Ammónium-metavanadát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. május 23-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .

ammónium-metavanadát


Tábornok
Chem. képlet	NH4VO3 _ _ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	fehér kristályok
Moláris tömeg	116,98 g/ mol
Sűrűség	2,326 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	diff-el. 138 °C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	0,52 15 ; 1,6 50 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	7803-55-6
PubChem	19968892
Reg. EINECS szám	232-261-3
MOSOLYOK	[NH4+].O=[V-](=O)=O
InChI	InChI=1S/H3N.30.V/h1H3;;;;/q;;;; -1/p+1UXJVWJGDHIZPLD-UHFFFAOYSA-O
RTECS	YWD875000
ChemSpider	19968892
Biztonság
NFPA 704	0 3 0 ÖKÖR
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Az ammónium-metavanadát egy szervetlen vegyület, az ammónia és a metavanadsav sója , képlete NH 4 VO 3 , fehér vagy sárgás kristályok, vízben gyengén oldódik.

Getting

Vanádium (V)-oxid feloldása tömény ammóniaoldatban:

{\mathsf {V_{2}O_{5}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}VO_{3}+H_{2 }O}}

Cserereakció nátrium-metavanadát és ammónium-klorid között :

{\mathsf {NaVO_{3}+NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}VO_{3}\downarrow +NaCl}}

Fizikai tulajdonságok

Az ammónium-metavanadát fehér vagy sárgás ortorombikus kristályokat képez , P tércsoport mab , sejtparaméterek a = 0,5827 nm, b = 1,1790 nm, c = 0,4902 nm, Z = 4.

Vízben mérsékelten oldódik, etanolban és dietil-éterben nem oldódik .

Kémiai tulajdonságok

Levegőn hevítve lebomlik, vanádium(V)-oxidot képezve :

{\mathsf {2NH_{4}VO_{3}\ {\xrightarrow {500-550^{o}C,O_{2))}\ 2NH_{3}+V_{2}O_{5}+ H_{2}O}}

Inert atmoszférában hevítve lebomlik, összetételű oxidot képezve : ${\displaystyle {\mathsf {V_{3}O_{7))))$

{\mathsf {18NH_{4}VO_{3}\ {\xrightarrow {350^{o}C,N_{2}}}\ 6V_{3}O_{7}+16NH_{3}+N_{ 2}+12H_{2}O}}

Ez annak köszönhető, hogy az első reakcióban felszabaduló ammónia képes részlegesen redukálni a vanádium-pentoxidot . Normál atmoszférában hevítve ezt megakadályozza a levegő oxigénje, amely azonnal oxidálódik , és megakadályozza annak felszabadulását. Inert atmoszférában semmi sem akadályozza meg a vanádium(V)-oxid részleges redukcióját. ${\displaystyle {\mathsf {V_{3}O_{7))))$ ${\displaystyle {\mathsf {V_{3}O_{7))))$

Reagál savakkal:

{\mathsf {2NH_{4}VO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\downarrow +2NH_{4}Cl+H_{2}O}}

Lúgokkal reagál:

{\mathsf {NH_{4}VO_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Na_{3}VO_{4}+NH_{3}\uparrow +2H_{2 }O}}

Hidrogénnel visszanyerve :

{\mathsf {2NH_{4}VO_{3}+2H_{2}\ {\xjobbra {700-750^{o}C}}\ V_{2}O_{3}+2NH_{3}+ 3H_{2}O}}

Reagál ammónium-hidroszulfáttal savas közegben:

{\mathsf {4NH_{4}VO_{3}+2NH_{4}HSO_{4}+5H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {90^{o}C} \ 4VOSO_{4}+ 3(NH_{4})_{2}SO_{4}+6H_{2}O+3O_{2}}}

Ammónium- hidrogén -szulfiddal és kénhidrogénnel komplex szulfidot (tiosót) képez:

{\mathsf {NH_{4}VO_{3}+2NH_{4}HS+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}[VS_{4} ]+3H_{2}O}}

Alkalmazás

Katalizátor a szerves szintézisben.

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1988. - T. 1. - 623 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Szervetlen kémia / szerk. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akadémia, 2007. - T. 3. - 352 p.

Vanádium vegyületek

Vanádium(II)-bromid (VBr 2 ) Vanádium(III)-bromid (VBr 3 ) Vas(III) -vanadát (FeVO 4 ) vanadinsav (HVO 3 ) Vanádium-gallid (V 3 Ga) Hexakarbonil-vanadium (V(CO) 6 ) Vanádium(II)-hidroxid (V(OH) 2 ) Vanádium(III)-hidroxid (V(OH) 3 ) Vanádium-diborid (VB 2 ) Vanádium-diszelenid (VSe 2 ) Vanádium-diszilicid (VSi 2 ) Vanádium-diszulfid (VS 2 ) Vanádium-difoszfid (VP 2 ) Vanádium(II)-jodid (VI 2 ) Vanádium(III)-jodid (VI 3 ) Vanádium-karbid (VC) Ammónium-metavanadát (NH 4 VO 3 ) Vas(III)-metavanadát (Fe(VO 3 ) 3 ) Kálium-metavanadát (KVO 3 ) Kobalt(II)-metavanadát (Co(VO 3 ) 2 ) Réz(II)-metavanadát (Cu(VO 3 ) 2 ) Nátrium-metavanadát (NaVO 3 ) Ólom(II)-metavanadát (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanádium-nitrid (VN) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(II)-oxid (VO) Vanádium(III)-oxid (V 2 O 3 ) Vanádium(IV)-oxid (VO 2 ) Vanádium(V)-oxid (V 2 O 5 ) Vanádium(IV)-oxidifluorid (VOF 2 ) Vanádium(IV) -oxidiklorid (VOCl 2 ) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(IV)-oxidibromid ( VOBr2 ) vanádium(V)-oxitribromid ( VOBr3 ) Vanádium(V)-oxi-trifluorid (VOF 3 ) Vanádium-triklorid-oxid (VOCl 3 ) vanádium(III) -oxi-klorid (VOCl) Nátrium-ortovanadát (Na 3 VO 4 ) Trivanadium-pentoxid (V 3 O 5 ) Pivanádsav (H 4 V 2 O 7 ) Vanádium(II) -szelenid (VSe) Vanádium(III)-szelenid (V 2 Se 3 ) Vanádium szilicid (V 2 Si) Trivanadium szilicid (V 3 Si) Vanadil -szulfát (VOSO 4 ) Vanádium(II)-szulfát (VSO 4 ) Vanádium(III)-szulfát (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanádium(III)-ammónium-szulfát (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) vanádium(II)-szulfid (VS) Vanádium(III)-szulfid (V 2 S 3 ) Vanádium(V ) -szulfid ( V2S5 ) Vanádium-tetraszulfid (VS 4 ) Ammónium-trimetavanadát ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanádium-foszfid (VP) Divanadium-foszfid (V 2 P) Trivanadium-foszfid (V 3 P) Vanádium(II)-fluorid (VF 2 ) Vanádium(III)-fluorid (VF 3 ) Vanádium(IV)-fluorid ( VF4 ) Vanádium(V)-fluorid ( VF5 ) Hexaamin - vanadium(III)-klorid ([V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Vanádium(II)-klorid (VCl 2 ) Vanádium(III)-klorid (VCl 3 ) Vanádium(IV)-klorid (VCl 4 ) Dioxovanádium(V)-klorid ((VO 2 )Cl)