Dietilénglikol

dietilénglikol
Tábornok
Szisztematikus
név		 2-[2-hidroxi-etoxi]-etanol
Rövidítések DEG
Hagyományos nevek diglikol
Chem. képlet C4H10O3 _ _ _ _ _
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg 106,12 g/ mol
Sűrűség 1,118 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás -7,8°C
 •  forralás Olvadáspont: 244-245 °C
 • bomlás 343 °C
 •  villog 124 °C
Entalpia
 •  oktatás -626,8 kJ/mol
Osztályozás
Reg. CAS szám 111-46-6
PubChem 8117
Reg. EINECS szám 203-872-2
MOSOLYOK   OCCOCCO
InChI   InChI = 1S/C4H10O3/c5-1-3-7-4-2-6/h5-6H, 1-4H2MTHSVFCYNBDYFN-UHFFFAOYSA-N
CHEBI 46807
ChemSpider 13835180
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Dietilénglikol , dietilén-alkohol (diglikol), DEG - kémiai vegyület, a kétértékű alkoholok képviselője .

Fizikai tulajdonságok

A dietilén-glikol átlátszó, viszkózus folyadék. Higroszkópos , édeskés ízű. Vízben , rövid szénláncú alkoholokban , acetonban , anilinben , fenolban és kloroformban oldódik . Mérsékelten oldódik benzolban , dietil - éterben és szén - tetrakloridban . Rosszul oldódik ásványi és növényi olajokban.

Kémiai tulajdonságok

Két alkoholcsoport jelenléte a dietilénglikol molekulában intra- és intermolekuláris hidrogénkötések kialakulásához vezet - más, elektronegatív atomot tartalmazó anyagokkal (víz, aminok ).

Hordozható égők tüzelőanyagaként használható. Gyakorlatilag színtelen lánggal ég, miközben nagy mennyiségű hő szabadul fel - 2376,39 kJ / mol:

A dietilénglikol hajlamos az autooxidációra . Az autooxidáció jelentősen felgyorsul peroxidvegyületek szennyeződései (peroxidok, hidroperoxidok) jelenlétében, és lelassul, ha inhibitorokat ( kinonok , hidrokinonok ) adnak hozzá. Az oxidált dietilénglikol sárgás színt kap.

A dietilénglikol a glikolok és az éterek tulajdonságait egyaránt mutatja . Karbonsavakkal, anhidridjeikkel és savkloridjaikkal komplex mono- és diésztereket képez, aldehidekkel és ketonokkal katalizátor - foszforsav  - jelenlétében a megfelelő ciklusos acetálokat.

A dietilénglikol dehidrogénezése katalizátoron ( réz , cink - réz - króm ) 1,4-dioxán-2-ont eredményez. Lúgos katalizátorral végzett dehidrogénezéssel 1,4- dioxánt kapunk . Lúgos katalizátorok jelenlétében 150-200°C-on végzett oxietilezés során polietilénglikol képződik .

Reagál foszgénnel , a keletkező termékek erősen reaktívak. A diglikol-bisz-klór-karbonát-éter lúg jelenlétében reagálhat allil-alkohollal.

Fiziológiai jelentősége

A dietilén-glikol közepesen veszélyes anyag (3. veszélyességi osztály) [1] . Lenyelve általános toxikus hatást vált ki, elsősorban a vesét és a májat érinti [2] . Az MPC dietilénglikol a munkaterület levegőjében 10 mg/m 3 . Inhalációs expozíciója azonban alacsony gőznyomása miatt kicsi.

Származékok

Diglyme [3] (diglikol dimetil-étere) - jó oldószer, ellenáll a bázisoknak

Getting

A dietilénglikol ipari szintézise a következő folyamatokból áll:

  • Etilénglikol - oxietilezés
  • Etilén-glikol szintézise etilén-oxidból (melléktermékként)

Alkalmazás

A dietilén-glikol az észterek , poliuretánok , oligoéterakrilátok ipari előállításának alapanyaga . Lágyítóként szolgál , hatékony aromás kivonószerként a reformálási folyamatokban. A dietilén-glikolt gázszárítóként, fagyálló folyadékok , hidraulikus és hidraulikus fékfolyadékok fő összetevőjeként, valamint cellulóz-nitrátok és poliésztergyanták oldószereként használják.

Jegyzetek

  1. ↑ name= https://docs.cntd.ru_Diglykol
  2. ↑ GOST 10136-77. dietilénglikol. Műszaki adatok . Letöltve: 2009. augusztus 30. Az eredetiből archiválva : 2010. június 22.
  3. ↑ Diglyme  . _ Letöltve: 2020. november 18. Az eredetiből archiválva : 2020. november 11.

Linkek

Irodalom

  • Knunyants I. L. et al. , 2. kötet, Duff-Medi // Chemical Encyclopedia. - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - 671 p. — 100.000 példány.  — ISBN 5-85270-035-5 .