Berillium-karbonát

berillium-karbonát

Tábornok
Chem. képlet	BeCO3_ _
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg	69,0211 g/ mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	0,36 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	13106-47-3
PubChem	61577
Reg. EINECS szám	236-030-8
MOSOLYOK	[Be+2].[O-]C([O-])=O
InChI	1/CH2O3.Be/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2ZBUQRSWEONVBES-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS2350000
ChemSpider	55490
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A berillium-karbonát a berillium kémiai vegyülete, amelynek kémiai képlete BeCO 3 . Színtelen kristályos anyag (porban - fehér). [1] A berillium-karbonát szagtalan, de, mint minden berilliumvegyületnek, édeskés ízű. [2]

Kapcsolódási űrlapok

A berillium-karbonát három formában létezik:

közepes karbonát (BeCO 3 ) - normál körülmények között instabil, BeO -ra és szén-dioxidra bomlik , ezért CO 2 atmoszférában kell tárolni . [2] [3] ;
bázikus karbonát tetrahidrát (BeCO 3 • 4H 2 O) - normál körülmények között viszonylag instabil, hevítésre bomlik. [egy]
a bázikus karbonát ([BeOH] 2 CO 3 ) levegőben viszonylag stabil, 100 °C feletti hőmérsékleten gyorsan BeO -ra , szén-dioxiddá és vízzé bomlik. [1] Vízben rosszul oldódik.

Változó összetételű hidratált bázikus karbonátok is ismertek (BeCO 3 • n Be (OH) 2 • n H2O, ahol n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3), amelyek kiemelkednek a sűrű csapadék forrásban lévő vízből.oldatok. [2]

Getting

A ВеСО 3 a berillium-oxid és a szén-dioxid kölcsönhatásából származik (emelt nyomáson): [2]

${\displaystyle {\mathsf {BeO+CO_{2}\longrightarrow BeCO_{3))))$

A VeCO 3 • 4H 2 O úgy keletkezik, hogy nagy feleslegben CO 2 -t vezetünk át Be (OH) 2 oldaton (a keletkező csapadékot kiszűrjük és CO 2 atmoszférában szárítjuk ):

${\mathsf {Be(OH)_{2}+CO_{2}+3H_{2}O\longrightarrow [BeCO_{3}\cdot 4H_{2}O]}}$

[BeOH] 2 CO 3 állítható elő oldható berilliumsók (például berillium -szulfát vagy -klorid ) és alkálifém- vagy ammónium-karbonátok reagáltatásával:

${\displaystyle {\mathsf {2BeCl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow [BeOH]_{2}CO_{3}+4NaCl+CO_{2))))$

Kémiai tulajdonságok

A berillium-karbonát minden formája feleslegben oldódik fel az alkálifém- és ammónium-karbonátokban, így oldható komplex vegyületeket képez. Például lehetséges reakciók:

${\mathsf {BeCO_{3}+(NH_{4})_{2}CO_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{2}[Be(CO_{3})_{2} ]}}$
${\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+3Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2Na_{2}[Be(CO_{3})_{2}]+2NaOH))$
Ezek a reakciók nagy érdeklődésre tartanak számot az analitikai kémiában való felhasználásuk lehetőségével összefüggésben a berillium alumíniumtól és vastól való elválasztására, amelyek hidroxidjai ammónium-karbonátban gyengén oldódnak, alkálifém-karbonátokban pedig gyakorlatilag nem oldódnak.

A berillium-karbonát savakkal reagálva sókat képez :

${\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}O+CO_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2BeSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2))))$

100 °C feletti hőmérsékleten a berillium-karbonát lebomlik:

${\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}\longrightarrow BeO+CO_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}\longrightarrow 2BeO+H_{2}O+CO_{2))))$

Jegyzetek

↑ 1 2 3 Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. Rövid kémiai kézikönyv. - L .: Kémia, 1977. - P.56
↑ 1 2 3 4 Ritka és nyomelemek kémiája és technológiája: Proc. kézikönyv egyetemeknek: I. rész / Szerk. K. A. Bolshakova. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M .: Felsőiskola, 1976. - 176. o.
↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman szervetlen kémia. - Elsevier, 2001. - ISBN 0-12-352651-5

Berillium vegyületek

Berillium-aluminát (BeAl 2 O 4 ) Berillium-acetát (Be(CH 3 COO) 2 ) Berillium-borid (BeB 2 ) Berillium-bromid (BeBr 2 ) Berillium-hidrid (BeH 2 ) Berillium-hidrogén-karbonát (Be(HCO 3 ) 2 ) Berillium-hidroxid (Be(OH) 2 ) Berillium-hidrogén-ortofoszfát (BeHPO 4 ) Berillium-dihidroortofoszfát (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetil-berillium (Be(CH 3 ) 2 ) Berillium-jodid (BeI 2 ) Berillium-karbid (Be 2 C) Berillium-karbonát (BeCO 3 ) Berillium-nitrát (Be(NO 3 ) 2 ) Berillium-nitrid (Be 3 N 2 ) Berillium-oxalát (BeC 2 O 4 ) berillium-oxid (BeO) Berillium-oxid-hexaacetát (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berillium-oxid-hexaformiát (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berillium ortoszilikát (Be 2 SiO 4 ) Berillium-peroxid (BeO 2 ) Berillium-perklorát (Be(ClO 4 ) 2 ) Berillium-szelenát (BeSeO 4 ) Berillium-szelenid (BeSe) Berillium szilicid (Be 2 Si) Berillium-szulfát (BeSO 4 ) berillium-szulfid (BeS) Berillium-szulfit (BeSO 3 ) Berillium-tellurid (BeTe) Ammónium-tetrafluor-berillát (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Kálium-tetrafluoroberillát K 2 [BeF 4 ]) Lítium-tetrafluoroberillát Li 2 [BeF 4 ]) Nátrium-tetrafluoroberillát Na 2 [BeF 4 ]) Berillium-foszfát (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Berillium-fluorid (BeF 2 ) Berillium-klorid (BeCl 2 ) Berillium-citrát (BeC 6 H 6 O 7 )