V(OH) 3 ) Vanádium-diborid (VB 2 ) Vanádium-diszelenid (VSe 2 ) Vanádium-diszilicid (VSi 2 ) Vanádium-diszulfid (VS 2 ) Vanádium-difoszfid (VP 2 ) Vanádium(II)-jodid (VI 2 ) Vanádium(III)-jodid (VI 3 ) Vanádium-karbid (VC) Ammónium-metavanadát (NH 4 VO 3 ) Vas(III)-metavanadát (Fe(VO 3 ) 3 ) Kálium-metavanadát (KVO 3 ) Kobalt(II)-metavanadát (Co(VO 3 ) 2 ) Réz(II)-metavanadát (Cu(VO 3 ) 2 ) Nátrium-metavanadát (NaVO 3 ) Ólom(II)-metavanadát (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanádium-nitrid (VN) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(II)-oxid (VO) Vanádium(III)-oxid (V 2 O 3 ) Vanádium(IV)-oxid (VO 2 ) Vanádium(V)-oxid (V 2 O 5 ) Vanádium(IV)-oxidifluorid (VOF 2 ) Vanádium(IV) -oxidiklorid (VOCl 2 ) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(IV)-oxidibromid ( VOBr2 ) vanádium(V)-oxitribromid ( VOBr3 ) Vanádium(V)-oxi-trifluorid (VOF 3 ) Vanádium-triklorid-oxid (VOCl 3 ) vanádium(III) -oxi-klorid (VOCl) Nátrium-ortovanadát (Na 3 VO 4 ) Trivanadium-pentoxid (V 3 O 5 ) Pivanádsav (H 4 V 2 O 7 ) Vanádium(II) -szelenid (VSe) Vanádium(III)-szelenid (V 2 Se 3 ) Vanádium szilicid (V 2 Si) Trivanadium szilicid (V 3 Si) Vanadil -szulfát (VOSO 4 ) Vanádium(II)-szulfát (VSO 4 ) Vanádium(III)-szulfát (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanádium(III)-ammónium-szulfát (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) vanádium(II)-szulfid (VS) Vanádium(III)-szulfid (V 2 S 3 ) Vanádium(V ) -szulfid ( V2S5 ) Vanádium-tetraszulfid (VS 4 ) Ammónium-trimetavanadát ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanádium-foszfid (VP) Divanadium-foszfid (V 2 P) Trivanadium-foszfid (V 3 P) Vanádium(II)-fluorid (VF 2 ) Vanádium(III)-fluorid (VF 3 ) Vanádium(IV)-fluorid ( VF4 ) Vanádium(V)-fluorid ( VF5 ) Hexaamin - vanadium(III)-klorid ([V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Vanádium(II)-klorid (VCl 2 ) Vanádium(III)-klorid (VCl 3 ) Vanádium(IV)-klorid (VCl 4 ) Dioxovanádium(V)-klorid ((VO 2 )Cl)