Higany(I)-jodid

Dirtuti jodid (2+)

Szisztematikus név	Dirtuti jodid (2+)
Más nevek	Dirtuti-dijodid; higany(I)-jodid
Kémiai formula	Hg 2 I 2
Megjelenés	sárga kristályok
Tulajdonságok
Moláris tömeg	654,99 g / mol
Szublimációs hőmérséklet	140 °C (413,15 K)
Bomlási hőmérséklet	290 °C (563,15 K)
Sűrűség	7,683 g/cm³
Vízben való oldhatóság	1,6⋅10 −8 g/100 ml
Oldhatósági termék	5,4⋅10 −29
Toxikológiai adatok
MPC	a munkaterület levegőjében 0,2 mg/m³; légköri levegőben 0,0003 mg/m³; tározók vizében 0,001 mg/l
Szerkezet
Kristály cella	négyszögű
Termodinamikai tulajdonságok
Szabványos képződésentalpia	−121 kJ/mol
Szabványos moláris entrópia	+235 J/(K mol)
Gibbs standard képződési energia	−111 kJ/mol
Osztályozás
CAS regisztrációs szám	15385-57-6
EK regisztrációs szám	239-409-6
Biztonság
R kifejezések	R26/27/28 , R33 , R50/53
S-mondatok	S13 , S28 , S45 , S60 , S61
Veszélyt jelző piktogramok
Ahol nincs feltüntetve, az adatokat standard körülmények között (25 °C, 100 kPa) adják meg.

A higany(I)-jodid, dirtuti(2+)-jodid, dirtuti-dijodid egy szervetlen anyag , amelynek képlete , higany és jód vegyülete . A bináris vegyületek osztályába tartozik, egy vegyértékű higany és jódsav sójának dimerjeként tekinthető . Sárga kristályos anyag. ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}I_{2))))$

Fizikai tulajdonságok

A higany(I)-jodid normál körülmények között erősen illékony sárga szilárd anyag, nem oldódik vízben ( oldékonyság 1,6⋅10 -7 g/l), etanolban , éterben [1] [2] , ricinusolajban oldódik [3] . Nem képez kristályos hidrátokat .

Tetragonális kristályrácsrendszere van ( I. tércsoport 4/mmm, a = 0,695 nm, c = 1,157 nm, Z = 2) [3] .

Kémiai tulajdonságok

A higany(I)-jodid nem lép reakcióba lúgokkal , ammóniaoldattal , híg savakkal [1] .

Reagál:

tömény salétromsavval

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 6HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2HI\ +\ 2NO_{2}\uparrow +\ 2H_{2}O}}

forró tömény kénsavval

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 4H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 2HgSO_{4}\downarrow +\ I_{2}\downarrow +\ 2SO_{2} \uparrow +\ 4H_{2}O}}

tömény kálium-jodid oldattal

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 2KI\ \longrightarrow \ K_{2}[HgI_{4}]\ +\ Hg\downarrow ))

Fény hatására higany(II)-jodidra és fémhiganyra bomlik :

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ \longrightarrow \ HgI_{2}\ +\ Hg))

Getting

A higany(I)-jodid előállítható: [1]

ioncserélő reakciók alkalmazásával, például higany(I)-nitrát híg salétromsavban készült oldatából kálium-jodiddal történő kicsapás

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KI\longrightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

fémhigany kölcsönhatása jóddal etanolban (higany(I)-jodid kiválás)

{\mathsf {3Hg\ +\ 2I_{2}\ \longrightarrow \ HgI_{2}\ +\ Hg_{2}I_{2}\downarrow ))

Alkalmazás

A higany(I)-jodidot fénycsövek gyártása során használják [3] .

Toxicitás

A higany(I)-jodid nagyon mérgező anyag. A mérgező hatás lenyelés, por vagy gőzök belélegzése, bőrrel való érintkezés esetén nyilvánul meg. A fenti módszerek valamelyikével történő lenyelés esetén főként a vesék, a gyomor-bélrendszer és az idegrendszer károsodik. Nagyon mérgező a vízi szervezetekre, hosszú távú negatív változásokat okoz a vízi környezetben.

Az MPC (Hg-ban kifejezve): a munkaterület levegőjében 0,2 mg / m³, a légköri levegőben 0,0003 mg / m³, a tározók vizében 0,001 mg / l [3] .

Jegyzetek

↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Szervetlen anyagok reakciói: referenciakönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Túzok, 2007. - S. 207 . — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Szervetlen anyagok állandói: referenciakönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további — M .: Drofa, 2006. — S. 114, 606. — 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Mercury halogenids at xumuk.ru] . (határozatlan)