| Trinitramid | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
N , N - Dinitronitramid |
| Chem. képlet | N(NO 2 ) 3 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Moláris tömeg | 152,02 g/ mol |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 113282-38-5 |
| PubChem | 57459337 |
| MOSOLYOK | O=N(=O)N(N(=O)=O)N(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/N4O6/c5-2(6)1(3(7)8)4(9)10LZLKDWBQTGTOQY-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 24751851 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A trinitramid egy kémiai vegyület , amelyet a Royal Institute of Technology (Svédország) tudóscsoportja fedezett fel 2010 -ben . A trinitramid molekulát az N(NO 2 ) 3 képlet fejezi ki . Ez csak a kilencedik nitrogén- és oxigénvegyület , amelyet a tudomány ismer.
Az első becslések szerint a trinitramid ígéretes jelölt a nagy teljesítményű rakéta-üzemanyag szerepére . A kutatási eredmények azt mutatják, hogy a trinitramid üzemanyag 20-30%-kal hatékonyabb lehet, mint a korábban ismert üzemanyagok. Jelenleg azonban nem ismert, hogy az anyag szilárd fázisa stabil-e.
A trinitramid előállítására két módszert javasoltak: az N(NO2)2-anion elektrokémiai oxidációját N2O4 jelenlétében és az N(NO2)2- nitronium NO2+ ionokkal történő nitrálását. A szerzők a második módszert választották, amikor az N(NO2)2- nitrálását nitronium-tetrafluoroborate BF4NO2-vel végezték acetonitrilben -40 ˚C-on.
A trinitramid szintézisét infravörös és mágneses magrezonancia spektroszkópiával igazoltuk. A hőmérséklet emelkedésével a vegyület a vártnak megfelelően HNO3-ra, N2O4-re és N2O-ra bomlott.
| nitrogén-oxidok | |
|---|---|