A sav-bázis reakciók egy sav és egy bázis közötti kémiai reakciók [1] . Egy proton átvitele kíséri [2] .
Egy tipikus sav-bázis reakció során egy vagy több H + hidrogénion kerül át az anyag részecskéi közé. Az anyag ezen részecskéi lehetnek elektromosan semlegesek (azaz molekulák : víz H 2 O, ecetsav CH 3 CO 2 H stb.), vagy töltettek (azaz ionok : ammónium NH 4 + , hidroxidion OH - , karbonátion CO 3 2− stb.) [3] .
Ebben az esetben, általánosabb esetben, a sav-bázis reakcióban olyan molekulák, ionok vehetnek részt, amelyek savas természetűek, de nem bocsátanak ki hidrogénionokat (például alumínium-klorid AlCl 3 , ezüstion Ag + ) [3] .
Az anyagok savakra és bázisokra való felosztásának gondolata majdnem egyidős a kémiával. A sav , bázis és só kifejezések megtalálhatók a középkori alkimisták írásaiban [3] .
Az első kísérletet arra, hogy az elméletet a savak viselkedése alá vonják, a 17. század végén Antoine-Laurent Lavoisier tette [3] .
Jelenleg több független elmélet létezik, amelyek szerint a kémiai anyagokat savakra és bázisokra osztják fel: az Arrhenius-elmélet, a Bronsted-Lowry-elmélet, a Lewis-elmélet (melyet később Pearson dolgozott ki) és az Usanovich-elmélet [4] .
Ennek megfelelően a sav-bázis reakciókat különböző elméletek szemszögéből is figyelembe lehet venni.
Tehát az Arrhenius-elmélet szerint ezek semlegesítési reakciók [5] . A legkényelmesebb a kémikusok számára Bronsted-Lowry protolitikus elmélete [4] , amely szerint ezek a reakciók a protonért folytatott harcot jelentik [5] .