Berillium-tellurid

berillium-tellurid
Cinkkeverék típusú kristályok egységcellája. Lenni Te
Tábornok
Szisztematikus név	berillium-tellurid
Hagyományos nevek	Tellur berillium
Chem. képlet	BeTe
Patkány. képlet	BeTe
Fizikai tulajdonságok
Állapot	szilárd kristályok
Moláris tömeg	136,612 g/ mol
Sűrűség	5,09 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	~1100 °C
Entalpia
• oktatás	-30 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	lebomló
Szerkezet
Koordinációs geometria	tetraéderes
Kristályos szerkezet	köbös, rácsállandó 0,5615 nm
Osztályozás
Reg. CAS szám	12232-27-8
PubChem	82991
Reg. EINECS szám	235-451-4
MOSOLYOK	[Be]=[Te]
InChI	InChI=1S/Be.TePUZSUGPVBHGJRE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74876
Biztonság
Toxicitás	nagyon mérgező
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A berillium-tellurid a berillium és a tellúr bináris szervetlen kémiai vegyülete, amelynek kémiai képlete BeTe . A hidrotelhursav berilliumsója .

Szilárd színtelen kristályos anyag vagy finoman kristályos világosszürke por. Cinkkeverék típusú köbös kristályrácsban kristályosodik .

Elektromos tulajdonságait tekintve ez egy széles résű félvezető , amelynek sávszélessége körülbelül 2,8 eV .

Félvezető eszközök gyártására használják .

Getting

A berillium-telluridot elemi tellúr és berillium kölcsönhatásával nyerik, sztöchiometrikus arányban inert gáz vagy hidrogén atmoszférában , körülbelül 1100 °C hőmérsékleten [1] :

\mathrm {Be+Te\longrightarrow BeTe}

Fizikai tulajdonságok

Tűzálló kristályos anyag, színtelen kristályok. Sűrűsége 5,09 g/ cm3 . Cinkkeverék típusú köbös szingóniában kristályosodik , kristályrács- állandója 0,5615 nm , tércsoportja F 4 3 m [2] .

Körülbelül 2,8 eV - os sávszélességű nagyrésű félvezető [3] .

Kémiai tulajdonságok

Nedves levegőben és vízzel érintkezve a berillium-tellurid lebomlik, és berillium-hidroxidot és hidrogéntelluridot képez , amely szobahőmérsékleten gyorsan elemi tellúrra és hidrogénre bomlik.

A berillium-telluridot a víz szinte teljesen hidrolizálja bomlás közben:

{\mathsf {BeTe+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+H_{2}Te))

Bármilyen koncentrációjú és erősségű savak lebontják a berillium-telluridot hidrogén-tellurid felszabadulásával:

{\mathsf {BeTe+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}Te))

{\mathsf {BeTe+2CH_{3}COOH\longrightarrow Be(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}Te))

A berillium-tellurid reakcióba lép lúgoldatokkal és alkálifém-karbonátokkal, így hidroxoberillátok és alkálifém- hidrotelluursav-sók keletkeznek :

{\mathsf {BeTe+4NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}Te))

{\mathsf {BeTe+2Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}Te+2CO_{2} }}

A klór és a fluor a BeTe-vel kölcsönhatásba lépve a megfelelő berillium- halogenideket képezik , kiszorítva a tellúrt:

{\mathsf {BeTe+Cl_{2}\longrightarrow BeCl_{2}+Te))

{\mathsf {BeTe+F_{2}\longrightarrow BeF_{2}+Te))

Alkalmazás

Félvezető eszközök gyártásához használják .

Toxicitás

Erősen mérgező anyag, nedves levegőben vízzel vagy savakkal érintkezve erősen mérgező hidrogéntellurid szabadul fel , és minden oldható berilliumvegyület is nagyon mérgező.

Jegyzetek

↑ Georg Brauer, Handbuch der präparativen anorganischen Chemie Band 2, Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart, 1978, ISBN 3-432-87813-3 , S. 896.
↑ Jean D'Ans, Ellen Lax. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. - Springer DE, 1997. - 336 p. — ISBN 3-540-60035-3 .
↑ Stephen J. Pearton. Szélessávú félvezetők feldolgozása. - William Andrew, 2001. - ISBN 0-81551439-5 .

Irodalom

Berillium: Ritka és nyomelemek kémiája és technológiája: Tankönyv egyetemeknek: I. rész / Szerk. K. A. Bolshakova. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M .: Felsőiskola, 1976. Pp. 165-217.

Berillium vegyületek

Berillium-aluminát (BeAl 2 O 4 ) Berillium-acetát (Be(CH 3 COO) 2 ) Berillium-borid (BeB 2 ) Berillium-bromid (BeBr 2 ) Berillium-hidrid (BeH 2 ) Berillium-hidrogén-karbonát (Be(HCO 3 ) 2 ) Berillium-hidroxid (Be(OH) 2 ) Berillium-hidrogén-ortofoszfát (BeHPO 4 ) Berillium-dihidroortofoszfát (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetil-berillium (Be(CH 3 ) 2 ) Berillium-jodid (BeI 2 ) Berillium-karbid (Be 2 C) Berillium-karbonát (BeCO 3 ) Berillium-nitrát (Be(NO 3 ) 2 ) Berillium-nitrid (Be 3 N 2 ) Berillium-oxalát (BeC 2 O 4 ) berillium-oxid (BeO) Berillium-oxid-hexaacetát (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berillium-oxid-hexaformiát (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berillium ortoszilikát (Be 2 SiO 4 ) Berillium-peroxid (BeO 2 ) Berillium-perklorát (Be(ClO 4 ) 2 ) Berillium-szelenát (BeSeO 4 ) Berillium-szelenid (BeSe) Berillium szilicid (Be 2 Si) Berillium-szulfát (BeSO 4 ) berillium-szulfid (BeS) Berillium-szulfit (BeSO 3 ) Berillium-tellurid (BeTe) Ammónium-tetrafluor-berillát (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Kálium-tetrafluoroberillát K 2 [BeF 4 ]) Lítium-tetrafluoroberillát Li 2 [BeF 4 ]) Nátrium-tetrafluoroberillát Na 2 [BeF 4 ]) Berillium-foszfát (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Berillium-fluorid (BeF 2 ) Berillium-klorid (BeCl 2 ) Berillium-citrát (BeC 6 H 6 O 7 )