Berillium-jodid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. október 5-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

berillium-jodid

Tábornok
Szisztematikus név	berillium-jodid
Hagyományos nevek	berillium-jodid
Chem. képlet	BeI 2
Patkány. képlet	BeI 2
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg	262,821 g/ mol
Sűrűség	4,325 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	480 °C
• forralás	590 °C
Mol. hőkapacitás	0,2705 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	-0,7324 kJ/mol
Osztályozás
Reg. CAS szám	7787-53-3
PubChem	5463524
Reg. EINECS szám	232-119-0
MOSOLYOK	[Be+2].[I-].[I-]
InChI	InChI=1S/Be.2HI/h;2*1H/q+2;/p-2JUCWKFHIHJQTFR-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74209
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A berillium-jodid a berillium és a jód szervetlen kémiai vegyülete, amelynek képlete BeI 2 . A halogenidekre utal . A berillium-jodid színtelen tűkristály . Nedvesség jelenlétében vagy vízben oldva a vegyület gyorsan hidrolizál, és hidrogén - jodid gáz szabadul fel . A jodidokra vonatkozik (lásd még: halogenidek ), azaz a HI -jodid sóira . A vegyületben lévő Be-I kötés gyakorlatilag kovalens . Gőzökben, az olvadáspont közelében a berillium -jodid molekulák túlnyomórészt dimerek (Be 2 I 4 ). [egy]

Mint minden berilliumvegyület, mérgező és rákkeltő .

Getting és tulajdonságok

A berillium-jodid előállítható fémes berillium és elemi jód reakciójával 500 és 700 °C közötti hőmérsékleten [2] :

{\displaystyle {\mathsf {Be+I_{2}\longrightarrow BeI_{2))))

Ezenkívül berillium-jodid képződik a berillium-karbid és a hidrogén-jodid közötti termikus kölcsönhatás során [1] [3] :

{\displaystyle {\mathsf {Be_{2}C+4HI\longrightarrow 2BeI_{2}+CH_{4))))

A BeI 2 ~480°C-on olvad. A berillium-jodid gőznyomása nagyon magas, ezért kristályai alacsonyabb hőmérsékleten könnyen szublimálódnak .
Könnyen oldódik szén - diszulfidban , bőségesen oldódik vízmentes etil - alkoholban .
A semleges addíciós komplexek képzési képessége a berillium-kloridról a jodidra csökken, így a berillium-jodidról csak kevés komplex vegyület ismert . Így a berillium-jodid háromféle ammóniát képez (négy a berillium-kloridról ismert).

Kémiai tulajdonságok

A berillium-jodid a hidrolízis következtében heves kölcsönhatásba lép a vízzel :

{\mathsf {BeI_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+2HI))

A berillium-jodidban lévő jód helyettesíthető másik halogénnel . Ezért a berillium-jodid könnyen reagál fluorral , berillium -fluoridot és jód-fluoridokat , klórt , illetve brómot képez berillium -kloridot és -bromidot , valamint jódot :

{\mathsf {BeI_{2}+2F_{2}\longrightarrow BeF_{2}+2\ IF}}

{\displaystyle {\mathsf {BeI_{2}+Cl_{2}\longrightarrow BeCl_{2}+I_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {BeI_{2}+Br_{2}\longrightarrow BeBr_{2}+I_{2))))

A berillium-jodid könnyen reagál oxidálószerekkel , például kálium-kloráttal és kálium-permanganáttal , és molekuláris jódot képez.
Magas hőmérsékleten (körülbelül 750-900 °C) a berillium-jodid disszociál :

{\displaystyle {\mathsf {BeI_{2}\longrightarrow Be+I_{2))))

Alkalmazás

A berillium-jodid felhasználható nagy tisztaságú berillium előállítására a BeI 2 forró volfrámszálon történő lebontásával . [egy]

Jegyzetek

↑ 1 2 3 Ritka és nyomelemek kémiája és technológiája: Proc. kézikönyv egyetemeknek: I. rész / Szerk. K. A. Bolshakova. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M .: Felsőiskola, 1976. - S. 184-185.
↑ Perry DL, Phillips SL Inorganic Compounds kézikönyve. - CRC Press, 1995. - P. 63. - ISBN 0-8493-8671-3
↑ Parsons Ch. L. A berillium kémiája és irodalma. - Vegyészeti Kiadó, 1909. - R. 22.

Berillium vegyületek

Berillium-aluminát (BeAl 2 O 4 ) Berillium-acetát (Be(CH 3 COO) 2 ) Berillium-borid (BeB 2 ) Berillium-bromid (BeBr 2 ) Berillium-hidrid (BeH 2 ) Berillium-hidrogén-karbonát (Be(HCO 3 ) 2 ) Berillium-hidroxid (Be(OH) 2 ) Berillium-hidrogén-ortofoszfát (BeHPO 4 ) Berillium-dihidroortofoszfát (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetil-berillium (Be(CH 3 ) 2 ) Berillium-jodid (BeI 2 ) Berillium-karbid (Be 2 C) Berillium-karbonát (BeCO 3 ) Berillium-nitrát (Be(NO 3 ) 2 ) Berillium-nitrid (Be 3 N 2 ) Berillium-oxalát (BeC 2 O 4 ) berillium-oxid (BeO) Berillium-oxid-hexaacetát (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berillium-oxid-hexaformiát (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berillium ortoszilikát (Be 2 SiO 4 ) Berillium-peroxid (BeO 2 ) Berillium-perklorát (Be(ClO 4 ) 2 ) Berillium-szelenát (BeSeO 4 ) Berillium-szelenid (BeSe) Berillium szilicid (Be 2 Si) Berillium-szulfát (BeSO 4 ) berillium-szulfid (BeS) Berillium-szulfit (BeSO 3 ) Berillium-tellurid (BeTe) Ammónium-tetrafluor-berillát (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Kálium-tetrafluoroberillát K 2 [BeF 4 ]) Lítium-tetrafluoroberillát Li 2 [BeF 4 ]) Nátrium-tetrafluoroberillát Na 2 [BeF 4 ]) Berillium-foszfát (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Berillium-fluorid (BeF 2 ) Berillium-klorid (BeCl 2 ) Berillium-citrát (BeC 6 H 6 O 7 )