Cérium(IV)-szulfát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2017. június 30-án áttekintett verziótól ; az ellenőrzések 7 szerkesztést igényelnek .

Cérium-szulfát (IV).
${\mathsf {\Biggl [}}$ ${\displaystyle {\mathsf {\!\ {\Biggr ]}_{2))))$

Tábornok
Chem. képlet	Ce(SO 4 ) 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot	(vízmentes) sárga szilárd por (tetrahidrát) sárga-narancssárga kristályok
Moláris tömeg	(anhidrid) 332,24 g/ mol (tetrahidrát) 404,304 g/ mol
Sűrűség	(tetrahidrát) 3,91 g/cm3
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	350 °C
• bomlás	350 °C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	Kis mennyiségben oldódik, nagy mennyiségben hidrolizálódik vízmennyiség (0 °C) 21,4 g/100 ml (20 °C) 9,84 g/100 ml (60 °C) 3,87 g/100 ml
• ban ben	híg kénsavban oldódik
Szerkezet
Kristályos szerkezet	rombikus
Osztályozás
Reg. CAS szám	13590-82-4 10294-42-5 (tetrahidrát)
PubChem	159684
Reg. EINECS szám	237-029-5
MOSOLYOK	[Ce].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/Ce.2H2O4S/c;21-5(2,3)4/h;2(H2,1,2,3,4)/q+4;/p-4VZDYWEUILIUIDF-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	21160156
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Cérium-szulfát (IV) - sárga por, vízmentes só . A kémiai képlet Ce(SO 4 ) 2 . A cérium(IV)-szulfátnak vannak hidratált formái - Ce (SO 4 ) 2 n H 2 O , ahol n értéke 4, 8 vagy 12 lehet.

Tulajdonságok

A cérium(IV)-szulfát mérsékelten oldódik vízben és híg savakban. Vizes oldatban a cérium Ce 3+ -dá redukálódik ; A sóoldat élénksárga színű. Ebből a sóból is könnyű eltávolítani a vizet, elég a hidratált anyagot 180-200°C-ra felmelegíteni. A cérium(IV)-ion erős oxidálószer, különösen savas környezetben. Ha cérium(IV)-szulfátot adunk a hígított sósavhoz , akkor klór képződik , bár lassan. Erősebb redukálószerekkel gyorsabban reagál. Például szulfit savas környezetben gyorsan és teljesen reagál. A cérium-szulfátot katalizátorként használják periodikusan működő reakciókban (önoszcillációs reakciók), például a Belousov-Zhabotinsky reakcióban .

Getting

A cérium(IV)-oxid és a kénsav reakciója eredményeként cérium(IV)-szulfát és víz képződik .

{\mathsf {CeO_{2}+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow Ce(SO_{4})_{2}+2H_{2}O))

Alkalmazás

A cérium(IV)-szulfátot a cerimetria laboratóriumi gyakorlatában használják . Az iparban a cérium(IV)-szulfát ígéretes katalizátornak számít a szulfátgyártásban. Nagymértékben felgyorsítja a kén-dioxid oxidációs reakcióját kénné.

Cériumvegyületek _

Ammónium-cérium (IV)-nitrát ((NH 4 ) 2 [Ce(NO 3 ) 6 ])
Ammónium-cérium(III)-szulfát (NH 4 Ce (SO 4 ) 2 )
Ammónium-cérium(IV)-szulfát ( ( NH4 ) 4Ce ( SO4 ) 4 )
Cérium(III)-acetát (Ce( CH3COO ) 3 )
Cérium(III)-bromid ( CeBr3 )
Cérium-hexaborid ( CeB6 )
Cérium(III)-hidroxid (Ce(OH) 3 )
Cérium-hidroxid-trinitrát (Ce(NO 3 ) 3 (OH))
Cérium (III)-karbonát (Ce 2 (CO 3 ) 3 )
Cérium(III)-nitrát (Ce(NO 3 ) 3 )
Cérium(III)-oxalát (Ce 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Cérium(III)-oxid (Ce 2 O 3 )
Cérium(IV)-oxid (CeO 2 )
Cérium(III)-perklorát (Ce(ClO 4 ) 3 )
Cérium(III)-szulfát (Ce 2 (SO 4 ) 3 )
Cérium(IV)-szulfát (Ce(SO 4 ) 2 )
Cérium(III)-formiát (Ce(COOH) 3 )
Cérium(III)-fluorid (CeF 3 )
Cérium(IV)-fluorid (CeF 4 )
Cérium(III)-klorid (CeCl 3 )