lítium-jodid | |
---|---|
Tábornok | |
Szisztematikus név |
lítium-jodid |
Chem. képlet | LiI |
Fizikai tulajdonságok | |
Állapot | fehér kristályos szilárd anyag |
Moláris tömeg | 133,85 g/ mol |
Sűrűség |
vízmentes - 4,076 g / cm3 trihidrát - 3,494 g / cm³ |
Termikus tulajdonságok | |
Hőfok | |
• olvadás | 459 °C |
• forralás | 1171 °C |
Entalpia | |
• oktatás | 270,377 kJ/mol |
Kémiai tulajdonságok | |
Oldhatóság | |
• vízben | 151 [1] |
• vízben (100 °C-on) | 433 [1] |
• metanolban | 343 g/100 ml |
• acetonban | 42,6 g/100 ml |
Osztályozás | |
Reg. CAS szám |
10377-51-2 17023-24-4 (monohidrát) 17023-25-5 (dihidrát) 7790-22-9 (trihidrát) |
PubChem | 66321 |
Reg. EINECS szám | 233-822-5 |
MOSOLYOK | [Li+].[I-] |
InChI | InChI=1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M |
ChemSpider | 59699 |
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon |
A lítium-jodid vagy LiI a lítium és a jód kémiai vegyülete . Levegőben sárgává válik, mivel a jodid jóddá oxidálódik. [2]
A lítium-jodid lítium jóddal való reagáltatásával állítható elő :
2Li + I 2 → 2LiI
A lítium kölcsönhatása hidrogén-jóddal
2Li + 2HI → 2LiI + H 2 ↑
valamint a lítium-hidroxid hidrogén-jodiddal való reakciójának eredményeként:
LiOH + HI → LiI + H 2 O
Ezt a sót elektrolitként használják magas hőmérsékletű akkumulátorokban, valamint hosszú élettartamú akkumulátorokban, például szívritmus -szabályozókban . Használják foszforként is a neutronok kimutatására . [3] .
Az európiummal vagy ónnal aktivált egykristályokat szcintillátorként használják a magfizikában. Az ilyen monokristályok zárt tokba vannak zárva, ablakkal, amely megvédi a légköri oxigén által okozott oxidációtól.
_ | Lítiumvegyületek|
---|---|
|